第2章第3节第2课时.pdf

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1、 第 2 章 第 3 节 第 2 课时 第 2 页 第二章 第三节 第 2 课时 基 础 巩 固 一、选择题 1利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是(A)HCl易溶于水 NH3易溶于H2O N2难溶于水 HClO4是强酸 盐酸是强酸 氢氟酸是弱酸 HF 很稳定 A B C D 2下列物质中不存在手性异构体的是(D)ACH3CHBrCH2OH CCH3CHOHCOOH DCH3COCH2CH3 3小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：第 3 页 Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3H2SiO3 Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 Na2CO3

2、 H2SO3=Na2SO3 H2O CO2 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2 请你根据学过的知识判断 4 个反应中的 4 种含氧酸，其中酸性最强的是(A)AH2SO4 BH2SO3 CH2SiO3 DH2CO3 解析：都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最多。4(2019湖南长沙模拟)苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是(A)第 4 页 A碳原子和氮原子均采取 sp2杂化 B分子中既有 键又有 键 C能发生加成反应和取代反应 D既能与盐酸反应，又能被氧化 解析：苯胺(C6

3、H5NH2)结构式为，碳原子间有 键又有 键，N 原子只形成三个 键，还有一对孤电子对，没有 键，分子结构：苯环上的 C 原子以 sp2杂化轨道成键，N 原子以 sp3杂化轨道成键。故 A 错误；B 正确；C、苯环上能发生加成反应和取代反应，故 C 正确；D、氨基具有还原性，能被氧化，同时又具有碱性，能与盐酸反应，故 D 正确。故选 A。5关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(B)ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 第 5 页 BSO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由

4、于 NH3分子有极性 解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和 NH3都是极性分子，故 A 项错误、B 项正确；由于 CS2常温下是液体，SO2和 NH3常温下是气体，故 C 项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于 NH3分子有极性外，还因为 NH3分子和 H2O 分子之间可以形成氢键，故 D 项错误。6下列说法中正确的是(C)A极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中 第 6 页 B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C白磷分子是非极性分子，水分子是

5、极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以 A 项错误。溴分子是非极性分子，故 B 项错误。二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，D 项错误。二、非选择题 7PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：第 7 页(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？_平面四边形_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的

6、几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(3)淡黄色固体物质由_非极性分子_组成，黄绿色固体物质由_极性分子_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者_。解析：(1)根据 PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平 第 8 页 面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构为(3)由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为，则黄绿

7、色固体为极性分子，其结构为。(4)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。8判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 ClOH 第 9 页 非羟基氧 原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它 们 的 结 构 式 分 别 为 _，_。

8、(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应 的 化 学 方 程 式 分 别 是 _H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O_，_H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O_。(3)在 H3PO3和 H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应_，写出反应的化学方程式_As(OH)33HCl=AsCl33H2O_。解析：(1)已知 H3PO3为中强酸，H3AsO3为 第 10 页 弱酸，依据题给信息可知 H3PO3中含 1 个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式的书

9、写，需得知H3PO3和 H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故 H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。能 力 提 升 一、选择题 1根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是(C)A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是 第 11 页 非极性分子，而水是极性分子 D以上说法都不对 解析：根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于

10、极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。2无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是(A)A根据这一规律高氯酸是很强的酸 BH3PO4的酸性比盐酸强 C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D硝酸与磷酸的强度一样 解析：B 项错，H3PO4是中强酸，盐酸是强 第 12 页 酸；H2CO3酸性小于 H2SO3，C 项错；HNO3酸性大于 H3PO4，D 项错。3在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O

11、)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的 n5，每个水分子被 4 个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的 n5 时，下列说法中正确的是(B)A(H2O)n是一种新的水分子 B (H2O)n仍保留着水的化学性质 C1 mol(H2O)n中有 2 个氢键 D1 mol(H2O)n中有 4 mol 氢键 解析：(H2O)n是 H2O 分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有 2NA个氢键，当 n5 时，1 mol(H2O)5所含氢键数相当于 5 mol H2O 分子含有的

