高三化学---金属及其化合物(复习题).pdf

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1、高三化学高三化学-金属及其化合物金属及其化合物一、选择题一、选择题1(2021江苏期末)2020年 11 月 10 日 8 时 12 分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是()A 钛合金是一种新型金属单质B在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响C钛合金熔点比成分金属低，但硬度大D 钛合金的化学性质与钛单质相同【答案】C【解析】A 项，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有

2、金属特性的物质，钛合金含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，故A 不符合题意；B 项，在合金中加入稀土金属或稀土金属的化合物，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能，故B 不符合题意；C 项，根据合金的性质可知，合金的熔点比成分金属低，硬度大，故钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，故C 符合题意；D 项，合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质性质外，还具备其他组成成分的性质，故D 不符合题意；故选 C。2(2021辽宁省葫芦岛协作校高三第二次联考)我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()A 我国使用青铜器的时间比使用铁器

3、、铝器的时间均要早B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物【答案】C【解析】A 项，我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，A 正确；B 项，将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，Cu 比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青铜器容易生成铜绿，B 正确；C 项，本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，C 错误；D 项，用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂

4、肪酸，为有机物，D 正确；故选 C。3(2021吉林省四平市双辽二中高三期末考试)明末科学家宋应星出版的 天工开物 中记载了有关“五n，一种炊具)、斤(这里指菜刀、金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(x镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，”，下列解释正确的是()A 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A 项，明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故 A 错误；B 项，不锈钢制作就是

5、在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B 错误；C 项，金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故 C 正确；D 项，生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 错误；故选 C。4下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A Fe 在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质 Na、Mg、

6、Fe 在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱【答案】D【解析】Fe 在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A 项正确；Al、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，但 Al 只做还原剂，而 Cl2与 NaOH 溶液反应时既做还原剂又做氧化剂，B 项正确；酸性条件下 NO-3有强氧化性，能氧化Cu，C 项正确；Fe 在一定条件下与水反应生成H2和 Fe3O4，D 项错误。5下列关于金属冶炼的说法正确的是()A由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产 AlB可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D金属冶炼的本质是将化合态金

7、属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定【答案】D【解析】A 项，由于Al 的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3B 项，是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解 AlCl3的方法生产铝，故 A 错误；钠是很活泼金属，将 Na 加入氯化镁溶液中，Na 先和水反应生成 NaOH，NaOH 再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B 错误；C 项，炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故 C 错误；D 项，金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，

8、不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D 正确。6下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是()ANa Na2O2 Na2CO3 NaOHBNaCl NaHCO3 Na2CO3 Na2O2CAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2DFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】A 项，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na Na2O2 Na2CO3 NaOH 符合一步实现，A 正确；B 项，饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分

9、解生成碳酸钠，但碳酸钠无法一步转化生成过氧化钠，B 错误；C 项，Al2O3不溶于水，也不能与水反应，Al2O3 Al(OH)3不能一步实现，可以用 Al2O3先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al(OH)3，C 错误；D 项，Fe 与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，D 错误。7(2021河北衡水中学高三七调)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是()A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢氧化性B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D 制备(NH4)2Fe(SO

10、4)2利用了它的溶解度比 FeSO4的溶解度大这一性质【答案】D【解析】A 项，在FeSO4溶液中 Fe 是+2 价，在碱式硫酸铁中Fe 是+3 价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性，A 正确；B 项，NH4HCO3 不稳定，受热容易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，在生产 FeCO3需在较低温度下进行，B 正确；C 项，若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，则Fe 的化合价由+2 价变为+3 价，检验 Fe3+的方法是利用 SCN-与 Fe3+结合产生血红色的络合物的现象，C 正确；D 项，向 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体，冷却、结晶就

11、可以产生(NH4)2Fe(SO4)2，是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的溶解度小这一性质，D 错误。8(2021安徽省皖江联盟高三联考).侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是()A相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C用托盘天平称取 10.60g 样品配制溶液进行实验D只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子【答案】B【解析】A 项，溶度积只与温度有关，相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积等于

