黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校近年-近年学年高一化学下学期期中试题(含解.pdf

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1、黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校 20182019 学年高一化学下学期期中试题（含解析）（范围:必修二第一章、第三章（1、2、3）、第四章）第 I 卷 选择题（共 54 分）可能用到的原子量:H：1 N：14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题 3 分，共 54 分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A。H、D、T 表示同一种核素 B.氢离子电子式H+C.Cl离子的结构示意图：D。HClO 的电子式:【答案】B【解析】A。核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子.所以 11H、21D、31T 表示

2、三种核素,故 A 错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子,所以氢离子电子式为 H+，故 B 正确;C。氯为 17 号元素,核内有 17 个质子，核外有 17 个电子.形成离子时得到一个电子，所以 Cl离子的结构示意图：，故 C 错误；D。HClO 的电子式：，故D 错误;答案：B。2。下列说法中不正确的是()原子核内有 18 个中子的氯原子：3517Cl 23592U 和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素 元素周期表中铋元素的数据如图所示,则 Bi 元素的质量数是 209。0 A.B。C。D。【答案】D【解析】【详解】氯原子的质子数为 17,则原子核内有 18

3、 个中子的氯原子：3517Cl，故正确;同种核素必须具有相同的中子数和质子数,23592U和23892U是中子数不同质子数相同的不同核素，故错误；元素没有质量数，Bi 元素的相对原子质量是 209。0，故错误;答案为 D.3。下列说法肯定错误的是(）A.某原子 K 层上只有一个电子 B.某原子 M 层上的电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C.某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D。某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍为 32，错误。某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍为 2 8 8

4、，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为 H 4.X 元素最高价氧化物对应水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A。HX B。H2X C。XH3 D.XH4【答案】C【解析】分析：元素的最高正价+最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。详解：元素 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3XO4，所以 X 的最高正价是+5 价，依次最低负价为-3 价,则 X 的气态氢化物的化学式为 XH3。答案选 C。详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+最低负价=8 解答。另外需要注

5、意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是（）A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高 B。卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用 F2 置换 KI 溶液中的 I2 C。碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱,可与氧气反应生成 Li2O2 D.卤化氢（HX）中除 HF 分子间存在氢键外，其余 HX 分子均不存在氢键【答案】D【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大,金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解:A随核电荷数的增加,碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A 错误；B同主族元素,从上到下，非金属

6、性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用 F2置换 KI 溶液中的 I2,B 错误；C锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成 Li2O，C 错误；D能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如 F、O、N，所以卤化氢（HX）中除 HF 分子间存在氢键外，其余 HX 分子均不存在氢键,D 正确；答案选 D。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、3 2 下列叙述正确的是 A、X、Y 元素的金属性 XAl3S2Cl 氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S

7、2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKAl3；中离子还原性应为 S2IBrCl;中非金属性ClSPC，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3;错,故选 B.8.下列说法正确的是(）A。阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同 C.非极性键只能存在单质中,不可能存在化合物中 D。HBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HCl 弱【答案】B【解析】A.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学

8、键是离子键,故 A 错；B.二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键,干冰是分子晶体,气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故 B 正确;C。因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键,故 C 错误；D 非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性ClBr，所以 HBr 比 HCl 的热稳定性差；而分子间作用力是由 HBr 和 HCl 的相对分子质量决定的,因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，所以 HBr的分子间作用力比HCl 强.故 D 错误；答案：B。点睛：本题考查化学键的相关知识.还考察了分子间作用力

9、和化学键的区别.解答本题时要根据形成的化学键的种类不同,判断化学键的类型.离子键是通过阴阳离子的相互作用而形成的。共价键是通过共用电子对的偏移而形成的。极性键是不同原子之间形成的；非极性键是同种原子之间形成的。分子间作用力不属于化学键.解答本题抓住概念的区别进行判断。9。根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A。气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D。用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性 ONSi，气态氢

10、化物的稳定性:H2ONH3SiH4，故不选 A;B。H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na、K 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性，故选C；D.118 号元素的核外有 7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族,故不选 D；答案：C 10。甲烷分子是以 C 原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl 只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质 C。CHCl3只代表一种物质 D

11、.CCl4是非极性分子【答案】B【解析】试题分析：CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体:两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由 CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构,而不是平面正方形结构,选 B。考点：考查常见有机化合物的结构及空间想象能力。11.下列烷烃：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸

12、点由高到低顺序正确的是（）A。B.C。D。【答案】B【解析】试题分析:烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多,沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷,沸点由高到低的顺序正确的是；选 B。考点:考查烷烃的沸点高低判断。12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(）A。碘和四氯化碳 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C.水和溴苯 D。硝基苯和水【答案】A【解析】【详解】A.碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故 A 选；B.乙酸乙酯不溶于水，和饱和碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗进行分离，故

