2019学年高二化学上学期期中联考试题 人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年上期期中联考学年上期期中联考高二化学试题高二化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共 8 页，答题卡共 2 页。2.考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分。3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相当原子质量：Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16一 选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A稀硫酸与 0.1 molL NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在 101KPa 下

2、氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知 C 的燃烧热为 110. 5 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-12已知 N2和 H2合成氨的反应是放热反应，破坏 1mol NN 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol H-H 键消耗

3、的能量为 Q2kJ，形成 1mol N-H 键放出的能量为 Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ） A.Q1+3Q26Q3 B.Q1+3Q26Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2=Q3 3下列说法或表示方法正确的是( )A在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3kJB等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C由 C(s,石墨)=C(s,金刚石) H= +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定D在 101kPa 时，2g 的氢气

4、完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol4反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）- 2 -A B C D 5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水宜保存在低温、避光条件下BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6反应 2A(g)2B(g)C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施

5、是( )A增大应器的体积 B 升温 C增大 c(A) D降温 7将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1， 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A B C D8已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列说法不正确的是（ )A.升高温度，正、逆反应速

6、率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动 C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态D.充入 O2，可提高 SO2的转化率 9在密闭容中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气 体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da T2）(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H3，该反应的H3= kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）19 （10 分）（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （填序号

7、）- 5 -正反应速率一定大于逆反应速率 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加反应物浓度一定降低 （2）下列溶液：pH=1 的盐酸，0.05 molL-1的盐酸溶液 0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的 H+浓度由大到小顺序是 （填序号）（3）在 25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 该溶液的 pH 可能为 （4）有等体积等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 (5)一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)

8、在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （填序号）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变20.（12 分）.工业上以 NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1（1）写出工业上以 NH3

9、、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：- 6 -已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min 时到达平衡。.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究 t1t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。（

10、3）猜想可能是:_ （4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 21 （12 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制 250mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。步骤二：取 20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 3 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗 NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.

11、0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取 20.00mL 的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性 KMnO4，少量 固体实验现象褪色时间 10min褪色时间 10min（选填“”或 “=” ）结论猜想正确- 7 -（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造

12、成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失- 8 -2019 学年上期期中联考高二化学试题答案选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1-5 DBACB 6-10 ABCDA 11-16 CACDBC非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分）17.(8 分)（1）CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-280.9kJ/mol （2）110.5 （3）

13、K1=K22 K2 K3=1 (其他合理答案也可） 18(10 分) (1) 1mol/L (2)大于 (3)BC (4) A (5) 2（a+b）19. (10 分)（1）（错选不得分，少选得 1 分） (2) （3） 4 或 10 （错写不得分，少写得 1 分） （4） V3V2=V1 (其他合理答案也可）（5） （错选不得分，少选得 1 分）20.(12 分)（1）2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2） 二 55 （3）生成的 Mn2+（或 MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应速率；（4）硫酸锰（或 MnSO4） 21（12 分） （1）1.0 250mL 容量瓶，胶头滴管（各 1 分，错写不得分）（2）酸式滴定管 最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3）0.10mol/L （4）ADE（错选不得分，少选得 1 分）