2019学年高一化学下学期期末考试试题B卷.doc

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1、- 1 -20192019年普通高中一年级第二学期期年普通高中一年级第二学期期末联考末联考化化 学（学（B B）考生注意：1、请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在相应位置上。2、本试卷共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。3、本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Fe-56一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分，每小题给出的四个选项中，只有一分，每小题给出的四个选项中，只有一项是项是符合

2、题目要求的。符合题目要求的。1. 2012 年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第 116 号元素命名为鉝。是293116 Lv鉝的其中一种核素，质量数为A. 116 B. 293 C. 409 D. 1772.下列物质中，含有离子键的是 A. NaCl B. H2 C. H2O D. CO23.下列化学反应中，属于吸热反应的是A. 木炭燃烧反应 B. 生石灰与水反应C. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体 D. 稀硫酸与烧碱反应4.已知某元素的原子结构示意图如右图所示，试推测其在元素周期表的位置为A. 第四周期 VII 族 B. 第五周期 7A 族C. 第五周期 VIA

3、族 D. 第五周期 VIIA 族5.下列有关周期表的说法错误的是A. 短周期是第一、二、三周期 B. 第A 族的元素全部是金属元素C. 有 18 个纵行，共 16 个族 D. 元素周期表中有 7 个横行即 7 个周期6.下列物质的电子式书写正确的是A H:H B. C. D. 7.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A. 该反应是放热反应- 2 -B. 生成物形成化学键要吸收能量C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应物断开化学键要放出能量8.向密闭容器中充入 1mol N2和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法

4、正确的是A反应停止了 BH2的转化率为 100% CN2、H2、NH3的浓度相等 DN2、H2、NH3的浓度不再改变9.在反应 2H2O2= = =2H2O +O2中，下列操作能加快反应速率的是A. 加入少量 MnO2 B.减小压强 C.减小 H2O2的浓度 D. 降低温度10甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是A. 甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质B. 天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷是一种易溶于水的气体D甲烷分子为正四面体结构11下列关于 CH4 、CH2=CH2的性质说话正确的是A. 都能在光照条件下和氯气发生加成反应 B. 都能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色C. 都能和浓氢

5、氧化钠溶液反应 D. 都能在空气中燃烧12下列说法不正确的是A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快得多C. 乙醇能与水以任意比互溶D乙醇是一种无色透明的液体13下列说法错误的是A淀粉与纤维素互为同分异构体B. 油脂在碱性环境下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D. 我国居民传统膳食以糖类为主，每天的能量约 75%来自于糖类14 CH4与 Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： A. CH3Cl B. HCl C. H2 D. CCl415下列反应中，属于加成反应的是光- 3 -A. CH4+Cl2 C

6、H3Cl+HClB. CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2BrC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD. +HONO2 NO2+H2O16下列物质中，属于高分子化合物的是A葡萄糖 B水 C蛋白质 D蔗糖17海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是A.萃取法. B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法18下列能形成原电池的是A B C D19. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. Fe3O44CO 3Fe4CO2C. FeCuSO4 CuFeSO4 D. 2HgO 2HgO220铝热法炼铁反应是：Fe2O3 + 2Al2F

7、e + Al2O3，该反应中还原剂为A. Fe2O3 B. Al C. Fe D. Al2O321环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是A开发利用氢能源 B大力发展电动公交C大量使用燃煤 D推广太阳能热水器22绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%.下列反应类型能体现 “原子经济性”原则的是 A取代反应 B加成反应 C置换反应 D酯化反应 23下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A、煤的干馏属于物理变化B、海水含有丰富自然资源C、用 H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D、通过石油的裂解可以获得甲烷、乙烯等基本化工原料24下列第 IA

8、族元素性质的递变规律不正确的是Cu浓 H2SO4- 4 -A. Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力依次增强 B. Na、K、Rb、Cs 的原子半径依次增大C. NaOH、KOH、RbOH、CsOH 碱性依次增强D. Na、K、Rb、Cs 最外层电子数依次增多25反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）(A)=0.3mol/(Ls) （2）(B)=0.6mol/(Ls) （3）(C)=0.4mol/(Ls) （4）(D)=0.45mol/(Ls)，则该反应速率最快的是A.（1） B. （2） C.（3） D. （4）二、填空题：本题包括二、填空题：本题包括 5

9、5 小题，每空小题，每空 2 2 分，共分，共 5050 分。分。26.现有：牛肉 菜刀 乙烯 葡萄酒。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号） 。(1) 含有乙醇的是 ； (2) 可以作为水果催熟剂的是 ； (3) 富含蛋白质的是 ；(4) 在潮湿的空气中会生锈的是 。27(1)某温度时，在一个L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白： 该反应的化学方程式为 _ 从开始至 10s，Z 的平均反应速率为 _mol/(LS)(2)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下

10、表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集 100mL 氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510实验和对照的目的是探究 _（填“浓度” 、 “温度”或“固体的表面积” ） 因素对锌和稀盐酸反应速率的影响； / s/s- 5 -实验和对照的目的是探究_（填“浓度” 、 “温度”或“固体的表面积” ）因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。28利用氧化还原反应 Zn+H2SO4ZnSO4H2设计了一个原电池，根据下图填空（1）电子从_片流出（填写“锌”或“铜”），溶液中H+向_片移动（填写“锌”或“铜”）（2）铜片上发生的现象是_，发生_反应（填写“氧化”或“还原”）（3）锌片上发生的电极方程式

11、为_29下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：A01AAAAAA2Ne3(1) 的元素符号是 ,原子半径 （填“”或“”）。(2)元素的气态氢化物中稳定性 （填“”或“”）。(3) 元素非金属性 （填“”或“”）(4) 元素金属性 （填“”或“”）。(5) 和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。30当女儿出生时，父亲用三亩田的糯谷酿成女儿红，深深的父爱埋在后院桂花树下，扎上红头绳，待女儿出嫁时，喜宴上亲朋好友喝上十八年的女儿红，香气漂漂，喜气洋洋。原因是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是 （“羟基”或“羧基” ） 。（2）试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是 。（3）试管 b 中的溶液是 （填字母代号）A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液（4）试管 b 中的导管要插在溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_ ；周期族锌锌铜铜稀硫酸稀硫酸锌锌铜铜稀硫酸稀硫酸- 6 -（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 （填“过滤”或“分液” ）。（6）试管 a 中发生的化学反应方程式 ；