13、B 不选；C.溴苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故 C 不选；D.硝基苯不溶于水，和水分层,可以用分液漏斗进行分离，故 D 不选；答案选 A.13。制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A.乙烷和氯气反应 B。乙烯和氯化氢反应 C。乙烯和氯气反应 D。乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应【答案】B【解析】【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物 HCl 和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故 A 不选；BCH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故 B 选；CCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二

14、氯乙烷，不是一氯乙烷，故 C 不选；D乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故 D 不选；答案选 B。【点睛】本题的易错点为 A，要注意烷烃的取代反应,生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。14。1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构,解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（）A.苯的间位二取代物只有一种 B。苯能与 H2发生加成反应 C。溴苯没有同分异构体 D。邻二溴苯只有一种【答案】D【解析】【详解】A、苯中若是单、双键交替平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种,凯库勒提出的苯的结构能解释，故 A 不选;B、

15、苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在 CC 单键与 C=C 双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故 B 不选；C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故 C 不选；D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹 C-C，另一种是两个溴原子夹 C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故 D 选；答案选 D。15。某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是 A.在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应 B。该物质能使酸性

16、KMnO4溶液褪色 C.lmol 该物质最多可与 5molH2发生加成反应 D.lmol 该物质完全燃烧最多可消耗 13mol 氧气【答案】C【解析】【详解】A结构中含COOH,能发生取代反应、酯化反应,含碳碳双键可发生加聚反应，故 A正确；B结构中含碳碳双键、苯环上含有侧链烃基，都能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 正确；C苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则 1mol 物质最多可与 4molH2发生加成反应，故 C 错误；D分子中含 11 个 C、12 个 H、2 个 O，则 1mol 该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol(11+12422)=13mol，故 D 正确；答案选 C。

17、【点睛】把握有机物的官能团与性质是解答的关键。本题的易错点为 C，要注意酯基和羧基中的 C=O 不能与氢气加成.16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是 A。15 个 B.16 个 C.17 个 D.18 个【答案】C【解析】试题分析:乙烯分子是平面分子，苯分子是平面分子，两个平面可以共平面,甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，所以甲基中最多有两个原子在该平面上。因此处于同一平面上的原子数最多可能是 2+10+5=17因此选项是C。考点:考查物质 分子结构的知识。17。目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的 1/3 左右，常用的方法之一是用

18、氧化剂把 Br氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出,这一反应中常使用的氧化剂是(）A。O2 B.Cl2 C.浓硫酸 D.浓硝酸【答案】B【解析】【详解】四个选项中的物质理论均能氧化溴离子生成溴单质，但工业生产中往往要考虑成本、生产效益等实际问题，常常使用氯气氧化溴离子置换出溴单质，再用热空气把溴蒸气吹出富集，故选B。18。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A。加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分【答案】A【解析】【详解】A、明矾可以净水,其原理是明矾

19、溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的,而明矾不会沉淀水中的离子,不能使海水的盐分沉淀而淡化，故 A 错误；B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故 B 正确；C、半透膜只会让水分子和离子透过，采用反渗透法可以使海水淡化，故 C 正确；D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故 D 正确；答案选 A。二、填空题(共 46 分）19。(1）在下列各组物质中：A O2和 O3 B 氘和氚 C CH4和 CH3（CH2）2CH3 D 和 E CH3(CH2)2 CH3和 互为同位素的是_ 互为同素异形体的是_ 互为同系物的是_ 互为同分异构的是_（

20、均填选项号）（2）下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_;含非极性键的离子化合物是_。（3）CO2的电子式为 _；NH3的结构式为 _；（4）Na2O2熔化时被破坏的是_.【答案】(1）.B （2）.A (3）。C （4）。E （5)。（6).（7)。和 (8）.（9）.(10)。(11）.离子键【解析】【分析】（1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子;同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；（2）相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子

21、间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键;(3）二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物,氮原子和氢原子形成三个共价键;（4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键.【详解】(1)A.O2与 O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B.氘和氚质子数相同为 1，中子数不同分别为 1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；C.CH4和 CH3(CH2）2CH3结构相似，分子组成相差 3 个 CH2基团，二者是同系物；D。和分子组成和结构均相同，是同种物质；E.CH3（CH2)2 CH3和分子式相同，结构不同

22、,是同分异构体；故：互为同位素的是 B;互为同素异形体的是 A；互为同系物的是 C;互为同分异构的是 E；(2）下列各种物质：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He，不存在化学键的是稀有气体He，只存在离子键的是MgCl2，属于共价化合物的是H2O 和NH3，含非极性键的离子化合物是:Na2O2；（3）CO2的电子式为，氨气的结构式为:;（4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，熔融破坏的是离子键；【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同

