山西省晋中市平遥县综合职业技术学校2019届高三上学期期中考试化学试题(普通班).pdf

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1、 学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷得分 一、选择题 1可逆反应 2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 混合气体的颜色不再改变 混合气体中)()(2NOnNOn不变 NO2的消耗速率与 NO 的生成速率相等 容器内压强不随时间变化而变化 A.B.C.D.2下列说法中，能说明酸 HA 的酸性比酸 HB 的酸性强的是（）A、同温下，同浓度的钠盐溶液 pH：NaANaB B、pH 相同的 HA，HB 的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA

2、HB C、中和等体积等物质的量浓度的 HA、HB 溶液，消耗 NaOH 物质的量相同 D、同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA 的导电能力大于 HB 的导电能力 3右图装置中，U 型管内为红墨水 a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2eFe2 Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 4下列说法中正确的是()A.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区 B.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C.元素周期表中B 族到B

3、 族 10 个纵列的元素都是金属元素 D.s 区均为金属元素 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水方法收集氯气 B.氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存 C.pH=3 的醋酸溶液中加入 CH3COONH4溶液，溶液 pH 增大 D.将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 6 新型储氢材料是氢能的重要研究方向。(1)化合物 A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。基态 O 原

4、子的电子占据了_个能层，最高能级有_种运动状态不同的电子。CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是_。生成物H3BNH3中是否存在配位键_(填“是”或“否”)。(2)掺杂 T 基催化剂 NaAlH4是其中一种具有较好吸、放氢性能的可逆储氢材料。NaAlH4由 Na+和 AlH4构成，与 AlH4互为等电子体的分子有_(任写一个)，Al 原子的杂化轨道类型是_。Na、Al、H元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为 Mg/

5、mol，密度为 dg/cm3。设 NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3(用含 M、d、NA的代数式表示)。已知晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子比较温定，晶胞参数分别为 apm、apm、cpm。标准状况下氢气的密度为 Mg/cm3；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。(用相关字母表示已知储氢能力=)。725、101 kPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 22.68 kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A.CH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.76 kJmol1

6、 B.2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.6 kJmol1 C.2CH4O(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H22.68 kJmol1 D.CH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 8可以将反应 Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：Br2+2e=2Br 2Br 2e=Br2 Zn 2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反 应的分别是 A和 B和 C和 D和 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除 评卷得分 一、选择题 1D 2D

7、3B 4C 解析：C【解析】A、所有金属元素都分布在 s 区、d 区和 ds 区，A 错误；B、第B族最外层电子数为 2，在 ds 区，B 错误；C、元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，C 正确；D、s区均的氢为非金属元素，D 错误；答案选 C。5D 解析：D【解析】【分析】有可逆才有平衡，有平衡才有平衡的移动。【详解】A氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中大量氯离子的引入，使该反应平衡逆向进行，从而减小氯气的溶解损耗，A 项不选；B氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸见光、遇热易分解：2HClO2

8、HCl+O2，次氯酸的分解，使氯气与 水的反应平衡向右移动，所以氯水用棕色细口瓶保存，并处于冷暗避光处，B 项不选；C醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，pH=3的醋酸溶液中加入 CH3COONH4溶液，相当于醋酸溶液中加入 CHCOO-，平衡左移，溶液的 pH 增大，C 项不选；D铜粉、锌粉和稀硫酸形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，这与可逆无关，也就与平衡移动无关，D 项可选；答案选 D。【点睛】对于 C 项的分析，注意醋酸铵溶液呈中性，所以溶液 pH 的变化是由醋酸根离子引起的。最好使用醋酸铵固体，避免因溶液中水分的引入，导致溶液 pH 也会增大。6C 解析：(

9、1).2 (2).4 (3).CO2CH4H20 (4).是 (5).CH4 (6).sp3 (7).HAlNa (8).LaNi5 (9).M/NAd (10).61030/(NAa2csin60M)【解析】【详解】(1)基态 O 原子的核外电子排布为 1s22s22p4，分别占据K、L 能层，1s、2s、2p 三个能级,2p 为最高能级排布 4 个电子，有4 种不同的运动状态;答案：2;4。CH4是正四面体结构,键角 109 28，；H2O 是 V 型分子,键角104 30，；CO2是直线型分子,键角为 180,CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是 CO2CH4H2O；在 H3B

10、NH3中的 B 与 N 原子之间存在配位键。答案：CO2CH4H2O；是。(2)AlH4为含有 5 个原子的阴离子，价电子数为 3+14+1=8,与AlH4互为等电子体的分子有 CH4。AlH4-的中心原子价层电子对数为 4,且中心原子不含孤对电子,所以其立体构型是正四而体形，Al 原子的杂化轨道类型是 sp3杂化。金属性越强，电负性越小，其电负性由大到小的顺序为 HAlNa。答案：CH4；sp3；HAlNa。(3)根据该合金的晶胞图可知,晶胞中心有一个镍原子，其他 8 个镍 原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点,所以晶胞实际含有的镍原子为 1+1/28=5，晶胞实际含有的镧原了为 81/8=

11、1，所以晶体的化学式 LaNi5。答案：LaNi5。一个晶胞的质量 m=M/NA,根据 m=V=V d 即 V=M/NAd;答案：M/NAd。LaNi5合金储氢后的密度 p=m(晶胞中的 H)/V(晶胞)=16/NA(a10-10)2c10-10sin60，由定义式可知储氢能力=61030/(NAa2csin60M)7D 解析：D【解析】【分析】1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则 32g 甲醇即 1mol甲醇燃烧放的热量为 725.76 kJ，1mol 甲醇燃烧放的热量为 725.76 kJ，则该反应的热化学方程式为 CH4O（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.76 kJmol-1或 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=-1451.6kJ/mol，结合热化学方程式的正确书写方法判断。【详解】A.H2O 的状态应为液态，A 项错误；B.该反应为放热反应，H 为负值，B 项错误；C.H 的数值与热化学方程式的计量数不成正比，C 项错误；D.符合题设条件，D 项正确；答案选 D。8A