12、在水中的溶度积，故 A 错误；B 项，样品中只有碳酸钠与盐酸反应，根据消耗盐酸的物质的量可计算碳酸钠的物质的量，所以用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度，故 B 正确；C 项，托盘天平的精度是 0.1g，用托盘天平无法称取 10.60g 样品，故 C 错误；D 项，碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，只用硝酸银溶液不能鉴别样品溶液中是否含有氯离子，故D 错误。9(2021湖南怀化市期末)下列实验方案不能准确测出Na2CO3、NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是(不考虑实验误差)()A取 mg混合物充分加热，质量减少ngB取 mg混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶

13、液加热、蒸发、干燥，得到ng固体C取 mg混合物与足量 Ca(OH)2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到ng固体D取 mg混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加ng【答案】D【解析】A项，取mg混合物充分加热，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水、二氧化碳，质量减少ng，说明生B项，成二氧化碳和水的质量是ng，根据二氧化碳和水的质量可计算混合物中碳酸氢钠的质量，故不选 A；取 mg混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶液加热、蒸发、干燥，得到ng固体，固体是氯化钠，设Na2CO3、NaHCO3的质量分别是 xg、yg，则xym2xyn106 84 58.5，解方程组，

14、可计算混合物中碳酸氢钠的质量，故不选 B；C 项，取 mg混合物与足量 Ca(OH)2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到ng固体，固体为碳酸钙，设Na2CO3、NaHCO3的质量分别是 xg、yg，则xymxyn106 84 100，解方程组，可计算混合D 项，物中碳酸氢钠的质量，故不选 C；取 mg混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加 ng，吸收的气体含有水蒸气，二氧化碳的质量不是ng，所以不能准确测出Na2CO3、NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数，故选 D；故选 D。10(2021湖南怀化市期末)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()

15、选项ABCD操作和现象将饱和的 FeCl3溶液滴加到浓 NaOH 溶液中向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红向 CuSO4溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀向某溶液中通入 H2O2，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色【答案】B结论或目的制备 Fe(OH)3胶体钠与水反应生成了碱沉淀为 Cu原溶液中一定含有 Fe3+【解析】A项，将饱和的FeCl3溶液滴加到浓 NaOH 溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A 错误；B 项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C项，向 CuSO4溶液中加入一小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

16、和硫酸钠，故 C 错误；D项，H2O2能把 Fe2+氧化为 Fe3+，向某溶液中通入 H2O2，再加入 KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中含有Fe2+或 Fe3+，故 D错误；故选 B。11混合物M 中可能含有 A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是()A已知 m1m2，则混合物 M 中一定含有 A12O3B生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C固体 P 既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物 M 中是否含有 A1，可取 M 加入过量 NaOH 溶液【答案】D【解析】A 项，若 m1m2，则混合物 M 中可能

17、含有 Al2O3或 Al 或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A 错误；B 项，离子方程式电荷不守恒，故 B 错误；C 项，由于加了过量的盐酸，因此固体 P 只能是铜，不可能是混合物，故 C 错误；D 项，要确定混合物 M 中是否含有 Al，可取 M 加入过量 NaOH 溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D 正确。故选 D。12某兴趣小组将过量Cu 与 FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuCl2+Cu=2CuCl(白色)该反应速率很慢2CuCl2+4KSCN=2Cu

18、SCN(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是()A用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰BFe3+与 KSCN 反应生成 Fe(SCN)3局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的 O2氧化成 Fe3+，C白色沉淀是 CuCl，是溶液中 CuCl2与 Cu 反应生成的D红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与 SCN-发生反应，从而使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移【答案】D【解析】A 项，用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN

19、)2+4KCl，Cu2+存在干扰，故 A 错误；B 项，红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+，故B 错误；C 项，Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu 过量时，继续反应CuCl2+Cu2CuCl(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现 2CuCl(白色)，但是将 KSCN 溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl，所以 1 观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuC

