天津市高考真题理科综合（化学部分）试题及答案.doc

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1、普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分第 I 卷1化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是A铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含再金属离子的电镀废液不能随意排放2实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气3运用相关化学知

2、识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率4对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原了数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(

3、Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2放电充电锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S放电充电有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第 II 卷7 （14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三

4、周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外） ，以下说法正确的是 。a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是 ；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点 1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过

5、程如下：写出 SiCl4的电子式： ；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式： 。 8 （18 分）从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16） ，叫 非兰烃，与 A 相关反应如下：（1）H 的分子式为 。（2）B 所含官能团的名称为 。（

6、3）含两个COOCH3基团的 C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构） ，其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为 。（4）BD，DE 的反应类型分别为 、 。（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。（6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。（7）写出 EF 的化学方程式： 。（8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的 Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构） 。9 （18 分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O

7、3(aq)实验步骤：称取 15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去） ，水浴加热，微沸 60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器 a 的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。II.测定产品

8、纯度准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M） 。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。10 （14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmol1

9、 一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的 H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（2）步骤 II 中制氯气原理如下：对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2百分含量，又能加快反应速率的是 。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2产量。若 1mol CO 和 H2的混合气体（CO 的体积分数为 20%）与 H2O 反应，得到 1.18mol CO、CO2和 H2的混合气体，则 CO 转化率为 。（3）图 1 表示

10、 500、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a点数据计算 N2的平衡体积分数： 。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。天津化学部分答案 卷，共 6 题，每题 6 分，共 36 分 1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B卷，共 4 题，共 64 分 7（14 分） （1）b （2）氩 Na+（或钠离子） （3）Mg

11、O 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（4）1100SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H=+0.025akJmol-1 （5）b 400 （6）4KClO3KCl+3KClO4 8.（18 分） （1）C10H20 （2）羰基 羧基CH3 （3）4 CH3OOCCCOOCH3 CH3 （4）加成反应（或还原反应） 取代反应 （5）CH3OOOOCH3 （6）聚丙烯酸钠 C2H5OH （7）CH3CHCOOH+2NaOH CH2CHCOONa+NaBr+2H2O Br （8）3 9.（18 分） （1）使硫粉易于分散到溶液中。 （2）冷凝管 冷凝回流 （3）Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4 （4）S2O32-+2H+S+SO2+H2O （5）由无色变蓝色 （6）18.10 3.62010-3M100 W （7） S2O32-+4Cl2+5 H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.（14 分）一定条件 （1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S （2）a 90 （3）14.5%（4） （5）对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H2循环使用。