23、，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;同素异形体是同种元素形成的不同单质。20。下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期 A A A A A A A 0 2 3 4 （1）11 种元素中，化学性质最不活泼的是_.(2）中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。（4)元素的氢化物在常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5）和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应

24、的离子方程式为_。（6）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7）和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。（8)、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。【答案】(1）.Ar (2).KOH (3）.KCa2Mg2 (4）。2K2H2O2K2OHH2 （5)。Cl2H2OHClHClO (6）.NaOH （7).HBrO4 (8)。NaBr (9)。黄色 (10）.Cl22Br2ClBr2 （11).NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O (12）。CCl4 （13）。Br2的 CCl4溶液 (14).HF【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为 N

25、a 元素、为 K 元素、为 Mg 元素、为 Ca 元素、为 Al 元素、为 C 元素、为 O 元素、为 Cl 元素、为 Br 元素、为 Ar 元素、为 F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为 Na 元素、为 K 元素、为 Mg 元素、为 Ca元素、为 Al 元素、为 C 元素、为 O 元素、为 Cl 元素、为 Br 元素、为 Ar 元素、为 F 元素。(1）稀有气体 Ar 原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar;（2)金属性 KNaAl，金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 KOH 的碱性最强，故答案为:KOH；(3）电子层

26、结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多,离子半径越大，故离子半径:K+Ca2+Mg2+,故答案为:K+Ca2+Mg2+;（4)元素的氢化物 H2 O，常温下 K 与水反应生成 KOH 与氢气，反应离子方程式为 2K+2H2O2K+2OH+H2，氯气与水反应生成 HCl 与 HClO，反应离子方程式为 Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故答案为：2K+2H2O2K+2OH-+H2；Cl2+H2OH+Cl+HClO；（5)和的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、HBrO4，和两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质,反应

27、离子方程式为:Cl2+2Br-2Cl+Br2,故答案为：NaOH;HBrO4；NaBr;黄色；Cl2+2Br2Cl+Br2；（6）和最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH）3,二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为:NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；（7）和形成的化合物为 CCl4,的单质为溴,溶于四氯化碳所得溶液为溴的 CCl4溶液，故答案为：CCl4；溴的 CCl4溶液；(8）同主族，自上而下，非金属性减弱,非金属性越强，氢化物越稳定，故 HF 最稳定，故答案为：HF。【点睛】本题易错点为(4)中离

28、子方程式的书写，要注意次氯酸为弱酸，在离子方程式中用化学式表示。21.已知乙烯能发生以下转化:（1)乙烯的结构式为：_.(2)写出下列化合物官能团的名称：B 中含官能团名称_;D 中含官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式及反应类型：_;反应类型：_。_；反应类型：_。_；反应类型：_.【答案】(1）.（或）(2)。羟基 (3）。羧基 (4）。CH2=CH2 H2OCH3CH2OH (5）.加 成 反 应 （6）.2CH3CH2OH O22CH3CHO2H2O (7）。氧化反应 （8).nCH2=CH2 （9)。加聚反应【解析】【分析】乙烯与水发生加成反应生成 B,则 B 为 CH3CH2O

29、H,乙醇在 Cu 作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C 为 CH3CHO，B 与 D 反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则 D 为 CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯(），据此分析解答.【详解】(1)乙烯的结构式为：，故答案为：；（2)由上述分析可知,B 为 CH3CH2OH，官能团为羟基；D 为 CH3COOH，官能团为羧基,故答案为:羟基；羧基；(3）反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应是乙醇在 Cu 或 Ag 作催化剂条件下发生氧化反应 CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O

30、2 2CH3CHO+2H2O;反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为:nCH2=CH2，故答案为:CH2=CH2+H2O CH3CH2 OH;加成反应;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2；加聚反应。22.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_。（2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_.（3）操作 A 是_,操作 B 是_

31、。(4）加入的足量试剂 a 是_（填化学式）。（5)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。【答案】（1）沉淀 Mg2或使 Mg2形成 Mg(OH）2沉淀 Mg22OH=Mg(OH）2（2）贝壳(或牡蛎壳等）(3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl （5)MgCl2(熔融)MgCl2 制盐酸,循环使用【解析】(1）石灰乳中的 Ca（OH）2与海水中的镁盐发生复分解反应生成 Mg（OH）2沉淀。（2）海滩上贝壳的主要成分是 CaCO3，可用于制取生石灰。（3）从沉淀池中得到 Mg（OH）2固

32、体，应利用过滤操作，加热浓缩 MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。（4）溶解 Mg（OH）2应用足量盐酸.(5)MgCl2（熔融）MgCl2，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy sched

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