2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化解析.pdf

《2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化解析.pdf（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2009-2013 年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化（2013 福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成 H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中 CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3 D以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知H1+H2+H3=0，正确的应该是H1=（H2+H3），这里是考察盖斯定律。（2013 海南卷）5已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O

2、2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H 为 A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3 答案A 解析：盖斯定律常规考查。1252 即可得到 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H，答案选 A。2013 高考重庆卷6已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)Ha kJmo

3、l1 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)Hb kJmol1 P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为 c kJmol1，PCl3中 PCl 键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是 APP 键的键能大于 PCl 键的键能 B可求 Cl2(g)+PCl3(g)4PCl5(g)的反应热H CClCl 键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP 键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1 答案：C【解析】原子半径 PCl,因此 P-P 键键长大于 P-Cl 键键长，则 P-P 键键能小于 P-Cl 键键能，A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两

4、个热化学方程式可求出 Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJmol-1，但不知 PCl5(g)PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的H，B 项错误；利用 Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H（b-a）/4KJ mol-1可 得E(Cl-Cl)+3 1.2c-5c （b-a）/4，因 此 可 得E(Cl-Cl)(b-a+5.6c)/4kJmol-1，C 项正确；由 P4是正四面体可知 P4中含有 6 个 P-P 键，由题意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/445cb，解得 E(P-P)（2.5a-1.5b+6c）/6

5、 kJmol-1，D项错误。（2013 上海卷）9.将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q 答案：B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 NH4HCO3与 HCl 的反应为吸热反应，A 项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故 B 项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的

6、总能量高于反应物的总能量，C 项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态,D 项错误。（2013 山东卷）12CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是H 只取决于反应物、生成物的状态，H 不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，

7、反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D 错。答案：B（2013 新课标卷 2）12.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为 A.H432（H1H23H3）B.H432（3H3H1H2）C.H432（H1H23H3）D.H432（H1H23H3）解析：考察盖斯定律。根据 S 守恒原理，要得到方程式 4，可以用（方程式 1+方

8、程式 23方程式 2）32；即选择H4的正确表达式为H432（H1H23H3），即选项 A正确。答案：A（2013 北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。（2013 全国新课标卷 1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为 H2、CO、和少量 CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：CO(g）+2H2(g)CH3

9、OH(g)H1=-90.1 kJmol-1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5 kJmol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响 。由H2和CO直 接 制 备 二 甲 醚（另 一 产 物 为 水 蒸 气）的 热 化 学 方

10、 程 式为 。有研究者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3），压强为 5.0MPa 的条件下由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是_。二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kWhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量 密 度 E=_（列 式 计算，能 量密 度=电 池 输 出电 能/燃 料 质 量，1kWh=3.6105J）答案：（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH

11、+3H2O2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3；2Al(OH)3 Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，CO 转化率增大；生成的 H2O，通过水煤气变换反应消耗部分 CO。（3）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO 和 H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使 CO 和 H2的浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移（5）CH3OCH312e3H2O2CO212H；12 1116kghk39.8hk10

12、6.3kg1mol/9650012/g46g100020.1）（WWJCmolV。（1）工业上从铝土矿中提纯高纯度氧化铝的流程是：用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，然后过 滤，在滤液中通入过量的 CO2，得到氢氧化铝，然后高温煅烧氢氧化铝，即可得到高纯度的氧化铝。（2）合成二甲醚消耗甲醇，对于 CO 参与的反应相当于减小生成物的浓度，有利于平衡向右移动，使 CO 的转化率提高。（3）根据盖斯定律可知，将2即得到反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，所以该反应的放热H90.1 kJ/mol224.5 kJ/mol204.7kJ/mol。（4）该反应分子数减小，压强升高使平衡

13、右移，CO 和 H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使 CO 和 H2的浓度增加，反应速率增大。（5）原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是 CH3OCH312e3H2O2CO212H；二甲醚中碳原子的化合价是2 价，反应后变为4 价，失去 6 个电子，所以一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 12 个电子的电量；由于能量密度电池输出电能/燃料质量，所以该电池的能量密度 1116kghk39.8hk106.3kg1mol/9650012/g46g100020.1）（WWJCmolV。（2013 北京卷）26.（14 分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成

14、酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发 N2和 02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_ 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_ 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过 NOx传感器

15、可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出 NiO 电极的电极反应式:。【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g)H=+183KJ/mol；增大；（3）2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2 由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数，得知它们均为第A 族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）还原；NO+O2-2e-NO2；【解析】（1）NO2与 H2O 反应生成 HNO3与 NO；（2）H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol；该

16、反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）NO 被 CO 还原 N2，CO 被氧化为 CO2；由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数可知，它们均处于第A 族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）由工作原理示意图可知，O2在 Pt 电极发生还原反应生成 O2-；在 O2-参加反应下，NO 在 NiO 电极发生氧化反应生成 NO2。2012 年高考化学试题 1（2012 江苏10）下列有关说法正确的是 ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2(g)3H2(g

17、)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 答案：B 2（2012 安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是 A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2 答案：B 3（2012 江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2

18、表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案：C 4（2012 浙江12）下列说法正确的是：A 在 100、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g)H2O(l)的 H=40.69 kJmol-1 B已知 MgCO3的 Ksp=6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+)=c(CO32-)，且 c(Mg2+)c(CO32-)=6.82 10-6 C已知：共价键 CC C=C CH HH 键能/kJmol-1

19、 348 610 413 436 则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的 H 为384 kJmol-1 D常温下，在 0.10 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O的电离度降低，溶液的 pH 减小 答案：D 储氢 释氢 12肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12 所示，已知断裂 1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1molNH 键所需的能量（KJ）是 A194 B391 C516 D658 答案：B 5（2012 安徽12）氢氟酸是一种弱酸

