初三化学人教版第三单元四单元知识点总结.pdf

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1、-第三单元物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由分子或原子构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子 1、根本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构

2、成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别以下几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯洁物与混合物 由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒

3、。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比拟 分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。考点四 课题 2 原子的构造 考点一、原子的构成 1原子构造的认识 1-质子带正电 原子核(带正电)原子 中子不带电 电子带负电 2在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数即核电荷数与核外电子带的负电荷数 数值上等于核外电子数相等,电性相反，所以原子不显电性 因

4、此：核电荷数=质子数=核外电子数 3原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：是一个比值，一般为整数。特殊：氯-35.5，铜-63.5 相对原子质量=某原子的质量 碳原子质量的 1/12 相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数 考点二、核外电子的排布 1、原子构造图：质子数 电子层 圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性+17 287 弧线：表示电子层 电子层上 的电子数 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子

5、；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子假设第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子 3、元素最外层电子数与元素性质的关系考点二 金属元素：最外层电子数4 易失电子 非金属元素：最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 8He 为 2不易得失电子 最外层电子数为 8假设第一层为最外层时，电子数为 2的构造叫相对稳定构造 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数一样，那么这两 种元素的化学性质相似。注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数一样，但是氦原子最外 层已达相对稳定构造，镁原子的最外层未到达相对稳定构造，所氦元素与镁元素的化学性质 不相

6、似 考点三、离子 1、概念：带电的原子或原子团又叫根 2、分类及形成：阳离子由于原子失去电子而形成带正电 常见的阳离子：氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁 离子、亚铁离子、铵根离子 阴离子由于原子得到电子而形成带负电。常见的阴离子：氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷-2-酸根、高锰酸根、锰酸根、氯酸根 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学 性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表

7、示的意义考点四：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。3+例如：Fe ：带 3 个单位正电荷的铁离子 3+5、元素符号右上角的数字的含义考点五：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe ：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数质子数电子数区 粒子电性不显电性显正电显负电别 符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示 失去电子相互转 得到电子 化阳离子原子阴离子 得到电子失去电子 一样点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法考点七：在离子符号前面加系数。例如：2

8、 个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字考点八：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒考点九：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物、有机物 如氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体单质 如铁、铜、铝、金、银、氦、氖、氩、碳、硅、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸 钾等 2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：物质由分子或原子、离子构成

9、 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题 3 元素 考点一、元素 1、含义：具有一样质子数或核电荷数的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数一样 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比拟：-3-元素原子 含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数 区 别 适用 范围 从宏观描述物质的组成。常用来表 示物质由哪几种元素组成。如水由 氢元素和氧元素组成 从微观描述物质或分子的构成。常 用来表示物质由哪些原子构成或分子 由哪些原子构成，如水分子由氢原子和 氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是

10、同类原子的总称，原子是元素的根本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种考点二 4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 谐音记：养闺女铁了心 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 谐音记：氧探亲买蛋 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反响前后元素种类不变 二、元素符号考点三 1、书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2

11、 个氢原子：2H；2H：表示 2 个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6 N：6 表示 6 个氮原子。三元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 2、构造：7 个周期 16 个族 横为周期，竖为族，周期质子数递增，族化学性质相似 3、元素周期表与原子构造的关系：考点四 同一周期的元素原子的电子层数一样，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数一样，最外层电子数主族数 4、原子序数质子数核电荷数=电子数考点五 5、元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序数表示元素符号 1H 氢表示元素名称 1.008 表示元素的相对原子质量 第四单元自然界的水 课题 1

12、 水资源的保护 一、水资源 1、地球外表 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、保护水资源：节约用水，防止水体污染 考点 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用-4-考点 2、水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零

13、排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监 测。课题 2 水的净化 考点一、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀吸附沉淀：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进展吸附，从而到达净化的目的。2、过滤适用范围：用于别离难溶性固体与液体或可溶性固体 操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻

14、璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭具有吸附性：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体别离的方法 蒸馏的装置：见书 P57，图 3-21 和 3-22 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 考点三、硬水与软水 1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化

