精品解析：甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第六次诊断考试化学试题.pdf

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1、 学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷得分 一、选择题 1(13 分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是

2、(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。2化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、锌应理解为（）A元素 B原子 C分子 D离子 3(2019云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项 操作、现象 解释 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 用

3、洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉通入 CO2气体，脱脂棉燃烧 说明 CO2与 Na2O2的反应是放热反应 D 向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3能与淀粉发生显色反应 4下列化学用语的书写错误的是()A.CH4分子的比例模型：B.F-的结构示意图：C.中子数为 20 的氯原子：3717Cl D.CO2的电子式：5某校同学设计下列实验，探究 CaS 脱除烟气中的 SO2并回收 S。实验步骤如下：步骤 1.称取一定量的 CaS 放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤 2.向 CaS 的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的 SO2。步骤 3.过滤，得滤液和滤渣。步骤 4

4、.从滤液中回收甲醇(沸点为 64.7)，所得残渣与步骤 3 的 滤渣合并。步骤 5.用 CS2从滤渣中萃取回收单质 S。(1)图中用仪器 X 代替普通分液漏斗的突出优点是_。(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为_，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的 CaSO4，其原因是_。(3)步骤 4“回收甲醇”需进行的操作方法是_。(4)步骤 5 为使滤渣中 S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5)请设计从上述回收的 S 和得到的含 Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O 的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，_，用滤纸吸干。已知：在液体沸腾状态下，可发生反应 Na2SO3S5H2O

5、Na2S2O35H2O。硫不溶于 Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。6将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_；负极反应式：_；总反应方程式：_。若反应过程中有 0.2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。7下列有关电子式的叙述正确的是()A氢、氦、锂原子的电子式分别为 H、He、Li B氯原子的电子式为，Cl的电子式为 C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na、Mg2、Al3 评卷得分 二、单选题 81817 年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物

6、质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）位于周期表 p 区；电子占据 17 个原子轨道；有 34 种不同运动状态的电子；占据 8 个能级；电子占据的最高能层符号是4p；价电子为 3d104s24p4 A.3 项 B.4 项 C.5 项 D.6 项 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除 评卷得分 一、选择题 1H 解析：（13 分，未标注均每空 2 分）(1)环形玻璃搅拌棒（1 分）；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失（1 分）(3)偏小（1 分）(4)不相等（1 分）；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的

7、物质的量有关；相等（1 分）；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O 所放出的热量 (5)偏小 2无 3C 解析：C 解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 气体和水，不会生成氢气，A 错误；铁锈的成分是 Fe2O3，不是 Fe(OH)3，B 错误；用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉通入 CO2气体，脱脂棉燃烧，说明 CO2和 Na2O2反应生成了 O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；向 KI 淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D 错误。4D 解析：D【解析】【详解】A.球棍模型主要体现的是分

8、子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，图表示比例模型，故A 正确；B.F 得到一个电子变成 F-，电子数比质子数多一个，故 B 正确；C.中子数=质量数-质子数=37-17=20，故 C 正确；D.CO2是共价化合物，电子式为 ，故 D 错误；答案选 D。【点睛】注意二氧化碳电子式的画法，中心碳原子最外层电子数为4，需要形成四对共用电子对。两边氧原子最外层电子数为 6，需要形成两对共用电子对。5C 解析：(1).能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 (2).2CaS3SO22CaSO33S (3).CaSO3被系统中 O2氧化 (4).蒸馏，收集 64.7 馏分

9、(5).加入 CS2，充分搅拌并多次萃取 (6).加入适量乙醇充分搅拌，然后加入 Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【解析】【分析】(1)恒压漏斗能保持压强平衡；(2)CaS 脱除烟气中的 SO2并回收 S，元素守恒得到生成 S 和 CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成 CaSO4；(3)甲醇(沸点为 64.7)，可以控制温度用蒸馏的方法分离；(4)硫单质易溶于 CS2，萃取分液的方法分离；(5)回收的 S 和得到的含 Na2SO3吸收液制备 Na2S2O35

10、H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应 Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，据此设计实验过程。【详解】(1)根据图示可知用的仪器 X 为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系统中 O2氧化；(3)从滤液中回收甲醇(沸点为 64.7)，步骤 4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馏，收集 64.7馏分；(4)步骤 5 为使滤渣中 S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分搅拌并

11、多次萃取；(5)已知：在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于 Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此从上述回收的 S 和得到的含 Na2SO3吸收液制备 Na2S2O35H2O 的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入 Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断

12、、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。6H 解 析：(1).2H+2e-=H2 (2).Zn-2e-=Zn2+(3).Zn+2H+=Zn2+H2 (4).2.24L【解析】【分析】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H+2e-=H2，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反

13、应之和，即 Zn+2H+=Zn2+H2；由正极的电极反应式 2H+2e-=H2可知，反应过程中有 0.2mol 电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为 0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2+H2；2.24L。7C 评卷得分 二、单选题 8A 解析：A【解析】【详解】硒的外围电子排布式为 4s24p4，位于周期表 p 区，故此项正确；硒的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1 个 s 轨道，第二层占据 1 个 s 和 3 个 p 轨道，第三层占据

14、1 个 s、3 个 p 和 5 个 d 轨道，第四层占据 1 个 s 和 3 个 p 轨道，一共占据18 个原子轨道，故此项错误；硒原子一共有 34 个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有 34 种不同运动状态的电子，故此项正确；第一能层中有 1s 1 个能级，第二层中有 2s 和 2p 2 个能级，第三层中有 3s、3p、3d 3 个能级，第四层有 4s、4p 2 个能级，共占据8 个能级，故此项正确；4p 为能级符号，不是能层符号，故此项错误；主族元素的价电子为外围电子，应为 4s24p4，故此项错误，故选A。【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s 能级的能量低于 3d 能级，这是经常出现的考点。