20、l2与 Cu 反应生成，也可能是 CuCl2、KSCN 之间反应生成，故 C 错误；D 项，Cu 只要和 Fe3+反应生成 Cu2+Cu2+就会与 SCN反应，和 Fe2+，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN被消耗，从而使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移，故 D 正确；故选 D。13向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()Aa 点时溶液中阳离子仅为Cu2+和 Fe2+Bb 点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+Cc 点时加入的铁粉与 Cu2

21、+反应D原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11【答案】B【解析】A 项，a 点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反应仍未结束，故 a 点溶液中存在的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+，选项错误，A不符合题意；B 项，b 点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，选项正确，B 符合题意；C 项，当加入铁粉的质量大于1.68g 后，图中曲线出现了拐点，由点(2.24，1.84)可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，故c 点没有

22、发生反应，选项错误，C不符合题意；D 项，当加入铁粉质量为 0.56g 时，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中(3+)=2()=2 56/=0.02，故溶液中 nFe2(SO4)3=0.01mol；当加入铁粉的质量为0.561.68g(即 1.12g)时，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中(2+)=()=能够反应的离子方程式为：1.1256/0.56=0.02，故溶液中 n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中 Fe2(SO4)3与 CuSO4的物质的量之比为 1：2，选项错误，D 不符合题意；故选 B。14(2021陕西汉中市高三月考)工业以软锰矿(主要

23、成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是()A浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为：Fe2O3SO22H=2Fe2SO2-4H2OB过滤 I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2、Fe3和 Fe2C滤渣 II的主要成分含有 Fe(OH)3D过滤 II所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：Mn22HCO3=MnCO3CO2H2O【答案】B【解析】浸锰过程通入过量的SO2，将 Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+，过滤所得滤渣为 SiO2，加入Mn

24、O2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的 SO2，调 pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与 Mn2+分离，加入 NH4HCO3溶液将 Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。A项，-根据上述分析可知，浸锰过程通入过量的SO2，将 Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+，反应的离子方程式为：Fe2O3SO22H=2Fe2SO42H2O，A正确；B 项，过量的SO2，将Mn4+和 Fe3+还原成 Mn2+和 Fe2+，因此过滤 I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2和 Fe2，不会含有 Fe3+，B错误；C 项，调 pH=3.7，将Fe3+转化

25、为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣的主要成分含有 Fe(OH)3，C 正确；D项，滤液为硫酸锰溶液，向滤液种加入适量 NH4HCO3溶液，生成 MnCO3沉淀，同时二氧化碳生成，发生的反应为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O，D正确；故选 B。15(2021四川成都市期末)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成 Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是()ANa2FeO4中Fe元素显+6 价B碱性条件

26、下NaClO氧化性强于 Na2FeO4C每生成 1mol Na2FeO4转移 6mol电子D在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能【答案】C【解析】对于反应 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氢氧化铁是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，Na2FeO4中 Fe元素显+6价，A项，Na2FeO4中 Fe元素显+6价，A正确；B项，碱性条件下，NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B正确；C 项，Fe(OH)3中的铁元素的化合价是+3价，产物Na2FeO4中的铁元素的化合价为+6价，每生成1mol Na

27、2FeO4转移的电子数为 3mol，C 错误；D项，Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂，所以Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能，D 正确；故选 C。16(2021广东珠海市期末)用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO和 Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径 25nm)的流程示意图如下：下列叙述错误的是()A步骤中，生成车间要禁止烟火B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C步骤中 H2O2应该过量D步骤中，为验证得到因体是纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实

28、验【答案】C【解析】铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO和 Fe)与稀盐酸反应得到的滤液 A 的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤，分离出过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化生成 Fe(OH)3，在与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成 Fe3O4，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4。A项，步骤中铁与盐酸会反应放出氢气，因此生成车间要禁止烟火，故A正确；B 项，滤液 A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和除去过量的盐酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故 B正确

