课题3第2课时导学案.pdf

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1、 课题 3 第 2 课时-导学案 第 2 页 课题 3 溶液的浓度 第二课时配制一定溶质质量分数的溶液【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】1.有关溶质质量分数的计算公式（1）溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%。其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶液密度（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数。依据加水稀释前后溶质的质量不变。3.用固体和水配制 常用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。4.用浓溶液和水配制 常用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。【实验步骤】1.配制质量分数为 6%的氯化钠溶液.第

2、 3 页（1）计算：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3g；水 47g，（体积为 47 mL）（水的密度可近似看做 1g/cm3）。（2）称量：用 托盘天平称量氯化钠 3 克，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取 47mL 的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 加速溶解。（4）溶解：用 玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 。2.配制质量分数为 3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为/cm3），配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。（1）计算：配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分

3、数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 25g（体积 mL）；水 25g（体积 25mL）。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试 第 4 页 剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【思考】1.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小？提示：在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。2.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数

4、偏大？提示：量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。【检测反馈】1.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图所示，其正确的操作顺序是（A ）2.实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（D）A.用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B.直接用手抓取氯化钠 第 5 页 C.氯化钠直接放于天平托盘上称取 D.用 50g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50g 水配制得到 3.欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（C ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100 mL 量筒

5、 A.B.C.D.4.实验室用蔗糖配制溶质质量分数为 10的蔗糖溶液，下列说法错误的是（B ）A用托盘天平称取蔗糖 C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 5.实验室用硝酸钾固体配制溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（D ）D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶 第 6 页 中，塞好瓶塞 6.（1）已知：水的密度为/mL。实验室配制 50g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠，需要量取水 47.5mL（或 47.5 毫升）。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 C B D E A（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出