15、合物的水。例：开水 2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏均为物理方法，其中净化效果最 好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题 3 水的组成 一、水的组成 1、水的组成：考点一 1电解水的实验 5-A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 通电 D.化学反响：文字表达式：水氢气+氧气 化学方程式：2H2O 通电

16、2H2+O 2 电解水口诀：产生位置负极正极负氢正氧，氢二氧一 体积比 2：1 质量比 1：8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、4 0C 时密度最大，为 1g/cm3 化学性质：通电分解 通电 文字表达式：水氢气+氧气 通电 化学方程式：2H2O2H2+O2 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法氢气与其它气体的显著区别之处；难溶 于水排水法、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡

17、，假设肥皂泡上升，那么密度比空气小 2、化学性质：1可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 点燃文字表达式：氢气+氧气水点燃 化学方程式：2H2+O22H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此 当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即翻开门窗、关闭 阀门。复原性用途：冶炼金属 文字表达式：氢气+氧化铜铜+水 化学方程式：H2CuOCu+H2O 氢气“早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水

18、珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO 氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因：制取氢气的本钱太高，氢气的储存和运输比拟困难 考点二、物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种 类来划分的。假设只含一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物 2、物质分类的步骤-6-根据物质种类分为纯洁物

19、与混合物写出纯洁物的化学符号 根据元素种类将纯洁物分为单质与化合物在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物 物质的组成、构成及分类 组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。+离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na氯离子Cl -构成 混合物多种物质 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯洁物一种元素 一种物质化合物：有机化合物 CH4、C2H 5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多 种元素氧化物 H2OCuOCO2 酸 HClH2SO4HNO3 无机化合物碱 NaOHCa(OH)2KOH 盐 NaClCu

20、SO4Na2CO3 课题 4 化学式和化合价 一、化学式 1、概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2、含义考点一：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元 素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构 成。3、分子个数的表示方法考点二：在化学式前面加系数。假设化学式前面有了系数后，这 个符号就只能表示分子的个数。例如：表示 3 个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4 个水分子。4、化学式前面的数字的含义考点三：表示分子的个数。例如

21、：3H2O：3 表示3 个水分 子。5、元素符号右下角数字的含义考点四：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子。6、化学式的书写：考点五 单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加 2 表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P 化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的：根据名称从右写到左。假设已读出原子 个数的就直接写；假设未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：+2 Fe3O4；氯化镁：Mg -1 Cl +1-2 2；硫酸钠：

22、Na 2SO4 7、化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根NO3、SO4、CO3、PO4的化合物：从右至左读作“某酸某 含有氢氧根OH的化合物：从右至左读作“氢氧化某 例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。二、化合价 1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价 与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。假设数字为+2 1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化

23、合价：MgCl2。-7-3、元素符号正上方的数字的含义考点六：表示某元素在化合物中的化合价。例如：+2。：2 表示在氯化镁中镁元素显+2 价。4、MgCl2 小结各种数字的含义：考点七 元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：考点八 原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个数的表示：在离子符号前面加系数 分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素

24、化合价与离子的关系：元素或原子团的化合价的数值离子带的电荷数 元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg 2 +2 与+2 价的镁元素：Mg 5、化合价的规那么：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。即(+a)m(-b)n0 +a-b 以 AmBn为例,6、常见元素、原子团的化合价考点九(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零【注意：正二价是亚铁】(2)原子团顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根 注意：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号：考点十 K 2Na Ca Mg 2Zn2 Al 3Fe3 2Ag Fe H NH4 Cl 2S2 O 2CO32 SO4 NO3 OH 3等 PO4 三、有关化学式的计算以 AmBn为例考点十一 1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n 2、各元素的质量比 A 元素质量与 B 元素质量的比Ar(A)m：Ar(B)n 3.元素质量分数 某元素的质量分数 某元素的质量 100%物质的质量 A%=Ar(A)m Ar(A)mAr(B)n 100%-8