人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)_1.pdf

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1、人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒（V）、钛（Ti）资源。钛（Ti）的原子序数为 22，50Ti为钛的一种核素。下列说法正确的是（）A.50Ti、48Ti互为同位素 B.50V与50Ti互为同素异形体 C.50Ti中含有 50 个中子 D.50Ti的中子数与质子数之差为 28 2.下列不能用作反应仪器的是（）A.试管 B.坩埚 C.容量瓶 D.圆底烧瓶 3.下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）A.铁红（23Fe O），可用作红

2、色油漆的颜料 B.硬铝（Al、23Al O），硬度大，密度小，抗腐蚀 C.液氯（2Cl），黄绿色气体，具有漂白性 D.小苏打（23Na CO），可用于治疗胃酸过多 4.下列物质不含共价键的是（）A.24H SO B.NaOH C.4NH Cl D.2K O 5.下列材料不属于合金的是（）A.铸造下水井盖的生铁 B.储氢用的LaNi合金 C.可用于机器人“皮肤”的橡胶 D.可用于军用车辆的超级钢 6.铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是（）A.被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B.不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离 C.铁锈的主要成分是3Fe(OH)D.指南针中因含有F

3、eO而可以指定方位 7.下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是（）A.2Ba、Cl、23CO、K B.Na、H、Cl、3HCO C.K、Cl、3NO、2Mg D.2Cu、Na、3NO、Cl 8.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，下列说法错误的是（）X Y Z W A.简单离子半径：WY B.仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C.最简单氢化物的沸点：XZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 9.向含有一定物质的量的3FeCl和2CuCl的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系

4、图为（）A.B.C.D.10.已知常温下，在溶液中发生如下反应：232X2W2X2W 3222W2Y2WY 22Z2X2ZX 由此推断下列说法正确的是（）A.还原性：2WY B.X元素在反应中被还原 C.反应22Y2X2YX可以进行 D.氧化性：22ZX 11.下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（）选项 实验目的 实验操作及现象 A 除去某243Fe SO()溶液中含有的4FeSO 3杂质 向该243Fe SO()溶液中通入足量的2Cl B 验证某2FeCl溶液已变质 取少量该2FeCl溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 检验某溶液为NaCl溶液 用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于

5、精灯上灼烧，火焰呈黄色 D 验证某溶液中含有Cl 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 12.下列反应对应的离子方程式正确的是（）A.将4FeSO溶液与酸性4KMnO溶液混合：232425Fe2MnO16H5Fe2Mn8H O B.向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：22FeO2HFeH O C.向稀盐酸中加入少量铁粉：326H2Fe2Fe3H D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：222Al4OH2H OAlO3H 13.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.20.1mol H和20.1mol Cl于密闭容器中充分

6、反应后，容器中分子总数为A0.2N B.20.2 mol Cl溶于水后，生成的HClO分子总数为A0.2N C.-10.1mol L的3FeCl溶液中，含有的Cl数目为A0.3N D.1mol Na与一定量2O反应，生成2Na O和22Na O的混合物，钠失去的电子数为A2N 14.X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，nX、nY、(n 1)Z三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.原子序数：ZX B.原子半径：YZ C.气态氢化物的稳定性：(n 1)nHZH Y D.离子半径：nnYX 15.某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中22Na O的纯度。已知实验

7、中22Na O样品的质量为8.0 g，实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体，下列说法中错误的是（）A.装置中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B.装置中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C.装置的作用是除去挥发出来的HCl D.样品中22Na O的纯度为 48.75%二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）现有以下物质：24Na SO固体 稀硫酸 熔融KCl KOH溶液 2CO 铜 上述物质中能导电的是_（填标号，

8、下同），属于电解质的是_。写出少量的通入中发生反应的化学方程式：_。（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：将植物油加人水中，充分搅拌；一定温度下，向蒸馏水中加人氯化钠至恰好饱和；将颗粒直径为20nm 30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于溶液的是_（填标号，下同）；属于胶体的是_。（3）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为3342NaIO5NaHSO3NaHSO24222Na SOIH O。该反应中被还原的是_（填化学式）。用单线桥法标出电子的转移方向和数目：_。17.（14 分）下表为元素周期表的短周期部分，代表七种短周

9、期元素。已知：的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白：（1）在元素周期表中的位置为_；的原子结构示意图为_。（2）的一种核素的中子数为 10，其原子符号为_（用AZX形式表示）。（3）和中非金属性较弱的是_（填元素符号）。（4）和中原子半径较大的是_（填元素符号），与同族的下一周期元素和的最简单氢化物反应的离子方程式为_。（5）将的氧化物加入的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。18.（13 分）根据所学知识回答下列问题：（1）常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_。（2）标准状况下，34.48 L NH与同条件下_2mol H S含有相同的氢原子数。（3）标准状况

10、下，6.72 L CO的质量为_g。（4）实验室用28.7 g MnO与100 mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：2MnO4HCl（浓）2MnCl22Cl2H O。当2MnO完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为_mol，假设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后的溶液中生成的2MnCl的物质的量浓度为_-1mol L。（5）实验室需配制14500 mL 0.1 mol LFeSO溶液，实际应称量绿矾（42FeSO7H O）的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是_（填标号，每个标号只能用一次）。用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀 将准确称量的绿矾倒

11、入烧杯中，再加适量水溶解 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1 2cm处 19.（14 分）我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的2Fe、3Fe、2Cu、24SO和少量的Na，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体（42FeSO7H O）并回收金属铜，设计了如下流程（流程中加入的试剂均过量）。已知：加入的试剂为NaOH溶液。回答下列问题：（1）操作a的名称为_；溶液A中所含的溶质主要为_（填化学式）。（2）加入的试剂为_（填试剂名称

12、）。（3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_。（4）若取2 mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_。参考答案 1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.A 14.D 15.D 16.（1）（2 分）；（2 分）；22322KOHCOK COH O（2 分）（2）（2 分）；（2 分）（3）3NaIO（2 分）424223NaHSO2Na SOIH O（2 分）17.（1）第二周期第A族（2 分）；（2 分

13、）（2）188O（2 分）（3）Cl（2 分）（4）Na（2 分）；222K2H O2K2OHH（2 分）（5）2322Al O2OH2AlOH O（2 分）18.（1）常温下镁和铝的表面都能形成一层致密的氧化物薄膜（1 分）（2）0.3（2 分）（3）8.4（2 分）（4）0.4（2 分）；1（2 分）（5）13.9（2 分）；（2 分）19.（1）过滤（2 分）；24Na SO、NaOH（2 分）（2）稀硫酸（2 分）（3）取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有2Fe（2 分）；2322FeCl2Fe2Cl（2 分）（其他合理答案也给分）（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色（2 分）；2224Fe(OH)O2H O34Fe(OH)（2 分）