20、，可用来刻蚀玻璃。已知 25时 HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7KJmol1 H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3KJmol1 在 20mL0.1molL1氢氟酸中加入 VmL0.1molL1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq)+F(aq)H+10.4KJmol1 B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(HF)+c(H+)C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1 D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B 6（2012 大纲9）反应

21、 A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D H2=2752KJ/mol H3 H1=534KJ/mol 2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量 反应物的总能量 假想中间物质的总能量 能量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 X C X X X C C C A+B A+B A+B A+B 7(2012 北京26)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO22Cl22H2O

22、(1)已知:反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。H2O 的电子式是_.反应 A 的热化学方程式是_。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O 中HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“若”）_。(2)对于反应 A，下图是 4 种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。曲线 b 对应的投料比是_.当曲线 b,c,d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡

23、混合气中Cl2的物质的量分数是_.答案：(1)4HClO22Cl22H2O H=115.6kJmol1；32；强(2)4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%8（2012 海南13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下60 70 80 90 100 360 380 400 420 440 460 反应温度/HCl的平衡转化率/%a b c d 400 CuO/CuCl2 O O Cl Cl O O Cl Cl 243KJ/mol 键断裂 498KJ/mol 键断裂 400 CuO/CuCl2 列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ；(2)NH3与 NaC

24、lO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1=-19.5kJmol1 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJmol1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。答案：(1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=1048.9kJmol1 (4)N2H4+4OH 4

25、e=4H2O+N2 9（2012 天津10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高 温 下 密 闭 容 器 中 用 H2还 原 WO3可 得 到 金 属 钨，其 总 反 应 为：WO3-(s)+3H2(g)高温W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700 主要成分 WO3

26、 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 。已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H137.9 kJ/mol 则 WO2(s)WO2(g)的H 。钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2 I2(g)约30001400WI4(g)。下列说法正确的有 。a灯管内的 I2可循环使用

27、 bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢 答案：k=c3(H2O)c3(H2)3(2+3)=60%。正反应吸热。第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O 第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O 所以三个阶段消耗 H2的物质量之比为 1:1:4 H=+203.9KJ.mol1.a、b。10（2012 新课标27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 C12在活性炭催化下合成。(

28、1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；(2)工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO 所需热量为 ：(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；(4)COCl2的分解反应为 COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H=108kJmol1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第 10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示

29、出）：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K=；比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”或“=”）；0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 Cl2 CO COCl2 t/min c/molL1 若 12min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=molL1；比教产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小

30、 ；比较反应物 COCl2在 56min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)v(1516)（填“”或“=”），原因是 。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 5.52103kJ CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 0.234molL1 v(23)=v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 11（2012 浙江27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。(1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为 0.50 molL-1时，实验测得 20时的平衡转化率（）是 65%。列式

31、计算 20时上述反应的平衡常数 K=。(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。已知 20时该反应在 CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的 H=50.5 kJmol-1，活化能 Ea=90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。(4）该反应的 S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(5

32、）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。ApH 计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到 30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。答案：(1）1-1020Lmol 4.2Lmol 65.0165.065.05.0412ccK (2）减小 小于 (3）D (4）较高 (5）C (6）2011 年高考化学试题 12（2011 浙江12）下列说法不正确的是 A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/

33、mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为，Ka=(c)2c(1)。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka 变小 C 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)12 O

34、2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol 答案：B 13（2011 北京10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol 下列说法正确的是 A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D.25、101kPa 下

35、，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ/mol 答案：D 14（2011 重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为 A.1780kJ/mol B.1220 kJ/mol C.450 kJ/mol D.+430 kJ/mol 答案：B 15（2011 海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2

36、HgO（s）H=181.6kJmol-1 则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为 A.+519.4kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.259.7 kJmol-1 D.519.4kJmol-1 答案：C 16（2011 海南）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1 C.正反应活化能不小于 100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1 答案：CD 17（2011 上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解

37、水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 答案：B 18（2011 上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案：D 19(2011 江苏20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的

38、研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g)H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解

39、体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为 。答案：(1)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S(或4H2S2SO24H2O3

40、S2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 2010 年高考化学试题 20（2010 山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H 不同 答案：C 21（2010 重庆卷12）已知 H2(g)Br2(g)2HBr(g)H=72kJ mol1 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30

41、kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中 a 为 A404 B260 C230 D200 答案：D 22（2010 天津卷6）下列各表述与示意图一致的是 A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4

42、溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 答案：AC 28（2010 安徽卷25）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信 息如下表：元素 相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63，中子

43、数为 34（1）Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。（3）W 的基态原子核外电子排布式是 。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 。（4）处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g)H=283.0 kJmol1 Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=296.0 kJmol1 此反应的热化学方程式是 。答案：(1)3 V

44、IA HClO4 (2)2 HZ HY (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol 29（2010 天津卷7）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与 L

45、同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q的化学方程式：_。答案：(1)O 第三周第A 族 AlCNOH(2)(3)34 H2S

46、eO4 b(4)Al3eAl3+Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。30（2010 广东理综卷31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ 该反应的H_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）B

47、(OH)4-(aq)+H+（aq）已知 0.70 molL1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c平衡（H+）=2.0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3)107 或 1.43 31（2010 上海卷25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ 该反应所

48、用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。该热化学反应方程式的意义是 下列描述中能说明上述反应已平衡的是：av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 v(O2)=mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应

49、方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1molHCl 气体时放出 Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD 37(09 重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热

50、）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C 38（09 海南卷12）已知：Fe2O3(s)32C(s)=32 CO2(g)2Fe(s)H=234.1kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1 则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的H 是 A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol1 答案：A 39(09 上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