苏教版化学必修一专题一练习题.pdf

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1、精品 精品 物质的分类与转化练习题 1、物质的分类 2、物质的转化规律 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O2 O3 B.CO CO2 C.KCl AlCl3 D.NaHCO3、NaHSO4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe3O4 D.大理石 3下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是：（）N O Cl C Na Ca A B C D 全部 4.下列物质属于酸性氧化物的是 A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2 5.下列说法正确的是 A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧

2、化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物 6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 精品 精品 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 7、下列物质中，属于纯净物的是（）A、氯水 B、液氯 C、漂白粉 D、盐酸 8、由以下给定化合价的五种元素H+1、S+6、O-2、K+1、Na+1，最多可以组成（）种化合物 A9 B10 C11 D12 9、下列物质的分类正确的是（）10 某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg，镁 65mg，锌 1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分 子 B.原 子 C.元素 D.物质 1

3、1、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2S、FeS CaSO3、BaSO3、Al2(SO4)3、FeSO3、ZnSO4 第一组 ，第二组 ，第三组 。12、下列物质里，哪些是纯净物，哪些是混合物？净化后的空气食盐水液态氧蒸馏水澄清的石灰水硫黄碳在氧气中充分燃烧后的产物蓝墨水石油碳酸氢铵 纯净物 混合物 物质的量练习题 一、选择题(每小题 12 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2的

4、摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为 23 B、含硫元素的质量比是 54 C、含氧元素的质量比为 56 D、含硫原子的个数比为 11 3、1 克氯气含有 n 个 Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1100，则 a 值为（）A0.745 B0.39 C39 D74.5 5、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 263

5、3kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气，碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 精品 精品 则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A12 B13 C14 D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A1g H2所含的原子个数 B4g 氦气所含的原子个数 C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电

6、子个数 D16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 8、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA个 N2分子和 NA个 CO 分子质量比为 11 B1 mol H2O 的质量等于 NA个 H2O 质量的总和 C在任何条件下 1mol H2所含的原子数为 NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是 NA 9、若某氖原子质量是a g，12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg 该氖

7、原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol DWg 该氖原子所含质子数是 10W/a 10、a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的（）A分子数 B原子数 C质子数 D质量 11、下列说法错误的是（）A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子 B0.012kg12C 约含有 6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是 1g 二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有 Al3+mol、SO42 g。13、8g 氧气为 mol；0.1mol 氧气共有 mol 电子。14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁

8、原子的质量是 g。15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。16、某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则该溶液中 SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。物质的聚集状态习题 一、选择题 1在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少 2下列叙述正确的是 ()A.1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L B.1 mol 任何物质在标准状况

9、下所占的体积都约是 22.4 L 精品 精品 C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是 22.4 L D.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是 1 mol 3下列说法中正确的是 ()A.1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B.H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约 2 mol 4在标准状况下，与 12gH2 的体积相等的 O2 的 ()A质量为 12g B

10、物质的量为 6mol C体积为 224L D物质的量是 12mol 5在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ()ACl2 BN2 CH2 DCO2 6下列物质含分子最多的是 ()A1.2041024 个 O2 B3molCO2 C标准状况下 89.6LCl2 D标准状况下 90mL 水 7 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是()A14 B18 C11 D21 8下列说法中正确的是 ()A.在 0、1.01105 Pa 的条件下，某气体的体积约为 2.24102 m3，该气体的物质的量为1 mol B.1 mol 某气体的体积为 22.4 L，

11、该气体所处的状况必定为标准状况 C.在 20的温度下，1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，该气体的压强为 101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，含 CO2 1 mol 的干冰在标准状况下的体积必定小于 22.4 L 9在 273K、1.01105Pa 条件下，将 1.40 g 氮气、1.60 g 氧气和 4.00 g 氩气混合。该混合气体的体积是 ()A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L 10 下列两种气体的分子数一定相等的是 ()A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B等体积等密度的 CO 和 N2 C等体积的 O2 和 N2 D质量相等的 N2

