高中化学实验现象(包括化学方程式).pdf

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1、.高中实验现象总结（包括化学方程式）1镁（Mg）条在空气中焚烧：发出刺眼强光，放出大批的热，生成 白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2木炭(C)在氧气中焚烧：发出白光，放出热量。3硫(S)在氧气中焚烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一 种有刺激性气味的气体。4铁丝(Fe)在氧气(O2)中焚烧：强烈焚烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中焚烧 Fe2O3 在 纯氧中焚烧 Fe3O4 5加热试管中碳酸氢铵(NH 4HCO 3)：有刺激性气味气体生成，试管

2、上有液滴生成。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 6氢气(H2)在空气中焚烧：火焰体现淡蓝色(H2 O)。2H2+O2=焚烧 =2H2O 7氢气(H2)在氯气(CL 2)中焚烧：发出苍白色火焰，产生大批的热 (HCL)。H2+CL2=2HCL 8在试管顶用氢气(H2)复原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质 (Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu 9用木炭粉(C)复原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水 (Ca(OH)2 熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光彩的金属颗粒(Cu)，石灰水变污浊（CaCO 3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2 CO

3、2+Ca（OH）2=CaC03+H2O ;.10一氧化碳（CO）在空气中焚烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO 2)。2CO+O2 点燃 2CO2 11.向盛有少许碳酸钾(K2CO 3)固体的试管中滴加盐酸 (HCL)：有气体 （CO2）生成。K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 12加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾 CuSO 4.5H 2O)：蓝 色晶体渐渐变为白色粉末(CuSO 4)，且试管口有液滴(H2O)生成。13钠（Na）在氯气(Cl2)中焚烧：强烈焚烧，生成白色固体(NaCl)。14点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧 杯内壁有液滴生成(H2O)

4、。15向含有 CL 的溶液中滴加用硝酸 (HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色积淀生成(AgCl)。16向含有 SO 42 的溶液中滴加用硝酸 (HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶液，有白色积淀生成(BaSO4)。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状积淀生成。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 19将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生 Cl2+2KI =2

5、KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，由于生成的 I2 能够溶解在 KI 溶液中的。自然，I2 也不要加积淀符号，不信好漂亮看教材）;.20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色积淀生成。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 滴加 NaOH，先是红褐色溶液，FeCl3 与少许 NaOH 生成了 Fe（OH）3 胶体，以后跟着 NaOH 的增加，胶体增加，形成红褐色积淀 21盛有生石灰的试管里加少许水：反响强烈，发出大批热。CaO+H2O=Ca(OH)2 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。Fe CuSO4=FeS

6、O4 Cu(置换反响)23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色积淀生成。Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 25细铜丝在氯气中焚烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿 色的溶液 Cu+Cl2=CuCl2。26强光照耀氢气、氯气的混淆气体：快速反响发生爆炸 H2+CL2=2HCL。27.红磷在氯气中焚烧：有白色烟雾生成 2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5(注意用用玻璃焚烧匙，其余金属焚烧匙在焚烧的状况下加热会跟氯气反响)。28氯气碰到湿的有色布条

7、：有色布条的颜色退去 Cl2+H2O=(可逆号)HCl+HClO。29加热浓盐酸与二氧化锰的混淆物：有黄绿色刺激性气味气体生成 ;.MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混淆物加热：有雾生成且有刺激性的 气味生成 2NaCl+H2SO4（浓）=加热=Na2SO4+2HCl（气体符号）。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色积淀生成（生成不溶于稀硝酸）NaBr+AgNO3=AgBr(黄色积淀）+NaNO3。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝 酸）：有黄色积淀生成。KI+AgNO3=AgI+KNO3 33

8、I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中焚烧：细铜 丝发红后生成黑色物质。2Cu+S=Cu2S 35铁粉与硫粉混淆后加热到红热：反响持续进行，放出大批热，生 成黑色物质。Fe+S=FeS 2Fe+3O2=2Fe2O3 2Fe+O2=2FeO S+O2=SO2 36硫化氢气体不完整焚烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。2H2S+O2=2S+2H2O.氧气少许不完整 焚烧 37硫化氢气体完整焚烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。2H2S+3O2=点 燃=2H2O+2SO2 氧气过度完整焚烧 38在集气瓶中混淆

9、硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复 本来颜色。;.40过度的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却 后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。Cu+2H2SO4=加热 CuSO4+SO2+2H2O 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的 气味。C+2H2SO4(浓)=2SO2+CO2+2H2O(加热)42钠在空气中焚烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。钠在空气中点 燃时，快速融化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠 （Na2O2）淡黄色的烟。2Na

