高中参考资料化学重要的离子方程式集锦.pdf

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1、 1 高中化学重要的离子方程式集锦 1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2、在标准状况下 2.24 L CO2通入 1mol/L 100mL NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2 NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2 Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O 2

2、NaHCO3 8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S PbS+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S 2FeSO4+S+H2SO4 12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O Na2SO4+2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF

3、+O2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O 16、FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2 22、铝片投入氢氧化钠溶

4、液：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H2 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与 Cu 反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO+2H2O 2 30、稀硝酸与过量的铁屑反应 3F

5、e+8HNO3（稀）3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 31、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO+S+2 H2O 32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=C12+H2+2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+2H2SO4 34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：Mg

6、Cl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 2CaCO3+2H2O 39、向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+Na2CO3+2 H2O 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg(OH)2+BaC

7、O3+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOH Mg(OH)2+2Na2CO3+2H2O 44、NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+NH3+2 H2O 45、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4+NH3H2O+H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3+NH3+2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3H2

8、O+H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：2NaHSO4+Ba(OH)2Na2SO4+BaSO4+2H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al(NO3)3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4NO3 3 50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+6NH3H2O 2Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4+3K2SO4+4Al(OH)3+Al2(SO4)3 52、大理石与盐酸反应制 CO2气体：CaCO3+2HCl 2CaCl2+CO2

9、+H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2+2H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3 59、适量的稀硫酸滴入

10、四羟基合铝酸钠溶液中：2NaAl(OH)4+H2SO4 2Al(OH)3+Na2SO4+2H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 62、硫氢化钠的水解：NaHS+H2O=H2S+NaOH(可逆)63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（加热）64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+3NaHCO3 Al(OH)3+3NaCl+3CO2 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O

11、 66、NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：5NaNO22KMnO4+3H2SO42MnSO45NaNO3K2SO4+3H2O 对应的离子方程式 1、CO2+OH-CO32-+H2O 2、CO2+OH-HCO3-3、OH-+SO2HSO3-4、CO2+OH-HCO3-5、2NH3H2O+CO22NH4 2H2O 4 6、CO32-+SO2SO32-+CO2 7、CO32-+CO2+H2OHCO3-8、Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc 9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3-10、2Fe3+2 H2I2Fe 2+I2+2 H 11、2Fe3+H2S2Fe 2+S+2 H

12、 12、2ClO+2SO2+2H2OSO42+2Cl+2 HSO42 13、Cl2+H2OHCl+HClO 14、2F2+2H2O4HF+O2 15、Cl2+2OH-ClO+Cl+H2O 16、2Fe2+4 Br+3Cl22Fe3+2Br2 6Cl 17、2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2 4Cl 18、3Cl2+2Fe24I2Fe3+2I2 19、Br22I2Br+I2 20、2Fe2+Br22Fe32Br 21、2Na+2H2O2Na2OH-+H2 22、2Al+2OH-+6H2OAl(OH)4+3H2 23、2Fe3Fe3Fe2 24、2Fe3CuCu22Fe2 25、HS+I2

13、S+2I 26、2Na2O2+2H2O4Na4OH-+O2 27、Cu+4H2NO3Cu2+2NO2+2H2O 28、3Cu+8H2NO33Cu2+2NO+4H2O 29、3Ag+4HNO33Ag+NO+2H2O 30、3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O 31、FeS+4H2NO3Fe3NO+S+2 H2O 32、2Cl+2H2O=C12+H2+2OH-（电解）33、2Cu22H2O=2CuO2+4H （电解）34、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O 35、Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COOMg2+2H2O 5 36、Cu2SO42+Ba22OH-

14、Cu(OH)2+BaSO4 37、Mg22OH-Mg(OH)2 38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O 39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca22HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+2H2O 42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg(OH)2+BaCO3+2H2O 43、Mg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-44、NH4HCO3-2OH-CO32-2H2ONH3 45、NH4HSO42+Ba22OH-BaSO4+NH3H2O+H2O 46、NH4HCO

15、3-Ba22OH-BaCO3+NH3+2H2O 47、NH4HSO3-OH-SO32-+NH3H2O+H2O 48、2HSO42+Ba22OH-BaSO4+2H2O 49、Al33NH3H2OAl(OH)3+3NH4 50、Al33NH3H2OAl(OH)3+3NH4 51、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+2Al(OH)3 52、CaCO3+2HCa2CO2+H2O 53、CaCO3+2CH3COOH2CH3COOCa2+CO2+H2O 54、CH3COOH 十 HCO3-CH3COOCO2+H2O 55、S2+2HH2S 56、HCO3-HCO2+H2O 57、CO32-HH

16、CO3-58、CO32-CH3COOHCH3COOHCO3-59、Al(OH4 HAl(OH)3+H2O 60、Cu2+H2SCuS+2H 61、CO32-H2OHCO3-OH-62、HS+H2OH2S+OH 63、Fe33H2OFe(OH)3(胶体)+3H 64、Al33HCO3-Al(OH)3+3 CO2 65、2Fe2H2O2+2H2Fe32 H2O 66、2MnO4+5NO2+6H 2Mn2+5NO3+3H2O 6 高考必考的离子方程式的书写 近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）1、Cl2与 NaOH 溶液反应（2）2、F2与 NaOH 溶液反应 3、氯化亚铁溶液

