2019学年高一化学下学期期中试题 理 新人教通用版.doc

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1、120192019 高一年级期中考试高一年级期中考试化学（理科）试卷化学（理科）试卷时量：90 分钟 满分：100 分 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：N14 O16 Mg24 Cu64第第卷卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴 CuSO4溶液可加快反应速率C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化

2、净化”都能提高空气质量D石英只能用于生产光导纤维2是 （ ）A氢元素的五种不同粒子 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢的五种同位素3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A标准状况下，22.4LHF 中的原子数目为 2NAB在 18 g18O2中含有 NA个氧原子 C常温常压下，17g 的 NH3含有的电子数为 10NADNA 个 CO2分子中含有 4mol 极性键4下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )A碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2OB漂白粉溶液中通入过量的+2+- 2223CO

3、:Ca+2ClO +CO +H O=CaCO2HClOCFe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe 3e= Fe3+ D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O 52004 年 2 月 2 日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素 X 和 Y。X 是用高能48Ca 撞击靶得到的。其质量数为 288，质子数为 115，则 X 元素原子核内中子Am243 95数和核外电子数之差为（ ）2A.58 B.173 C.3 D. 1286下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向 100

4、mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入 0.5mol 的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl-因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClS元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱已知 N2+3H22NH3为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量A除 B只有 C D 7下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）8下列电子式或结构式错误的是（ ）9已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结

5、构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：CDAB B原子序数：bacdC离子半径：CDA B D单质还原性：ABCD 10我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ） A是银白色金属 B能生成+3 价的化合物CTl(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性 D与稀硝酸作用生成硝酸盐311. 下列说法错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中不正确的是（ ）A碱金属元素锂、钠、

6、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低。B卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高。CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料13下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )A氯化钠和钠的熔化 B碘和干冰的升华C氯化氢和氯化钾的溶解 D水和四氯化碳的气化14. 下列说法正确的是（ ）A 干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B 酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D 酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将

7、化学能转换成电能供人们使用15右图中 ab 相连后，两电极上发生的电极反应分别为：a 极：2Ag2e2Ag b 极：Zn2eZn2下列说法不正确的是（ ）Aa 极材料一定为金属银Bb 极为负极C装置中电解质溶液一定含有 Ag D装置中发生的反应方程式一定是 Zn+2Ag+ Zn2+2Ag16X、Y、Z、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y 相连时，X 作负极，Z、W 相连时，电流方向是 W 流向 Z；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）AXYZW BXZWYab4CWXYZ DZWYX17下列实验

8、方案不能达到预期目的的是（ ）A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱18最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1molNN 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4沸点比 P4（白磷）高CN4分子

9、存在极性共价键D1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ 热量19从周期表推测，若存在 116 号元素(用 X 表示)，其最外层有 6 个电子，下列性质推断正确的是（ ）A其钠盐的化学式为 Na2X BX 是非金属元素C其最高价氧化物的水化物为强酸 D其最高价氧化物为 XO320根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图的“蜗牛”元素周期表，图中每个“”代表一种元素，其中 P 点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是（ ）AY 点元素对应的氢化物比 z 点元素对应的氢化物更稳定B虚线相连的点代表的元素处于同一族

10、CK、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是 X3K2LD比 Y 点原子序数小 8 的元素,它的最高氧化物对应的水化物5是一种弱酸21硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是 ( )A若向 Na2S 溶液中通入 SO2则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应22下列叙述不正确的是 ( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性酸就能冒白烟C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNO 和 NH3均可用排空气法收集23下列反应中，酸既表现酸性，又表现氧化

11、性的是( )。AMnO2跟浓盐酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO 跟浓硫酸反应 DAl(OH)3跟浓硝酸反应24下列叙述正确的是（ ） ALi 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu25将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的 5molL-1的 NaOH 溶液 300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A4

12、3.2g B46.8g C53.6g D63.8g 6第第 IIII 卷卷二、非选择题二、非选择题（共 50 分）26.（12 分）请你用相应的化学用语填写下列空白：（1）钾原子的结构示意图 ， （2）硫离子的结构示意图 ，（3）氮气分子的结构式 ， （4）第 84 号元素在周期表中的位置 ，（5）CO2的电子式 ， （6）用电子式表示 MgBr2的形成过程 。27.（10 分）有下列物质：O2 Na2O2 KOH HCl H2O CaCl2 NH4ClH2O2（填序号）(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)含非极性键的物质是_ (4)属于离子化合物的是 (5)属

13、于共价化合物的是 28（6 分）置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1) = 单质(2)+化合物(2)，请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于 20；6 种单质分属 6 个不同的主族。729（14 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成XH3、H2Z 和 HW 三种共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2离子化合物。（1）写出 Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键类型是 ；（2）Z、X、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）（3）XH3、H2Z 和 HW

14、三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填结构式）（4）与 Z 上下相邻的同主族元素 M、N，原子电子层数 MZN，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填化学式） ;（5）元素 Y 的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物 YH，熔点为 800。YH 的化合物类型是 ； YH 能与水反应放出氢气，写出化学方程式 ；若将 1molYH 和 1molAl 混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下） L。30（8 分）二氮化三镁（Mg3N2）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生 NH3 。回答下列问题：（1）该化合物与水反应的化学方程式 （2）二氮化三镁与盐酸反应生成 种盐，其反应类型是 。（填基本反应类型）（3）二氮化三镁中两种微粒的半径大小比较：r（Mg2+） r（N3）（填“”、“H2SeH2S(5)离子化合物 （1 分） NaH+H2O=H2+NaOH 56（1 分）30.（1）Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3（2）2 复分解反应（3）