29、；C项，步骤中，过量的H2O2在步骤中会继续氧化+2价的铁，因此步骤中H2O2不能过量，故 C 错误；D项，纳米态 Fe3O4的平均直径 25nm，形成的分散系属于胶体，可以通过做丁达尔效应实验验证，故D 正确；故选 C。17(2021湖南省临澧县第一中学高三质检)某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS及少量的 Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是()A检验滤液 1中是否含有 Fe2，可以选用 K4Fe(CN)6溶液B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 molL1H2SO4C滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS，滤渣

30、 2 成分只有 SiO2D步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或 CuSO4【答案】D【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中 ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，CuS，滤渣 1 含有 SiO2、向盛有滤渣 1的反应器中加 H2SO4和 H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。A项，若检验滤液中滤液 1中是否含有 Fe2，可以选用 K3Fe(C

31、N)6溶液，在 K3Fe(CN)6溶液的作用下，Fe2+可以反应生成蓝色沉淀，故A错误；B 项，过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故 B 错误；C项，根据分析，滤渣2 含有硫和二氧化硅，故C错误；D 项，根据分析，步骤操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或 CuSO4溶液吸收，故 D正确；故选 D。18(2021河北唐山市山一中高三质检)银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备 CuAlO2的流程如下。溶液吸收已知：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80。下列说法错误的是()A电解精炼

32、时，粗银做阳极，纯银做阴极B为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOHC滤渣 B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)3高温4CuA1O2+O2+6H2OD若用 1.0kg 银铜合金(铜的质量分数为 64%)最多可生成 10mol CuAlO2【答案】D【解析】由流程可知，银铜合金在空气中熔炼时，其中的铜被氧化生成氧化铜成为渣料，同时得到银熔体，经冷凝成型得到粗银，粗银经电解精炼得到银；渣料经稀硫酸溶液、过滤，得到硫酸铜溶液，向该溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧化钠溶液、煮沸、过滤，得到滤渣B，B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在惰性气体中煅烧得到 CuAlO2。A项，电解精炼时，粗银做阳极，纯银

33、做阴极，粗银溶解，控制一定的条件使电解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银，A 说法正确；B项，为提高原料利用率，流程中不能加过量的稀NaOH，因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的盐，B说法错误；C项，Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80,因此，煮沸时 Cu(OH)2分解为 CuO，因此，滤渣 B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在煅烧时发生的反应为4CuO+4Al(OH)3高温4CuA1O2+O2+6H2O，C 说法正确；D 项，1.0kg银铜合金中铜的质量为 1000g 64%=640g，铜的物质的量为，因此，根据铜元素守恒可知，若用1.0kg银铜合金(铜的质量

34、分数为 64%)最多可生成 10mol CuA1O2，D正确。故选 B。19(2021c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、沈阳市辽宁实验中学期末)常温下，Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性 Fe3+I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是()AFe3+与 Fe2+至少有一种B一定不存在 CO32-，可能存在 Na+和 Cl-C一定存在 Fe2+、I-、Cl-D该溶液中一定存在 Fe2+、I-，可能含 Cl-【答案】C【解析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的 H+可以与 CO32-反应，故溶液中不存

35、在 CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有 I-，Fe3+能够氧化 I-，则一定不存在 Fe3+；2.54g为碘2.54g=0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为 0.02mol；水层中加入NaOH溶液得单质，物质的量为254g/mol到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在 Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为1.6g2=0.02mol，0.02mol Fe2+160g/mol0.1L=0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为 0.

36、02mol，根据电带有正电荷为 0.04mol，H+带有正电荷为 0.1mol/L 荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，由于不能确定是否存在 Na+，故 Cl-含量0.03mol。A 项，根据分析，原溶液中不存在Fe3+，A 错误；B项，根据分析，溶液中一定不存在 CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B错误；C项，根据分析，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正确；D 项，根据分析，溶液中一定存在Cl-，D错误；故选 C。20(2021浙江绍兴市期末)某混合物 X由 Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，

