高中参考资料无机化学物质特征性质.pdf

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1、 1 化学物质特征性质（一）1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4、紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI、Ag3PO4 6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO45H2O 8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：Cu2+：蓝色

2、；Fe2+：浅绿色 Fe3+:棕黄色 MnO4-：紫红色。其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 13、不溶于水但溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（蒸汽）、NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒:气体：CO，SO2，H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂,与

3、熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)2 化学物质特征性质（二）1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2 黄绿色 Br2 红棕 C（金刚石）无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜

4、色 Fe(OH)3 红褐 Fe(OH)2 白色 Cu(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 FeSO4-9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 AgBr 浅黄 CuSO4-5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 5.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 橙黄 碘水 黄褐 Br2的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 I2的 CCl4溶液 紫色 6.焰色反应 钠 Na（黄）钾（浅紫）钙 Ca(砖红色)铜 Cu(绿)3 化学物质特征性质（三）1.2Mg+O2(点燃或)=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固

5、体.放热.产生大量白烟（白色信号弹）2.2Hg+O2(点燃或)=2HgO 银白液体、生成红色固体（拉瓦锡实验）3.2Cu+O2(点燃或)=2CuO 红色金属变为黑色固体 4.4Al+3O2(点燃或)=2Al2O3 银白金属变为白色固体 5.3Fe+2O2(点燃)=Fe3O4 （4Fe+3O2（高温）=2Fe2O3)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6.C+O2(点燃)=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 7.S+O2(点燃)=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8.2H2+O2(点燃)=2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液

6、体（水）（高能燃料）9.4P+5O2(点燃)=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量）10.CH4+2O2(点燃)=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）11.2C2H2+5O2(点燃)=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体 12.2KClO3（MnO2.）=2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）13.2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体（实验室制备氧气）14.2HgO（）=2

7、Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡实验）4 15.2H2O(通电)=2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气（电解水）16.Cu2(OH)2CO3（）=2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体（铜绿加热分解）17.NH4HCO3（）=NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、生成CO2（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、溶液逐渐变为浅绿色 20.Mg+H2SO4=MgSO4+H

8、2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22.Fe2O3+3H2（）=2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体（冶炼金属、利用氢气的还原性）23.Fe3O4+4H2（）=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体（冶炼金属、利用氢气的还原性）24.WO3+3H2（）=W+3H2O (冶炼金属钨、利用氢气的还原性)25.MoO3+3H2（）=Mo+3H2O （冶炼金属钼、利用氢气的还原性）26.2Na+Cl2（或点燃）2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27.H2+Cl2(点燃

9、或光照)=2HCl 苍白色火焰、黄绿色消失、瓶口白雾（共价化合物的形成、制备盐酸）28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 生成蓝色沉淀、上部为澄清溶液(质量守恒定律实验)5 29.2C+O2(点燃)=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一（煤气中毒原因）30.2CO+O2(点燃)=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 31.C+2CuO(高温)=2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（冶炼金属）32.2Fe2O3+3C(高温)=4Fe+3CO2 红黑混合固体逐渐全变为黑色固体（冶炼金属）33.Fe3O4+2C（高温）=3Fe+2CO2（冶炼金属）34.C+C

10、O2（高温）=2CO 黑色固体逐渐消失 35.CO2+H2O(可逆)=H2CO3 CO2能使石蕊试剂变红、继而褪去 36.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊（应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）37.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 石灰水中通入过量的CO2逐渐变清澈（溶洞的形成，石头的风化）38.Ca(HCO3)2（）=CaCO3+H2O+CO2 生成白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（水垢形成.钟乳石的形成）39.2NaHCO3（）=Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体（小苏打蒸馒头）40.CaCO3(高温)=CaO+CO2 工

11、业制备二氧化碳和生石灰 41.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体溶解、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制备二氧化碳、除水垢）42.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）43.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）6 44.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 45.CuO+CO（）=Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（冶炼金属）46.Fe2O3+3

12、CO（高温）=2Fe+3CO2 红色固体逐渐变黑（冶炼金属原理）47.Fe3O4+4CO（高温）=3Fe+4CO2 冶炼金属原理 48.WO3+3CO（高温）=W+3CO2 冶炼金属原理 49.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质(湿法炼铜、镀铜)50.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 51.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质(镀银)52.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质(镀铜)53.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色(铁器除锈)54

13、.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 56.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液变成蓝色 57.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 7 58.NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（胃舒平治疗胃酸过多）白色固体溶解 59.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解，

14、溶液变为蓝色 60.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈棕黄色 61.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（检验Cl-的原理）62.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（检验SO42-的原理）63.3NH3+H2PO4=(NH4)3PO4 64.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验中吸收混合气体中的CO2 65.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2

15、SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）66.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 67.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 有白色沉淀生成 68.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 69.CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体开裂变为粉末、放出大量热（生石灰制备石灰浆）8 70.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 有白色沉淀生成，同CO2一样 71.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成（工业制烧碱、实验室制少量烧碱）72.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成 73.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (应用于检验溶液中的Cl-)74.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（应用于检验SO42-)75.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（应用于检验溶液中的NH4-离子）