12、 和 CO2 二、填空题 11决定物质体积的因素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。12在标准状况下，0.5molH2 和 O2 混合气的体积约是 。13在标准状况下，2molCO2 的体积为 L，质量 g。14含 1.8061023 个分子的 N2，在标准状况下的体积是 L。15标准状况下，体积为 11.2 L 的 CO2 的物质的量 、质量 g，其所含原子的总数是 个。16128gO2 含 个 O2 分子，在标准状况下的体积 L。三、计算题 17在标准状况下，测得 0.317g A 气

13、体的体积是 100mL，计算此气体的相对分子质量。若 A是双原子分子，则 A 可能是什么气体？物质的分散系练习题 1下列分散系不发生丁达尔效应的是 （）精品 精品 A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气 2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 3氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在 1 nm100 nm 之间 B能通过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

14、 D呈红褐色 4下列电离方程式错误的是（）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32 CBa(OH)2 Ba2+2 OH-DNaHSO4NaHSO42 5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）AHNO3 BCl2 CSO2 DNH4NO3 6下列关于胶体的叙述不正确的是 （）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7判断下列物质中属于电

15、解质的是 （）A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡 8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 （）ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH 二、填空题 9.NaOH 溶液 铜丝 液态 HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融 NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 (1)上述状态下可导电的是_ ；属于非电解质的是_ _；上述状态下的电解质不能导电的是 _ 。10.下列说法中正确的是_。精品 精品（1）NaCl 溶液导电，所以 NaCl 溶液是电解质；（2）固体 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质；（3）Cu 能导电，所以 Cu 是电解质；（4）SO3

16、溶于水能导电，所以 SO3是电解质；（5）BaSO4的水溶液不导电，所以 BaSO4是非电解质。（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 12.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ；Ba(OH)2 ；NaHSO4 ；K2CO3 ；物质的分离与提纯 一、选择题 1下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （）A.过滤 B分液 C结晶 D蒸馏 2用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ()A 煮沸并加入石灰纯碱 B.加明矾搅拌 C.进行多次过滤 D 蒸馏 3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （）A.分液、萃取、蒸

17、馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。5下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨

18、眼睛 精品 精品 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C酒精灯着火时可用水扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （）A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C蒸发时液体不超过蒸发皿容积的 1/3 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 7、下列物质属于电解质的是（）硫酸 氢氧化钠 氯化钠 蔗糖 铜 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、B、C、C、8.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A.14g N2和 32g O2 B.34g NH3和 4g

19、H2 C.2L CO2和 2L H2O D.11.2L O2 和 0.5mol O2 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为 3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D.在标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA 二、填空题 10、0.5mol H2SO4 的质量是_g，含_个分子，含_mol 氧原子，能和_molNaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_mol H3PO4或_ g HCl中所含

20、氢元素的质量相同 11粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌;停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42离子？。如果有，应该如何除去 SO42离子？。精品 精品（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的

21、溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。过滤时:。蒸发时：。12就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。13.现用 CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 混

22、合溶液和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）AG EF。上述 E 步骤的操作中应注意 ；上述 G 步骤操作的目的是 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 精品 精品 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”）

23、，其理由是 14用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀 C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发 CaCO3中含有少量杂质 Na2CO3 ；Cu 粉中含有少量杂质 Fe 粉 ；CaCl2中含有少量 CaCO3 ；NaCl 中含有少量杂质 MnO2 。15下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。（1）CO2（CO）（2）Na2SO4溶液（CuSO4）（3）NaCl 溶液（NaOH）；

24、（4）ZnSO4溶液（CuSO4）常见物质的检验练习题 1下列实验中用错试剂的是（）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘 C用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 2下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)盐酸 B CO2(CO)O2 点燃 C Fe(Zn)稀硫酸 过滤 D CO2(HCl)NaOH 溶液 洗气 3下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸

25、氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 4某气体可能含有 N2、HCl、CO 中的一种或几种，将其依次通入足量 NaHCO3溶液和灼热 CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （）A一定没有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种 B一定有 N2，HCl 和 CO C一定有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种 D一定有 N2和 CO，没有 HCl 5实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和 Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节 pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再

26、产生气体为止；加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；过滤。精品 精品 上述实验操作的正确顺序应是 （）A B C D 6现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下 5 个实验中：沉淀的过滤，含泥沙的碘中提纯碘，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ()A B和 C和 D和 7下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A用过滤法分离 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液的混合物 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3的混合物中的 KNO3 C

