高三化学一轮复习元素化合物强化训练.pdf

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1、 1 2007 年高三化学选择题精编专项训练-元素化合物 1、能产生氯气的反应是（A）加热次氯酸钙和亚硫酸盐的混合物 （B）在KMnO4中加入NaCl 和浓H2SO4共热 （C）CaCl2加 H2SO4并加热（D）在浓HCl 中加入浓H2SO4并加热 2、下列关于卤素的叙述中正确的是 卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：溴中溶有少量氯气，可以用加入溴 化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和 O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。（A）（B）（C）（D）3、

2、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr 的叙述不正确的是 （A）IBr 是共价化合物 （B）在很多反应中，IBr 是强氧化剂 （C）IBr 跟水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 （D）IBr 跟 NaOH 稀溶液反应生成NaI、NaBrO 和水 4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（A）6：3：1 （B）9：6：1 （C）13：6：1 （D）10：6：1 5、能与硝酸银溶液反应产

3、生沉淀的物质是（A）CCl4 （B）KClO3 （C）漂白粉 （D）氯苯 6、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有 2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3；2Fe+3Cl2=2FeCl3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 7、已知BrCl 能发生下列反应（M 为+n 价金属元素）nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HCl+HBrO 以下推论不正确的是（A）BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质 （B）BrCl 与 M 反应时，BrCl 只做氧化剂 （C）将BrCl 与 Na 溶液反

4、应生成NaCl 和 NaBrO 两种盐 （D）将BrCl 跟 FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（液）中有阴、阳离子X 和 Y 存在。X 和 Y 也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y 的化 学式分别为 2 9、标准状况下112LH2S 燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05，则充分燃烧的H2S 气体占H2S总体积的 （A）40 （B）32 （C）74 （D）80 10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的

5、铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 （A）0.45mol （B）0.45mol（C）在0.45mol 和 0.90mol 之间（D）0.90mol 11、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 12、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2和 SO32，则反应的S 和生成的S2、SO32的物质的量之比为（A）2：1：1 （B）3：2：1 （C）3：1：2 （D）4：1：3 13、将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生，这表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠的物质的 量之比为（A）3：2 （B）1：2 （

6、C）2：1 （D）2：3 14、将nmolK2SO3和 mmolNa2S 溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是SO2和 S，S 和 H2S，只有S。则n 与 m 之比值从（）1：2，（）大于1：2，（）小于1：2 中选出符合上述情况的组合是 （A）（）（）（）（B）（）（）（）（C）（）（）（）（D）（）（）（）15、在常温常压下，将aLSO2和 bLH2S 混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a 与 b 之比是 1：1，1：2，1：3，2：1 （A）（B）（C）（D）16、常温下，向 20L 真空容器内通入amolH2S 和 bmolSO2（a 和 b 都是正整数，且 a5

7、，b5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（A）14.4g/L （B）5.1g/L （C）8g/L （D）24.5g/L 17、测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20，该矿中含铜的质量分数为（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 18、将XmolNa2SO3和 YmolNa2S 完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能有三种情况：生成物只有S、Na2SO4和水 生成物为SO2、S，Na2SO4和水 生成物为H2S、S、Na2SO4和水 则 X：Y 的值也应有三种情况即：a)0.5,b)0.5,c)0,5。按上述情 况的顺序选出X：Y 的比值排列顺序正确的是（A）c，a

8、，b （B）a，c，b （C）a，b，c （D）c，b，a 3 19、在空气中放置一段时间的KOH 固体，经分析知其中含水a，含K2CO3b，其余为KOH。取此样品mg 溶于100mL 浓度为1mol/L 的 H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH 才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为 （A）3.1(m+n)g （B）14.2g （C）17.4g （D）20.6g 20、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有（A）一定产生BaSO4沉淀（B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出

9、 （D）一定有SO3逸出 21、用向下排气法在容积为VmL 的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（A）V/4mL （B）1/5mL （C）V/6mL （D）无法判断 22、把3 体积的NO2气体，依次通过下列3 个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1 体积NO（B）2 体积NO2和 0.5 体积O2（C）2 体积O2（D）0.25 体积O2 23、在标

10、况下，将O2与 NO 按 3：4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（A）0.45mol/L（B）0.036mol/L （C）0.026mol/L （D）0.030mol/L 24、碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的描述错误的是（A）它是离子晶体，稳定，高温也不分解 （B）它的水溶液显酸性 （C）能跟强碱反应放出气体PH3 （D）该物质中含有共价键，配位键和离子键 25、化合物M 溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M 的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生

11、成，则M 可能是 （A）氯化铵 （B）食盐 （C）氯化钙 （D）氯化镁 26、在1L/mol/L 的氯水中 （A）含有1molNH3分子 （B）含有NH3和 NH4+之和为1mol （C）含NH3H2O1mol （D）含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol 27、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g 无水Na2CO3搅拌后静置，最终得到晶体的质量是 （A）等于1.06g（B）大于1.06g 而小于2.86g （C）等于2.86g （D）大于2.86g 28、ag 纯净的碳酸钠和ag 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是（A）分别和盐酸反应时，混

12、合物的耗酸量大 （B）分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 （C）分别配制成等体积溶液，混合物的pH 值大 （D）分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 29、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（A）Na2SiO3与 C6H5ONa （B）CaCl2与 NaOH 溶液混合 （C）CaCl2与 Ba(NO3)2 （D）NaAlO2与 Ca(ClO)2 4 30、在120时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和 2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是（A）2

13、.5L （B）3.5L （C）5L （D）6L 31、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于 （A）P （B）2P （C）1/2P （D）3/2P 32、把6.2gNa2O 溶于93.8g 水中；把4.6g 金属钠溶于95.6g 水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中；把8gNaOH 溶于92g 水中，得到的溶液的质量分数 （A）都是8 （B）分别为8、8、7、10 （C）都是9 （D）分别为6、7、8、10 33、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将该混

14、合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为 （A）1：1：1 （B）1：1：2 （C）1：2：1 （D）4：3：2 34、有甲、乙、丙3 瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量的氯化钡溶液，丙不变。然后用等浓度的NaOH 溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积是 （A）丙乙甲 （B）甲丙乙 （C）乙丙甲 （D）甲乙丙 35、将xmolNa2O 和 Na2O2分别投入过量的yg 水中，得质量分数分别为a和b的两种溶液，则a 和 b 的关系为 （A）a b （B）a b （C）a b （D）78a 62b 36、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸

15、性气体。若把氨水加到此物质的溶液中，先生成白色沉淀，继续加氨水沉淀消失，则此固体物质可能是 （A）MgCl2 （B）AlCl3 （C）AgNO3 （D）Cu(NO3)2 37、为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M 后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M 可选（A）NaOH （B）NH3H2O （C）Na2CO3 （D）MgCO3 38、用下列方法除去含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl-的硬水，所得的水含离子浓度最小的方法是（A）蒸馏 （B）加热煮沸 （C）用石灰纯碱法 （D）用离子交换法 39、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴

16、入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是 AlCl3与 NaOH AgNO3与 NH3H2O Na2PO4与 H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸 （A）（B）（C）（D）全部 40、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L 盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表示该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是（A）原裂纹处有碳积存 （B）裂纹处表面积很大，反应快 （C）裂纹处的尘埃起催化作用 （D）裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物 答案 1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A 5 10.A 11.C 12.B 13.C 14.B 15.D 16.A 17.B 18.A 19.C 20.A 21.C 22.D 23.C 24.A 25.A 26.D 27.D 28.B 29.C 30.D 31.C 32.A 33.D 34.D 35.A 36.C 37.D 38.A 39.B 40.D