选修4-化学平衡-知识点总结_1.pdf

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1、 选修 4-化学平衡-知识点总结 化学平衡 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“”表示。如：H2+I22HI 3、特点：参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 溶解平衡的建立 溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡 化学平衡的状态建立 随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，(正)(正)(逆)0 (逆 (溶)(

2、溶)(析)0 (析 实质 宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变 4、化学平衡状态的判断 基本依据：(A正)=(A逆)0，只要能证明此即可反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变 常见方法：以 xA+yBzC 为例 直接的、速率：a、(A正)=(A逆)b、(A耗)=(A生)c、(A耗)(A生)=xyd、(B耗)(C耗)=y z 间接：错误!三、化学平衡的移动 1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起 反应速率的变化，使 V(正)V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化 3

3、、化学平衡移动的标志 微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)V(逆)的关系被破坏，使 V(正)V(逆)，然后在新的条件下，重新建立 V(正)V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动 宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动 4、化学平衡移动方向的判定 外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对 V(正)、V(逆)的影响哪个大些 V(正)V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动 (正)(正)(正)=(逆)(正)=(逆)(逆)(正)()=()V(正)V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动 V(正)V(逆)：化

4、学平衡不移动 四、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度 增大反应物浓度 减少生成物浓度 (正)(正)=(逆)(正)(正)=(逆)()(正)(正)(正)=(逆)(正)=(逆)(逆)()(正)(正)=(逆)(正)=(逆)(正)=(逆)(正)(正)(逆)(正)=(逆)(正)=(逆)(正)(逆)()=()增大生成物浓度 减少反应物浓度 是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？否。增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 对反应 mA(g)+n B(g)pC(g)+qD(g)，若增大反应物 A 的浓度，平衡将向正反应方向移动

5、。反应物 B 的转化率将增大，而 A 则减小 速率时间图（见上，从图像分析可得以下结论）改变反应物的浓度，只能使正反应的速率(正)(正)=(逆)(逆)(正)=(逆)()(正)(逆)(正)=(逆)(正)=(逆)(正)()瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小 只要 V(正)在上面，V(逆)在下面，即V(正)V(逆)，化学平衡一定向正反应方向移动，反之亦然 只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态 2、温度 升高温度，将增大化学反应速率，V(正)和 V(逆)都将增大；降

6、低温度，将减小化学反应速率，V(正)和 V(逆)都将减小 对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)H (正)(正)升温 (逆)(逆)(逆)(逆)(正)升温 (正)(正)()在其他条件不变时：升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动 升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反应速率一定大于原平衡状态的化学反应速率，反之亦然 3、压强 对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)a+bc 改变压强的速率时间图像 a+b=c 改变压强的速率时间图像 在其它条件不变时：增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动 (正)(正)=(逆)

7、增大 P (正)=(逆)减小 P(逆)0 (正)(正)(正)=(逆)增大 P (逆)(逆)(逆)()=()在其他体积不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动 浓度变化和压强变化的速率-时间图像有何区别？错误!对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动 充入“无关气体”，如 He、Ne、Ar 或不参加反应的 N2 等有以下两种可能情况：恒容时 充入“无关气体”引起总压增大，但各反应物的浓度不变平衡不移动 恒压时 充入“无关气体”引起总体积增大使各反应物浓度减小各气体的分压减小平衡向气体体积增大的方向移动 压强的改变如果没有引起气体浓度的变化，则不能引起平衡的移动 五、勒夏特列原

8、理 1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如 温度、压强、浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 勒夏特列原理不适用于未达到平衡的体系 2、要点：错误!六、催化剂对化学平衡移动的影响 由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡不移动 七、化学平衡常数 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用 K 表示 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一 (正)=(逆)正催(正)(逆)(正)=(逆)负催 0 定 温 度 下 达 到 平 衡 时，K cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)

9、化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；一般情况下使用平衡常数不注明单位 3、影响因素：温度 4、书写平衡常数关系式的规则 如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Kc(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K c(CO)c(CO2)c(H2)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72+H2O2CrO42

10、+2H+K c(CrO42)c2(H+)c(Cr2O72)非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(C2H5OH)c(CH3COOH)373K 时 N2O4和 NO2的平衡体系。N2O4(g)2NO2(g)2N2O4(g)4NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)K1c(NO2)2c(N2O4)K2c(NO2)4c(N2O4)2 K3c(N2O4)c(NO2)2 即 K12K21K32，所以平衡常数必须与反应方程式相互对应 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数：错误!