12、氢键数，第 13 页 应为 10NA个。4科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a 为，b 为二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。a和b互为(A)A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同一物质 解析：观察 a、b 的组成和结构可知：二者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构体。5下列说法不正确的是(C)AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强 B 苹果酸含有 1 个手性碳原子 CHCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与 H2O 分子均形成氢键 D以极性键结合的分子不一定是极性分子 解析：HCl 与 H2O 不能形成氢键。第 14 页 二、非选择题

13、 6(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是_非极性_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_直线形_。CO2与 CS2相比，_CS2_的熔点较高。解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是 sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，根据结构相似，相对分子质量

14、越大范德华力越大，CS2的熔点高于CO2。7 如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结 第 15 页 构示意图。(1)写 出 过 氧 化 氢 分 子 的 电 子 式_。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)_。分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了 sp2杂化 OO 共价键是 pp 键 分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是_OHO_。(4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是_H2O2分子是极性分子_；过氧化氢易溶于水，主要原因是_CS2分子是非极性分子 H2O2分子与 H2O 分子之间形成氢键_。(5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作

15、是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程 第 16 页 式(有 机 物 用 结 构 简 式 表 示)：_H2OCH3COOHH2O2_。过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是_过氧乙酸分子中有 OO 键，有强氧化性_。解析：在 HOOH 分子中，HO 键是极性键，OO 键是非极性键。由于 H2O2分子具有图中所示的空间结构，所以 H2O2分子是极性分子。借助 H2O 分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知，H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式是 sp3，所以 OO 共价键不是 pp 健。

16、HOOH 分子中的 OH 键决定了 H2O2分子之间存在氢键。H2O2分子是极性分子，CS2分子是非极性分子，H2O2分子和 CS2分子之间不能形成氢键，H2O2和 CS2不发生化学反应，所以过氧化氢难溶于二硫化碳，可用“相似相溶”原理 第 17 页 解释。H2O2分子和 H2O 分子中都含有 OH 键，所以 H2O2分子与 H2O 分子之间可形成氢键，氢键的形成能增大物质的溶解度。8周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c同族，e 的最外层只有 1

17、 个电子，但次外层有 18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_N_(填元 素 符 号)，e 的 价 层 电 子 轨 道 示 意 图 为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_sp3_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_H2O2、N2H4_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原 第 18 页 子 的 价 层 电 子 对 数 为 3 的 酸 是 _HNO2、HNO3_；酸 根 呈 三 角 锥 结 构 的 酸 是_H2SO3_。(填化学式)(4)e 和 c 形成的一种离子化合

18、物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为_1_。(5)这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 2 所示)。该化合物中，阴离子为_SO24_，阳离子中存在的化学键类型有_共价键和配位键_；该化合物加热时首先失去的组分是_H2O_，判断理由是_H2O 与 Cu2的配位键比 NH3与Cu2的弱_。解析：a 的核外电子总数与其周期数相同，则 a 为氢；b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，则 b 为氮；c 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，则 c 为氧；d 与 c 同主族，d 为硫；e 的最外 第 19 页 层只有 1 个电子，但

19、次外层有 18 个电子，其电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s1，为铜元素。(1)同一周期的元素第一电离能从左往右逐渐增大，但是氮元素的 2p 轨道因为是半满的，因此其第一电离能反常得高，同一主族的元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此三者电离能大小 为NOS；铜 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d104s1，因此其价层电子轨道示意图为；(2)根据题意应该是形成氨气，氨气中氮原子为 sp3杂化，分子中既有非极性键又有极性键的二元化合物有 H2O2、N2H4、C2H6等；(3)符合题意的酸是 HNO2、HNO3；酸根为三角锥形的酸是 H2SO3；第 20 页(4)晶胞中氧原子有 18182；铜原子的个数为 4，因此该晶体为氧化亚铜，其中铜原子为1 价；(5)这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，则阴离子为硫酸根，根据阳离子的结构图可以知道该阳离子中含有一个铜离子，四个氨分子，两个水分子，因此该物质的化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4，阳离子中存在配位键和共价键，该化合物加热时首先失去水，原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。