(中考)初中化学基础知识点.pdf

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1、初中化学根底知识点 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比拟多，要求计算的内容比拟少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗下面是我整理的初中化学知识点，欢送大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点 1 化学物质的检验 (一)、气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊那么是氢气 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳 4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝,那么是氨气 5.水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含

2、水蒸气 (二)、离子的检验 6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/参加锌粒 7.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子 10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生蓝色沉淀那么是铜离子 13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子 (三)、相关例题 14.如何检验 NaOH 是否变质：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质 15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，

3、假设产生气泡那么含有石灰石 16.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么含有 NaCl 17.检验三瓶试液分别是稀 HNO3、稀 HCl、稀 H2SO4：向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，假设产生白色沉淀的，那么是稀 H2SO4;再分别滴加 AgNO3 溶液，假设产生白色沉淀那么是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 18.淀粉：参加碘溶液，假设变蓝那么含淀粉 初中化学知识点 2 金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反响 点燃 2Mg+O2 2MgO 2Mg+O2 注：MgO：白色固体 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 4Al

4、+3O22O3 注：Al2O3：白色固体 点燃 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：、虽然铝在常温下能与氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼说明金即使在高温时也不能与氧气反响，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸 盐+H2 置换反响(条件：活动性：金属 H)H2SO44+H22+H2 现象：反响剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 现象：反响剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO42(SO4)3+3H23+3H2 H2SO44+H22+H2 现象：反响比拟剧烈，有大量气

5、泡产生，液体仍为无色 H2SO44+H22+H2 现象：反响比拟缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反响时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐 另一金属+另一盐 置换反响(条件：参加反响的金属化合物中金属元素)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金原理)现象：铁钉外表有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSOAl2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝外表有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO33)2+2Ag 现象：铜丝外表有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：CuSO

6、4 溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2 溶液：浅绿色 Fe 在参加置换反响时，生成+2 价的亚铁盐。初中化学知识点 3 一、铁的冶炼 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图 8-20 需注意：先通 CO 再加热的.目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入 CO 的目的;防止氧化铁被复原成铁后，在较高的温度下重新被氧化 尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒

7、的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 二、含杂质化学反响的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量=含杂质的物质质量纯物质的纯度 三、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。四、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染