10、+O2=(点燃）Na2O2 43钠投入水中：反响强烈，钠浮于水面（钠密度比水小），放出大 量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”（声放出气体）2Na+2H2O=2NaOH+H2。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2 过氧化钠与水反响 是分两个步骤,Na2O2+H2O=H2O2+2 NaOH 2 Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2 少许 MnO2 时 H2O2 加快分解过氧化氢简单分解,有催化剂状况下极易分解 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变污浊。46氨气与氯化氢相遇：有大

11、批的白烟产生。NH3+HCL=NH4CL 47.加热氯化铵与氢氧化钙的混淆物：有刺激性气味的气体产生。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ;.48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生 。NH4Cl=加热=NH3+HCl在试管口处又会从头反响生成氯化铵 NH3+HCl=NH4Cl 49无色试剂瓶内的浓硝酸遇到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝 酸呈黄色。4HNO3=4NO2红棕色+2H2O+O2 50铜片与浓硝酸反响：反响强烈，有红棕色气体产生。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 51铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上涨

12、渐渐变为红棕色。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 气体上涨渐渐变为红棕色 2NO+O2=2NO2 52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状积淀产生。Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3(积淀)53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变污浊。可能会有人误认 为产生污浊是由于生成了氢氧化镁积淀 其实否则 由于溶液中并没有氢氧根离子（除水电离的）也就不会与镁离子反响得积淀了 原由：氢氧化铁胶体是带正电的 而硫酸镁电离获得了带负电的硫酸根离子 与胶体凝集获得更大的氢氧化铁颗粒而得积淀 54 加热氢氧化铁胶体：胶体变污浊。汇聚沉的，胶体聚沉有以下 几种方法：加

13、带相反电性胶粒的胶体，加热，加电解质溶液 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：强烈焚烧，有黑色 物质附着于集气瓶内壁。2Mg+CO2=2MgO+C a.氧化反响不必定有氧参加 ;.b.开朗金属能够与不开朗金属发生置换 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3(NH4)2SO4 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状积淀生成，立 即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色积淀。红褐色积淀 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 氧化复原反响：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(

14、OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 二者的混淆色为灰绿色 58.向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。Fe3+KSCN=Fe(SCN)2+K+Fe(SCN)2+是血红色的络合 物。SO2 只好使品红退色吧 第三个是由于 SO2 过度复原了 KMnO4 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变污浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少许肥皂液：泡沫渐渐减少，且有积淀产生。肥 皂是碱性物质啊，肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa）它 与水中的 Ca2+、Mg2+起反响生成硬脂酸钙和硬脂酸镁积淀 也叫羟 酸 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

15、火焰呈淡蓝色，烧 杯内壁有液滴产生。：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 假如甲烷不纯 的话点燃时会发生爆炸 62光照甲烷与氯气的混淆气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容 ;.器内壁有液滴生成)。CH4+Cl2=CH3Cl+HCl CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HCl CH4+3Cl2=CHCl3+3HCl CH4+4Cl2=CHCl4+4HCl 假定是均匀分派的话，全部的有机代替物都占 1/4，可是 HCl 抵达了 10/4 的量 63.加热(170 )乙醇与浓硫酸的混淆物，并使产生的气体（乙烯）通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水退色，紫色渐渐变浅。CH3CH2OH-

16、(浓硫酸，170)-CH2=CH2（乙烯）+H2O加入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会退色 C2H4+Br2=H-H 二溴乙烷 I I H-C-C-H I I Br-Br 64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。乙烯 不是饱和烃，因此焚烧时很可能不充足，进而生成黑烟（碳单质）C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O 点燃任何可燃性气体以前，都 一定查验纯度 验纯(防备爆炸)65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。2CHCH+5O24CO2+2H2O 66苯在空气中焚烧：火焰光明，并带有黑烟。2C6H6+15O2=1【点 燃】2CO2+6H2O 67乙 醇在空气中焚烧：火焰

17、体现淡蓝 色。;.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 68 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。Br2+CH2 CH2CH2Br CH2Br 69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71将少许甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73在盛有少许苯酚的试管中滴入过度的浓溴水：有白色积淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光明如 镜的物质。76在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色积淀生成。77在适合条件下乙醇和乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质碰到浓 HNO3 溶液：变为黄色。79紫色的石蕊试液遇 碱：变为蓝色。80无色酚酞试液遇碱：变为红色。;.