13探索碱的性质(第2课时).pdf

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1、 1 1.3 探索碱的性质（第 2 课时）一、教学目标：1、认知领域：掌握 NaOH、Ca(OH)2的化学性质。知道碱的通性。2、技能领域：练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点、难点：1、重点：NaOH、Ca(OH)2的化学性质。2、难点：碱的通性。三、教学过程：内 容 呈 现 第二次备课 1、2、【创设情景、导入新课】你用什么方法能简单的鉴别出氢氧化钠、水、稀硫酸这三种无色溶液吗？以上是根据的是酸碱的化学性质，你知道碱还有哪些化学性质呢？【合作交流、探究新知】一、碱跟非金属氧化物的反应 1、活动：向一支盛有澄清

2、石灰水的试管中通入 CO2，观察有什么现象发生。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：CO2Ca（OH）2CaCO3H2O 该反应用来检验 CO2的存在。2、介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧 化硫，你知道怎样用化学方程式来表示其 反应原理吗？（问：二氧化硫排入大气有何危害？通过此问题来加强环保教育。）SO22NaOHNa2SO3H2O （注意：产物是 Na2SO3，而不是 Na2SO4）3、介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？SiO22NaOHNa2SiO3H2O 4、介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O 5、请你找

3、出下列化学方程式的共同点：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO22NaOH=Na2SO3H2O 共同点：非金属氧化物碱盐水 结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。二、碱能跟某些盐反应 1、活动：在两支试管中分别注入 23 毫升氯化 铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜 色？2 3、颜色：2CuCl呈蓝绿色，呈黄色3FeCl。在上述两支试管中分别滴加 1mlNaOH溶液，观察试管中发生的变化。现象：盛2CuCl的试管出现：蓝色絮状沉淀 盛3FeCl的试管出现：红褐色絮状沉淀 化学方程式：CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2

4、 FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3 2、观察这两个化学方程式，可得到：盐碱另一种碱另一种盐 结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱 3、请你根据上述化学性质，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，均能生成白色沉淀。MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2 ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2 三、碱的通性 1、思考：回顾上节课学过的内容，结合本节课所学的，请归纳碱有哪些共性？归纳：碱的通性 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；碱能和酸反应生成盐和水；（中和反应）碱能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水；碱能和某些

5、盐反应，生成新盐和新碱。2、注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第条性质；第条性质要求参加反应的盐和碱都是可溶的。3、思考：碱具有以上这些通性的原因是什么？碱电离时生成的阴离子全部是OH。课堂练习：1、有四瓶常用溶液：溶液2)(OHBa；溶液NaCl；溶液42SONa；溶液4CuSO。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别的先后顺序可能是（C）A B C D 2、以2)(OHBa为例，分别写出它与34422FeClCuSOSOHCO、的反应方程式。3、除去括号中少量的杂质，写出化学方程式。3 4、5、2)(OHCaNaOH：HClHNO 稀稀3 课堂小结：通过

6、今天大家的共同努力，你有什么收获？（学生自己总结）布置作业 科学作业本。1.3 探索碱的性质（第 3 课时）一、教学目标：1、认知领域：了解 NaOH、Ca(OH)2的个性。掌握 Ca(OH)2的化学性质。2、技能领域：培养实验的操作水平和对实验现象分析总结的能力。3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点、难点：了解 NaOH、Ca(OH)2的个性。三、教学过程：内 容 呈 现 第二次备课 1、2、【温故知新】1、回顾碱具有哪些共性？2、写出下列化学反应方程式：氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。（CO2+2KOH=K2CO3+H2O）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。

7、（2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。（Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4）【合作交流、探究新知】一、NaOH 的个性 1、NaOH 的俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （注：纯碱是 Na2CO3）2、实验：演示 1：在表面皿上放一块 NaOH 固体，观察刚 取出的 NaOH 的颜色、状态、表面干燥情 4 况。放置几分钟后再观察有什么变化？结论：NaOH 是一种白色固体；能吸收空气中的水分而潮解。（潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。）可见：NaOH 固体能作为某些气体的干燥剂。思考：N

8、aOH 能干燥哪些气体？（能干燥碱性气体或中性气体，如：NH3、H2、O2、N2等。）演示 2：将表面皿中的 NaOH 移入试管中，加入少量水（3ml 左右），用手触摸底部，注意温度变化。结论：NaOH 极易溶于水，溶解时放出热量。演示 3：用玻璃棒沾取少量溶液，抹在纸上，过一会儿观察。纸被腐蚀。结论：NaOH 具有强烈的腐蚀性，实验时一定要注意安全。演示 4：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解 结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。3、总结 NaOH 的个性：NaOH 是一种白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出热量；水溶液有涩味，有滑

9、腻感；具有很强烈的腐蚀性 4、NaOH 的用途：5、思考：NaOH 应该如何保存？为什么？（密封保存。因为暴露在空气中，不仅易吸收水分而潮解，还易与 CO2反应而变质）二、Ca(OH)2的个性 1、Ca(OH)2的俗名：熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰浆 （生石灰、石灰石分别指什么？）2、实验：演示 1：取出一小匙熟石灰，观察颜色后，放入一试管中，再倒入水并振荡，观察现象。结论：白色固体粉末，微溶于水。Ca(OH)2也具有一定腐蚀性。演示 2：在 Ca(OH)2溶液中滴入稀 HCl 和稀 H2SO4溶液，观察有什么变化？（无现象）思考：用什么方法可以观察到变化？（应用酸碱指示剂可以观察到变化）5

10、3、4、5、化学方程式：OHCaSOSOHOHCaOHCaClHClOHCa244222222)(22)(演示 3：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？（产生白色沉淀或红褐色沉淀）化学方程式：233233223)(22)(32)(CaClOHFeFeClOHCaNaOHCaCOCONaOHCa3、思考：如何鉴别 NaOH、Ca(OH)2？（用 CO2或 Na2CO3）有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。课堂练习：1、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 2、按下列要求各写一个化学方程式 (1)NaOH Cu(OH)2 (2)NaOH Na2CO3 (3)NaOH NaCl 3、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别。4、你能否用生石灰制出烧碱？写出有关的化学方程式。课堂小结：通过今天大家的共同努力，你有什么收获？（学生自己总结）布置作业 科学作业本。