第2课时蒸馏和萃取.pdf

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1、 第 2 课时 蒸馏和萃取 第 2 页 第 2 课时 蒸馏和萃取(时间:40 分钟)选题表 知识点 题号 蒸馏 8,13 萃取分液 1,2,7 分离提纯 3,4,5,6,9,10,11,12,14 基础过关 1.(2019吉林辽源期末)中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是(B)A.长颈漏斗 C.圆底烧瓶 解析:萃取是利用系统中各组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法,需要使用分液漏斗,答案为 B。2.(2019天津南开区月考)下列分离和提纯的实验操作中,正确的是(D)解析:蒸发需要的仪器为蒸发皿

2、,不能选烧杯,A 错误;过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B 错误;蒸馏时温度计测定馏分的温度,温度计的水银球应在支管口处,冷却水应下口进,C 错误;利用分液漏斗分离分层的液体混合物,漏斗下端紧靠烧杯内壁,D 正确。3.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(D)第 3 页 选项 实验器材(省略 夹持装置)相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl 配制 5%的氯化钠溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用 CCl4除去碘的饱

3、和水溶液中的少量 KI 解析:蒸发浓缩需要酒精灯,A 项错误;过滤需要漏斗,B 项错误;称量NaCl 固体需要托盘天平,C 项错误。4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(C)A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 3中少量 NaCl:将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 解析:A 项,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;B 项,除去 KNO3中的 NaCl,利用其溶解度受温度影响的差别,采用重结晶法,正确;C 项,蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,不正确;D 项,振摇分液漏斗时为了防止内部液体流出,应关闭其玻璃塞和活塞,正确。5.下列实验操作中正确的是

4、(B)第 4 页 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 解析:在蒸发操作中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸干,A 错误;分液操作时,为防止药品污染,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,C错误;萃取的基本原则为两种溶剂互不相溶,萃取剂和原溶液中的溶质和溶剂不发生反应,且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多,密度可以比水大,

5、也可以比水小,故 D 错误。6.(2019陕西宝鸡中学期中)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(D)过滤 蒸发 溶解 将浓硫酸沿玻璃棒注入盛水的烧杯中 A.和 B.和 C.和 D.和 解析:玻璃棒有多种用途,过滤时起引流、防止液体飞溅出漏斗的作用,蒸发时起搅拌均匀、防止液体暴沸造成溶质飞溅的作用,溶解时起搅拌、加速溶解,使溶质和溶剂混合均匀的作用,向盛水的烧杯中注入浓硫酸起引流的作用,相同。7.(2019北京海淀区外国语实验学校期中)量取20 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入 4 mL 四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为(C)第 5 页 A.液体分层,上

6、层为四氯化碳层,黄色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色 D.液体分层,下层为水层,黄色 解析:CCl4与水不互溶且密度大于水,故 CCl4在下层,I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,发生萃取,I2的 CCl4溶液显紫色,故选 C。8.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(D)物质 分子式 熔点()沸点()密度(g/cm3)溶解性 乙二醇 C2H6O2 198 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 290 能跟水、酒精 以任意比互溶 A.萃取 B.过滤 C.分液 解析:根据表中数据知,乙二醇

7、和丙三醇的溶解性相同,密度及熔点相近,但沸点相差较大,可以利用其沸点的不同将两种物质分离,故用蒸馏的方法。9.(2019吉林乾安七中期中)(1)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯。请填空:除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3,所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、。第 6 页 除去 KCl 溶液中的 S,依次加入的溶液为 (填溶质的化学式)。(2)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?提取碘水中的碘,用 方法。除去食盐溶液中的水,可采用 的方法。淡化食盐水,可采用 的方法。解析:

8、(1)KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大,NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小,要提纯硝酸钠,就要让硝酸钾成为晶体析出,所以用降温结晶的方法,步骤是:溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤。除去 KCl 溶液中的 S,应先加入过量的 BaCl2或 Ba(OH)2使 S生成沉淀,然后加入 K2CO3使过量的 BaCl2或 Ba(OH)2生成沉淀,过滤后加入盐酸(HCl)除去过量的 K2CO3。(2)碘在水中的溶解度较小而易溶于有机溶剂,则选择萃取法分离出碘水中的碘;食盐水中水易挥发,则除去食盐溶液中的水,可采用蒸发的方法;食盐水中水的沸点低,若淡化食盐水,可采用蒸馏的 方法。答案:(1)溶解