27、用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为 182）的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 8除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A把混合气体点燃 B把混合气体通过澄清石灰水 C把混合气体通过浓硫酸 D把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 9NaCl 溶液中混有少量 Na2CO3。为了除去 Na2CO3，可加入适量（）ANaOH 溶液 B稀 H2SO4 CHCl DCa（OH）2溶液 10KCl 溶液中混有少量的 CuSO4，若加入一种试剂能除去 CuSO4，该试剂为（）ANaOH BAgNO3 CBaCl2 DBa（OH）2 11某溶液中有 Ba2、Ag、Cu2三种离子，现用 NaOH

28、 溶液 K2SO4溶液 盐酸 将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A B C D 12下列四组试剂，某同学欲分离含有 KCl、FeCl3和 BaSO4的混合物，应选用的试剂是（）AH2O、AgNO3、稀 HNO3 BH2O、NaOH、HCI CH2O、KOH、稀 HNO3 DH2O、KOH、HCl 13现有下列试剂：蒸馏水；AgNO3溶液；BaCl2溶液；稀 HNO3。欲检验 AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（）A B C D 14某溶液中含有 OH、CO32、SO42三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法

29、(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。15 用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏)B 盐析 C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒（）（2）除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl离子（）精品 精品 （3）除去乙醇中的少量水（）（4）除去氧化钙中的碳酸钙（）（5）除去固体碘中混有的砂子（）16右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去 CO 中的水蒸气，装置内应盛放 ；（2）检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应

30、盛放 ；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集 O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。（5)量气：若要测定实验室制得的少量 O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将 O2从 端通入。溶液的配制及分析练习题 一、选择题 1在容量瓶上不作标记的是 （）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度 2 lmolL-1硫酸溶液的含义是 （）A1L 水中含有 1 mol 硫酸 B1L 溶液中含 1 molH+C将 98g

31、 硫酸溶于 1L 水所配成的溶液 D指 1L 硫酸溶液中含有 98g H2SO4 38g 无水硫酸铜配成 0.1 molL-1的水溶液，下列说法正确的是（）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L 4下列溶液的物质的量浓度是 0.5 molL-1的是 （）A.40gNaOH 溶于 1L 水中 B.58.5gNaCl 溶于水制成 1L 溶液 C.28gKOH 溶于水制成 1L 溶液 D.1L2的 NaOH 溶液 5配制 500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （）A.9.8g B.14.2g C.16

32、g D.32.2g 6设NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 molL-1的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A 2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NA B 500mL 溶液中 NO3-离子浓度为 0.4 mol L-1 C500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2 molL-1 D500mL 溶液中 NO3-离子总数为 0.2NA 7实验中需 2 molL-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A 1000mL，212g B 950mL，543.4gC 任意规格，572g D 500mL，286g 8下列溶液中 Cl-

33、浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是（）A150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液 C.25 mL 2 molL-1的 KCl 溶液 D.75 mL 1 molL-1的 FeCl3溶液 9用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL-1的 NaCl 溶液 0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 A B C D 10现有一瓶 500mL 的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mgL-1，则其物质的量浓度为 （）A110-4molL-1 B2

34、精品 精品 10-4molL-1 C0.510-4molL-1 D110-3molL-1 11.分别用 0.20molL-1的 AgNO3溶液 10mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12在 400 mL2 molL-1H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中 H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。13用 CuSO45H2O 配制 500mL0.2 molL-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要 CuSO45

35、H2O：克；（3）用 取 CuSO45H2O 放入 中，加入适量水，用 搅拌；（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23次，把 也移入 中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。人类对原子结构的认识练习题 一、选择题 1.H、D、T、H+可以用来表示（）A同一种原子 B化学性质不同的氢原子 C氢元素 D氢的四种核素 2.（2005 年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（）A H2S B O2 C CO D NO 3.电子数相等的微粒叫等电

36、子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A.N2O4和 NO2 B.CH4 和 NH4+C.Al3+和 OH-D.NO 和 CO 4.已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为 ()A.ZYR B.ZYZR C.XZYZR D.XZXYZR 5.（2005 年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 6.（2005 年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子

