实验四酸碱中和滴定.pdf

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1、实验四 酸碱中和滴定 一、实验目的 1、练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法 2、练习酸碱溶液的配制和浓度的比较 3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法 二、实验原理：HOH=H2O 1、利用酸碱反应，使溶液的 pH 会发生突然变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液和体积计算未知溶液的浓度 2、酚酞遇碱显红色 3、甲基橙遇酸显橙色，遇碱显红色 三、实验所需仪器和药品 1、仪器：500mL 试剂瓶 2 个、洗瓶 1 个、250mL 锥形瓶 3 个、500mL 烧杯 2 个、20mL 量筒1 个、100mL 量筒 1 个、50mL 量筒 1 个、50

2、mL 酸式滴定管 1 个、50mL 碱式滴定管 1 个、玻璃棒 2、药品 2mol/L NaOH 溶液、2mol/L HCl 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水 四、实验步骤 1、溶液配制：将 15mL 2mol/L HCl 溶液倒入 285mL 蒸馏水中配制成 L HCl 溶液，存放在 500mL细口试剂瓶中，贴好标签备用 将 25mL 2mol/L NaOH 溶液倒入 475mL 蒸馏水中配制成 L NaOH 溶液，存放在500mL 塑料细口试剂瓶中，贴好标签备用 2、滴定操作练习：取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的 HCl、NaOH 溶液分别将管内壁润洗 3 次后，分别装满 L HCl、L

3、NaOH 溶液，分别将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线 取清洗干净的 250mL 锥形瓶 1 个，从碱式滴定管里放出约 10mL 的 L NaOH 溶液，加入约 10mL 蒸馏水后滴入 23 滴甲基橙指示剂（此时瓶内溶液呈黄色）。用 L HCl 溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。当最后一滴 HCl 溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内液体由黄色变为橙色，且 30s 内不恢复原色即停止滴定。另取一清洗干净的 250mL 锥形瓶一个，从酸式滴定管里放出约 10mL L 的 HCl溶液，加入约 10mL 蒸馏水后滴入 12 滴酚酞溶液（此时瓶内溶液呈无色）。用L NaOH 溶液滴定，同时不断摇动锥形瓶。当最

4、后一滴 NaOH 溶液滴入锥形瓶后，锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色，且 30s 内不褪色 3、酸碱浓度的比较 以甲基橙为指示剂，用 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液：分别将两管装满 L HCl、L NaOH 溶液，并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线，准确记录两管的初读数。取清洗干净的 250mL 锥形瓶 1 个，从碱式滴定管放出约 20mLNaOH 溶液于锥形瓶中，加入 23 滴甲基橙指示剂，用 L HCl 溶液滴定，当最后一滴溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且 30s内不变色即停止滴定，准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VHCl/VNaOH，平行滴定三份，计算

5、平均结果和相对平均偏差，平均值是3 次体积比的平均值。以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液：分别将两管装满L HCl、L NaOH溶液，并将两管液面调节至零刻度线或略低于零刻度线，准确记录两管的初读数。取清洗干净的250mL锥形瓶1 个，从酸式滴定管放出约20mL HCl溶液于锥形瓶中，加入12 滴酚酞指示剂，用L NaOH溶液滴定，当最后一滴溶液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅粉色，且 30s内不褪色即停止滴定，准确记录两管的终读数。求出滴定时两溶液的体积比VNaOH/VHCl，平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是3 次体积比的平均值。五、数据处理 1、表一 酸滴

6、定碱 分组 记录项目 序次 1 2 3 NaOH NaOH终读数 NaOH初读数 VNaOH HCl HCl 终读数 HCl 初读数 VHCl VHCl/VNaOH VHCl/VNaOH VHCl/VNaOH（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）个别测定的绝对偏差 个别测定的绝对偏差 0 相对平均偏差 相对平均偏差 103 2、表 2 碱滴定酸 分组 记录项目 序次 1 2 3 NaOH NaOH 终读数 NaOH 初读数 VNaOH HCl HCl 终读数 HCl 初读数 VHCl VNaOH/VHCl VNaOH/VHCl VNaOH/VHCl（平均值）VNaOH/VHCl（平均值）个别

7、测定的绝对偏差 个别测定的绝对偏差 相对平均偏差 相对平均偏差 六、思考题 1、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为什么需用操作液润洗几次 因为滴定管内壁残留的水会稀释标准液，造成标准液用量偏大，使得测得的待测液浓度偏高。2、滴定中使用的锥形瓶和烧杯，是否也需要用操作液润洗 不需要，因为锥形瓶作为反应容器，一旦润洗，里面残留的液体会使被测溶液体积偏大导致测得的待测液浓度偏高。七、注意事项 1、滴定过程中注意控制滴速，接近滴定终点时，放慢滴速，逐滴滴加（必要时采用半滴滴加），并可用少量蒸馏水淋洗锥形瓶壁。2、如对滴定终点判断有疑问或者确定已经滴定过量，可由滴定管回滴少量待测溶液。3、滴定管读数要精

8、确到小数点后两位。4、在洗滴定管之前，检查酸碱管是否有漏液的现象，如漏液或旋塞不灵活，可涂少量凡士林，取出旋塞用滤纸吸干水分，沿圆周均匀地涂在旋塞的两头，千万不要把孔给堵住，涂薄一层，不要过多，如碱管漏，换胶管，或换玻璃珠。5、装入溶液将管尖处的空气赶掉，否则在滴定过程中，气泡移气泡带走，影响读数。酸管可转动旋塞，使溶液冲下排除气泡。对于碱管，一手拿滴定管成倾斜状态，另一手捏住玻璃珠所在位置并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁轻捏乳胶管，使溶液从口喷出。6、使用碱管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡胶管的玻璃珠所在部为稍上处，捏挤橡胶管，使溶液流出，决不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气进入，影响准确读数。7、读数 读数时滴定管必须保持垂直状态 每次滴定前将液面调节在刻度零的位置上（因为上下刻度不均匀消除系统误差），对于无色或浅色溶液，应读取凹液面下缘最低处，读取时，视线在凹液面下缘最低处，与液面相平，溶液颜色太深时，可读液面两侧最高点，注意初读数与终读数应采取同一标准。读数时，必须读到小数点后两位，即要求估读 装满溶液或放出溶液后应放置 12min，使附着在内壁上的溶液流下来以后再读数。