37、进行如图实验：下列有关说法正确的是()A由可知 Cu能与过量的盐酸发生置换反应B蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有 Fe3+C原混合物 X中含 Fe2O3的质量是 4.48g，SiO2的质量为 3.0gD将和的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量【答案】D【解析】Fe2O3和过量 HCl反应生成 FeCl3和 H2O，FeCl3再和 Cu反应生成 CuCl2和 FeCl2，蓝色溶液为HCl、CuCl2和 FeCl2的混合溶液，4.92g固体为 SiO2(可能有 Cu)；Cu不能和 NaOH溶液反应，SiO2和 NaOH反应生成 Na2SiO3和 H2O，4.92g固体加过量 Na

38、OH溶液后剩余 1.92g固体，则 4.92g固体中含 1.92gCu，含4.92g-1.92g=3.0gSiO2，则 9.4gX中含 Fe2O3、Cu共 9.4g-3.0g=6.4g；设 X中 Cu的物质的量为 xmol，Fe2O3的物质的量为 ymol，则64x+160y=6.4，根据Fe原子守恒，加盐酸后产生的Fe3+的物质的量为 2ymol，根据2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知步骤反应了的 Cu的物质的量可表示为 ymol，则 64y+1.92=9.4-3.0-160y，联立二0.02g=3.2g，Cu的质量为 640.05g=3.2g，SiO2式解得 y=0.02，x=0.05

39、，则 9.4gX中含 Fe2O3的质量为 160的质量为 3.0g。A项，Cu不能和过量的盐酸发生置换反应，中铜反应了一部分发生的是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A错误；B 项，Fe2+，4.92g固体中含有 Cu，结合分析可知蓝色溶液中一定含有Cu2+、则在蓝色溶液中一定不含Fe3+，B 错误；C项，由分析可知原混合物X 中含 Fe2O3的质量是 3.2g，SiO2的质量为 3.0g，C错误；D项，将和的顺序互换，则后剩余固体为 Fe2O3和 Cu，因 Fe2O3和 Cu的质量在中没有损失，则发生的是原来的反应，最后剩余固体仍然为过量的1.92gCu，即将和的顺序互换，不影响实验最后残

40、留固体的质量，D正确；故选 D。二、非选择题二、非选择题21(2021湖南怀化市期末)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)操作方法的名称是_；操作包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)加入试剂发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_。(4)某兴趣小组同学欲鉴别中的金属阳离子，设计如下实验：甲同学取 2.0mL溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_。乙同学取 2.0mL溶液，先加入几

41、滴 KSCN 溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_。(5)若按上述工艺处理 1000L该工业废水，制得 320g铜，则该工业废水中 c(Cu2+)=_。【答案】(1)过滤冷却结晶(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(3)H2SO4(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(5)0.005molL-1【解析】工业废水中加入过量的铁粉，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，得硫酸亚铁溶液和铁、铜的混合物，铁、铜混合物中加入过量硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤出铜单质，蒸发浓缩硫酸(1)工业废水中加入过量的铁

42、粉，亚铁溶液、冷却结晶，析出硫酸亚铁晶体。铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，得硫酸亚铁溶液和铁、铜的混合物，操作方法的名称是过滤；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，析出硫酸亚铁晶体，操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。(2)工业废水中加入过量的铁粉，铁置换出硫酸铜中的铜，加入试剂发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；(3)铁、铜混合物中加入过量硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜单质，所以试剂是硫酸，化学式为H2SO4；(4)是硫酸亚铁溶液，甲同学取2.0mL溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化，很快变为灰绿色，最后变为红褐色氢

43、氧化铁沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；乙同学取 2.0mL溶液，先加入几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(5)若按上述工艺处理 1000L该工业废水，制得 320g铜，根据铜元素守恒，n(Cu)=2+320g5mol 5mol，则该工业废水中 c(Cu2+)=64g/mol1000L0.005 molL1。22(20213H2O)能溶于水，难石家庄市藁城区第一中学高三月考)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3溶于乙醇，该物质对光敏感，光

44、照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制备三草酸合铁酸钾晶体。根据题意完成下列各题：(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是 _；然后与硫酸反应时_(填物质名称)往往要过量。(2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_(按前后顺序填代号)。a过滤洗涤b蒸发浓缩c冷却结晶d灼烧e干燥(3)称取制得的绿矾晶体 7.00 g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净：_。(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40 左右，原因是_；写出氧化生成三草酸合铁酸钾的离子方程式_。(5)经过一系