37、数大于中子数的是 AD3O+BLi+COD DOH 7.在恒定温度下，向 100 克饱和 Ba(OH)2溶液中加入 1.55 克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是()A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B.溶液浓度和 PH 值均保持不变，溶液下部是 1.73 克氢氧化钡固体 C.溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于 1.73 克 D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，精品 精品 固体质量小于 1.73 克 8.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的

38、同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中，中子数不可能为 ()A 30 B 28 C 26 D 24 9.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （）A、B、C、D、10.在原子中，下列关系中一定正确的是 A 质子数核电荷数 B 相对原子质量质子数中子数 C 质子数中子数 D 相对原子质量质子数核外电子数 11.1999 年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器

39、上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是()A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子 B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子 C.量子结构是一种连续的固定结构 D.原子核内的核子之间只存在核力作用 12.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为 651，而地球上12C 和13C的原子个数比为 891。地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ()A.12.000 B.12.009 C.12.015 D.12.980 13.一个12C 原子的质量为 a kg，一个12C16O2分子的质量为 b kg，若以12C16O2

40、中的一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 Abab32 Babb32 Cab6b1 Dabb8 14.填表。微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 1737Cl 818O 1327Al 1634S2-15.用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）相对原子质量由_决定，（5）元素的化合价主要由_决定，（6）元素的化学性质主要由_决定。精品 精品 A B C D 16.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴

41、离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。17.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧根离子（O22）和超氧根离子（O2）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比 答案 物质的量练习题答案 一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题：12、0.4；57.6；13、0.25；1.6 14、9.310-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol；3.55 17、8.5 4.25 物质的聚集状态 一、选择题 1B 2D 3D 4B 5C

42、 6D 7B 8A 9D 10 AB 一、填空题 11；。12 11.2L 13 44.8L,88g 146.72L 15物质的量是 0.5 mol,质量是 22 g，所含原子总数为 1.5 molNA 个。16 46.021023 个，89.6L 三、计算 1771 Cl2 物质的分散系答案 一、选择题 1.A 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.C 二、填空题 9、(1)精品 精品(2)（11）（12）10.（2）（6）12.H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaHSO4=Na+H+SO42-K2CO3=2K+CO32-Fe2（SO4）3=2Fe3

43、+3SO42-物质的分离与提纯 答案 一、选择题 1 D 2D 3C 4D 5C 6D 7A 8.B 9.B 二、填空 11（1）10、49，3.011023，2，0.333，36.5 （2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴 BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有 SO42，不出现浑浊就说明 SO42已经除尽。除去 SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去 Ca2+、Mg2+以及加入过量 Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。12（1）蒸

44、馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，精品 精品 反之，则上层是水层。13.C B D H 应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。CCl4与水互不相溶，且碘在 CCl4中溶解度比在水中的大的多。不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。常见物质的检验答案 参考答案：1.BC 2.A 3.AC 4.C 5.C 6.D 7.BC 8.D 9

45、.C 10.D 11.B 12.D 13.A 14 首先加入 NH4NO3溶液，检验 OH；其次加入 HNO3溶液(或盐酸)，检验 CO32；最后加入 Ba(NO3)2溶液，检验 SO42。15.1)C 2)F 3)A 4)G 5)E 16（1）浓 H2SO4（2）澄清石灰水（3）B A B（4）A（5）B 溶液的配制及分析练习题答案 一、选择题 1D 2 D 3C 4C 5 B 6 A 7 A 8 D 9 C 10.A 11.A 二、填空题 1278.4g 4 molL-1 2 molL-1 13（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管（2）25.0（3）托盘天平；小烧杯

46、；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶（5）1cm2cm；胶头滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀 三、计算题 14解：%2240100%1001.010004.224.22MVMVMVMVw)2240(100010001.010004.224.22MVVMVVc 人类对原子结构的认识练习题答案 参考答案：1.C 2.C 3.BC 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.精品 精品 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 1737Cl 17 17 20 37 7 818O 8 8 10 18 6 1327Al 13 13 14 27 3 1634S2-18 16 18 34 8 15.（1）a、b （2）a （3）a （4）a、b （5）d （6）a、d 16.（1）B （2）D （3）A、C 17.12