高中参考资料化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题.pdf

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1、 1 高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题 众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数 氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 例题 1(2001年全国高考题)已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化:Fe3+Fe2+;MnO4-Mn2+;Cl22Cl-;HNO3NO 如果分别用等物质的量

2、的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4 C.Cl2 D.HNO3 例题 2(2003年江苏高考题)在一定条件下，RO3n 和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O 从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+7 例题 3 0.3molCu2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）B.1mol 【例 4】(2003年上海卷)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保组织的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用N

3、aClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（）【例 5】(1997年上海市高考题)某温度下,将 Cl2通入 NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1 3,则 Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()A.215 B.113 C.31 D.41 例 6、用两支惰性电极插入 500溶液中，通电电解，当电解液的 2 从 6.0 变为 3.0 时（设电解时阴极没有析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是？【例

4、7】(1997年高考题)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为 21 时,还原产物是()A.NO2 B.NO C.N2O3 D.N2 【例 8】向 100mL FeBr2溶液中通入 2.24L(标况)Cl2反应完全后,溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为()mol/L A.0.1 B.1/3 C.1 D.1.2 练习 1 用 0.1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol的XO4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是()A 1 B2 C3 D4 2 将 m mol Cu

5、2S 和足量稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A.4m mol B.10m mol C.103m mol D.23m mol 3 3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体 2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？4 往 100mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有12的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。5 24mL0.05molLNa2SO3溶液，恰好与 20m

6、l0.02molLK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A.6 B.3 C.2 D.0 6 已知某强氧化剂 RO(OH)2+中的 R元素被 Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+至较低价态，需要 60 mL 0.1 mol/L的 Na2SO3溶液。3 那么，R 元素被还原成的价态是 ()A-1 B 0 C1 D 2 7 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知，则 S2O32将转化成（）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42 8 用 0.1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol的XO4-还原，则元素X 在还原

7、产物中的化合价是()A 1 B 2 C 3 D 4 9 硫酸铵在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2和 H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93)()A 13 B 23 C 12 D 43 10 在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.6：1 B 5：1 C .1：3 D.1：5 11 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A .23 B.32 C .45 D .56 12 两个铂电极插入 500mL 硫酸铜溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重 0.064g（设电解时无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度为多少？