45、列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到 9.82 g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。(6)列式计算本实验中三草酸合铁酸钾晶体的产率_(保留一位小数)。(7)某同学制得的三草酸合铁酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂及现象是_。【答案】除去铁屑表面的油污铁屑(2)bcae(3)取最后一次的洗涤液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净(4)温度太低反应速率慢，温度高H2O2会分解2FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2Fe(C2O4)3 3-+6H

46、2O(5)除去晶体表面的杂质，减少晶体损失，利于干燥(6)79.4%(7)检验亚铁离子用酸化的铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀说明三草酸合铁酸钾发生分解2H2O，【解析】向绿矾中加入稀硫酸，可抑制亚铁离子的水解，硫酸亚铁与草酸反应生成黄色沉淀FeC2O42H2O氧化为 K3Fe(C2O4)3，加入草酸煮沸后一定条件下结晶得到加入草酸钾、用过氧化氢将FeC2O4K3Fe(C2O4)33H2O。(1)将废铁屑碱煮水洗，其目的是为了除去铁屑中不溶于酸的杂质，铁屑与硫酸反应时，由于 Fe2+容易被空气中的氧气氧化，所以铁屑往往要过量；(2)要从溶液中得到绿矾晶体，应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，析出固体后

47、过滤、洗涤、最后干燥即得绿矾，故答案为bcae。(3)检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次的洗涤液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀硫酸钡，则说明洗涤干净。(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40 左右原因是，温度太低反应速率慢，温度高H2O2会分解；2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2Fe(C2O4)3氧化生成三草酸合铁酸钾的离子方程式为2FeC2O43-+6H2O。(5)根据题给信息可知三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，乙醇具有挥发性，用乙醇洗涤，不但可以7H2O 理论上生成除去晶体表面的杂质，减少晶体损失，而且利于晶体快速干燥。(6)7.00 g FeS

48、O4(K3Fe(C2O4)33H2O)的质量为7.00g491g/mol9.8212.36g，则产率为100%79.4%。(7)三草酸278g/mol12.36合铁酸钾见光分解，产物之一是黄色的草酸亚铁，检验亚铁离子用酸化的铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀说明三草酸合铁酸钾发生分解。23(2021山东潍坊市期末)制备高铁酸钾K2FeO4并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷+3价砷表示 As()的流程如图所示：已知：酸性越强，K2FeO4越容易发生反应生成 O2。回答下列问题：(1)生成 K2FeO4的化学方程式为_。(2)K2FeO4去除砷污染时作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染

49、物中的砷全部以Na3AsO3计，则去除全部污染时 Na3AsO3与 K2FeO4的物质的量之比为_。(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和 As()去除效果的影响如图所示。10-5molL-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)_ _。氢离子浓度为 3最佳铁砷质量比为_，理由是_。【答案】(1)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(2)氧化剂3:2(3)4 FeO42-+20H+=4Fe3+10H2O+3O25:1减少 K2FeO4的用量，节约成本【解析】由题给流程可知，在氢氧化钾溶液中，氯气与氢氧化铁发生氧化还原反应生成高铁酸钾，碱性条件下，反应

50、生成的高铁酸钾将废水中的有机砷与无机砷氧化为+5价砷，达到去除砷污染的目的。(1)由题意可知，在氢氧化钾溶液中，氯气与氢氧化铁发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；(2)由题意可知，高铁酸钾去除砷污染时，铁元素的化合价降低被还原(价态降低了 3 价)，高铁酸钾为反应的氧化剂；还原剂 Na3AsO3中砷元素价态升高了2 价；2；由得失电子数目守恒可知，去除全部污染时还原剂Na3AsO3与氧化剂 K2FeO4的物质的量之比为 3：(3)由题给信息可知，氢离子浓度为310-5molL-1时高铁酸钾不稳