17、中通入氯气（4）4、向嗅化亚铁溶液中通入过量氯气（2）5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液 10、实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2 11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO3溶液中加入过量氨水 13、AgNO3溶液与锌片 14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 17、氨水与盐酸（2）18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应 20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe3O4与稀 HNO3反应 7 22、向

18、沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体 23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液

19、与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）42、碳酸钙溶于醋酸（4）43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 45、SO2通入 NaOH 溶液(2)8 46、CO2通入 NaOH 溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸 51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中 55、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电

20、路 56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）57、氢氧化镁与稀硫酸反应 58、Na2CO3溶液中通入少量 CO2 59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 60、硫化亚铁与盐酸反应（3）61、FeS 固体放入稀硝酸溶液中 62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 63、硫酸铜溶液中通入硫化氢 64、醋酸钠与盐酸 65、醋酸钠水解 66、苯酚钠溶于醋酸液 67、甲酸钠溶液和盐酸反应 68、醋酸钡溶液和硫酸反应 69、碳酸钙与盐酸反应 9 70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应 71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 72、I-在酸性条件下与 MnO2反应 73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 74、氯化钡溶液与硫酸铜溶

21、液反应 75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 77、硫酸铜与氢氧化钡 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应 79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应 80、SO2通入 BaCl2和 HNO3混合溶液中的反应 81、Fe(NO3)2溶液中加入 HI 溶液 82、NaNO2溶液加入酸性 KMnO4溶液 对应的离子方程式：1.Cl22OH-Cl-ClO-H2O 2.2F24OH-4F-O2+2H2O 3.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4.2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-5.2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O 6.C6H5O-CO2H2OC

22、6H5OHHCO3-7.2Cl-2H2OCl2H22OH-8.S2-2H2OSH22OH-9.2Al3+6Cl-6H2O3Cl23H22Al(OH)3 10 10.MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O 11.2Fe3+H2S2Fe2+S2H+12.Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2O 13.2Ag+Zn2AgZn2+14.Al3+3 NH3H2OAl(OH)33NH4+15.Al3+4OH-AlO2-2H2O 16.Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2 17.NH3H2OH+NH4+H2O 18.Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）3H+19.Al(OH)33H+A

23、l3+3H2O 20.Cu(OH)22H+Cu2+2H2O 21.3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O 22.Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+23.ClO-CO2H2OHCO3-HClO 24.Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H+25.2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O H+SO42-Ba2+OH-BaSO4H2O 26.Ba2+2OH-NH4+HCO3-BaCO3NH3H2OH2O 27.NH4+HCO3-2OH-CO32-NH3H2OH2O 28.HCO3-H+H2OCO2 29.HCO3-H+H2OCO2 30.HCO3-HAcC

24、O2H2OAc-31.HCO3-HAcCO2H2OAc-32.Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O 11 33.Ca2+2 HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-34.Ca2+2 HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-35.Ba2+2OH-2 HCO3-BaCO32H2OCO32-36.HCO3-OH-CO32-H2O 37.OH-H+H2O 38.CH3COOHOH-CH3COO-H2O 39.Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 40.2Ca2+2 HCO3-Mg2+4OH-2CaCO3Mg(OH)22H2O 41.MgCO32H+Mg2+CO2H2O 4

25、2.CaCO32HAcCa2+CO2H2O2Ac-43.CaCO32H+Ca2+CO2H2O 44.NH4+OH-NH3H2O 45.SO22OH-SO32-H2O SO2OH-HSO3-46.CO32-SO2SO32-CO2 47.2 NH3H2OSO22NH4+SO32-H2O 48.2Na2H2O2Na+2OH-H2 49.Fe2H+Fe2+H2 50.2Al6H+2Al3+3H2 51.2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 52.Fe4H+NO3-Fe3+NO2H2O 53.3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O 54.Cu2Ag+Cu2+2Ag 55.2Fe3+Cu2Fe

26、2+Cu2+56.Fe3+3 NH3H2OFe(OH)33NH4+12 57.Mg(OH)22H+Mg2+2H2O 58.CO32-CO2H2O2HCO3-59.FeS2H+Fe2+H2S 60.2OH-CO2CO3-H2O OH-CO2HCO3-61.FeS4H+NO3-Fe3+SNO2H2O 62.S2-H2O=HS-OH-（可逆）63.Cu2+H2SCuS2H+64.CH3COO-H+CH3COOH 65.CH3COO-H2O=CH3COOHOH-（可逆）66.C6H5O-HAcC6H5OHAc-67.HCOO-H+HCOOH 68.2Ac-2H+Ba2+SO42-BaSO42HAc 6

27、9.CaCO32H+Ca2+CO2H2O 70.ClO-SO2H2OSO42-Cl-2H+71.Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 72.MnO24H+2I-Mn2+I22H2O 73.CO32-2H+CO2H2O 74.Ba2+SO42-BaSO4 75.Cu2+CO32-CuCO3 76.Cu2+2OH-Cu(OH)2 77.Cu2+SO42-Ba2+2OH-BaSO4Cu(OH)2 78.CuH2O22H+Cu2+2H2O 79.MnO2H2O22H+Mn2+O22H2O 80.3Ba2+3SO22H2O2NO3-3BaSO42NO4H+13 81.Fe2+4H+NO3-2I-Fe3+I2NO2H2O 82.2MnO4-5NO2-6H+2Mn2+5NO3-3H2O