第五单元课题3利用化学方程式的简单计算.pdf

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1、 第五单元课题3利用化学方程式的简单计算 第 2 页 第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 教学目标：知识与技能 1进一步认识化学方程式的含义。2掌握有关反应物、生成物的简单计算。过程与方法 通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。情感、态度与价值观 通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。重点难点：重点 解题的格式和步骤。难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。教学准备：课件及相关练习题。教学过程：一、导入新课 师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关

2、系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。二、推进新课 师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的简单计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例 1。师：投影展示例 1。例题 1：加热分解 6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们

3、一起来看课本中的解题步骤。解：设加热分解 6.3 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 2（39+55+416）1216 6.3 g x 2158326.3 gx x326.3 g21580.6 g 答：加热分解 6.3 g 高锰酸钾，可以得到 0.6 g 氧气。第 3 页 师：根据刚才对例 1 的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤是什么。生：根据化学方程式计算的解题步骤：1设未知量。2写出反应的化学方程式。3 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。4列出比例式，求解。5简明地写出答案。师：刚才同学们总结出了根据化学方

4、程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。1设未知量时一定要注意单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。2写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。3相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。4比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例 1 中采用的是横列，即：2158326.3 gx，还可以采用纵列，即 21586.3 g32x。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得

5、不到整数时，一般保留一位小数，如例 1 中就是。师：在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例 2。例 2：工业上，煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 x。CaCO3=高温CaOCO2 100 56 x 5.6 t 10056x5.6 t x1005.6 t5610 t 答：需要碳酸钙 10 t。师：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或

6、者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？课堂练习：第 4 页 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？师：题中是已知什么求什么？(反应物或生成物)生：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。解：设需要氯气的质量为 x，生成氯化氢气体的质量为 y。H2 Cl2=点燃2HCl 2 71 73 100 g x y 271100 gx，x100 g7123 550 g，273100 gy，y100 g7323 650 g。答：需要氯气 3 550 g，生成氯化氢气体 3 650 g。师：1.因为此题有两问，所以一个未知数

7、设为 x，另一个未知数设为 y。2仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。3不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：7173xy，代入 x3 550 g，71733 550 gy，解得y3 650 g。师：由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。1已知反应物的质量求生成物的质量。2已知生成物的

8、质量求反应物的质量。3已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。4已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。师：通过前面例题的讲解，大家知道根据化学方程式计算的要领是什么，关键是什么吗？生：化学方程式计算的三个要领和三个关键：(1)三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。(2)三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。师：应注意什么呢？生：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把 第 5 页 不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。2 计算中注意单位统一(且必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。教学

9、板书：课题 3 利用化学方程式的简单计算 1根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量。(2)写出反应的化学方程式。(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。(4)列出比例式，求解。(5)简明地写出答案。2根据化学方程式计算的四种类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。(2)已知生成物的质量求反应物的质量。(3)已知种反应物的质量求另一种反应物的质量。(4)已知种生成物的质量求另一种生成物的质量。3根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键：(1)三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。(2)三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。教学反思：本节课主要通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。课堂教学时应以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识，掌握新的技能。