9、 过滤 BaCl2或 Ba(OH)2、K2CO3、HCl(顺序要正确)(2)萃取 蒸发 蒸馏 能力提升 第 7 页 10.(2019江苏宿迁沭阳期中)用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是(C)A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液)解析:A.两者互溶,但沸点不同,可选蒸馏法分离,正确;B.沙子不溶于水,可选过滤法分离,正确;C.氯化钠溶于水,应选蒸发法分离,不正确;D.两者分层,可选分液法分离,正确。11.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是(C)A B C D 实验目的 制取蒸馏水 分离水和 植物油 分离

10、食盐 水与泥沙 从浓食盐水中得 到氯化钠晶体 分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发 选用仪器 解析:制取蒸馏水用蒸馏烧瓶,A 正确;水和植物油不互溶,用分液的方法分离,B 正确;分离食盐水和泥沙应选用过滤的方法,C 中选用仪器正确而分离方法不正确;从浓食盐水中得到氯化钠晶体用蒸发的方法,D 正确。12.(2019浙江宁波余姚中学高一期中)下列实验操作或叙述中正确的是(D)A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 第 8 页 B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出 C.过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

11、 D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口倒出上层液体 解析:蒸发时,当较多固体出现时停止加热,利用余热加热,不能完全蒸干后再停止加热,A 错误;蒸馏时,温度计水银球需在蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出,B 错误;过滤后洗涤沉淀时,将固体转移至过滤器中,加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下,不能搅拌,C 错误;分液时,避免上下层液体再混合,则先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口倒出上层液体,D 正确。13.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。回答下列问题:(1)在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是 (填序号)。(2)由(1)

12、可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)(3)在蒸馏操作中,加入沸石(或碎瓷片)的作用是 (4)有同学认为该操作过程没必要使用温度计,你认为可以吗?第 9 页 答案:(1)C(2)CaO+H2OCa(OH)2 (3)防止暴沸(4)可以 14.(2019北京 161 中学期中)海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生 Cl-、Br-、S、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源。(1)写出、分离提纯的方法:(2)分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称:。(3)欲除去初步提纯后的粗盐中的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4,应向该粗盐水中依次

13、加入 NaOH 溶液、溶液、溶液,然后过滤;为尽可能除去杂质,每次加入的试剂应 。向所得滤液中滴加 至无气泡产生,再经蒸发结晶得到食盐晶体。上述过程中确认 NaOH 溶液过量的方法是 (4)检验淡水中是否含有 Cl-的方法是 (5)写出加入试剂 b 后,发生反应的离子方程式:解析:(1)步骤为海水的淡化,可用蒸馏操作分离,为碘的萃取和分液,为溶解过滤,粗盐经提纯化学处理后可得到 NaCl 溶液。(2)步骤分离提纯方法为萃取,需要选用的玻璃仪器为分液漏斗。(3)Mg2+与 OH-、C生成沉淀,Ca2+与 C生成沉淀,S与 Ba2+生成沉淀,过滤后加入盐酸可以除去过量的 Na2CO3和 NaOH,

14、需要依次 第 10 页 加入过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤,在溶液中,加入盐酸至不再有气体生成,将所得溶液加热浓缩,冷却结晶,得到精盐。(4)取待测液少许于试管中,先加稀 HNO3,无明显现象,加入少量 AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明溶液中含有 Cl-。(5)加入试剂b后,发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。答案:(1)蒸馏 萃取 分液 溶解过滤(2)分液漏斗(3)BaCl2 Na2CO3 过量 稀盐酸 将溶液静置后取上层清液,继续滴加 NaOH 溶液,如果不出现白色沉淀,则证明 NaOH 溶液过量(4)取待测液少许于试管中,先加稀 HNO3,无明显现象,加入少量 AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明溶液中含有 Cl-(5)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O