高中化学精讲盐类的水解.pdf

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1、.高中化学 盐类的水解 考点精讲 1复习要点 1盐类的水解原理及其应用 2溶液中微粒间的互相关系及守恒原理 2难点聚焦 （一）盐的水解本质 +H2O H+OH AB=B n +A n+HB（n 1）A(OH)n n n+联合成电解质分子，当盐 AB 能电离出弱酸阴离子 （B）或弱碱阳离子（A），即可与水电离出的 H 或 OH 进而促使水进一步电离 .水解 与中和反响的关系：盐+水 酸+碱（二者起码有一为弱）中和 由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般以为中和反响程度大，大多以为是完整以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真实发生水解的离子仅占极小比率。（二）水解规律 简述为：有弱才

2、水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 详细为：1 正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不必定 如 NH4CN CH 3CO2NH4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于二者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性 电离程度水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解.a)以 HmAn 表服输酸酸式盐阴离子的电离和水解均衡.H(n 1)水解 n1+H2O 电离(n+1)+H+m+1A+OHH mA H m1A 克制水解 克制电离 增大 O

3、H 促使电离 促使水离 H +增大 仅能存在于必定 pH 值范围 如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液 pH 变化可互相转变：pH 值增大 ;.H 3PO4 H HPO 4 2 PO 3 2 PO4 4 pH 减小 常有酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的要素 内因：盐的天性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的 pH 值，可克制或促使水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H+A

4、 Q A +H2OHA+OH Q 温度（T）T T h 加水 均衡正移，促使水解，h 增大 H+克制电离，促使水解，h 增大 OH 促使电离，克制水解，h 增大 A 克制电离，水解程度，h 注：电离程度 h 水解程度 思虑：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CH3COOH 和 CH3COONO2的溶液中分别加入少许冰醋酸，对 CH3COOH 电离程度 和 CH3COO 水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用 1 判断或解说盐溶液的酸碱性 比如：正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度同样，其 pH 值分别为 7、8、9，则 HX、HY、HZ 的酸性强弱 的次序是 _ 同样条件

5、下，测得 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的 pH 值同样。那实验么它们的物质的量浓 度由大到小的次序是 _.因为电离程度 CH3COOH HAlO2 所以水解程度 NaAlO2NaHCO3 CH3COON2在同样条件下，要使三种溶液 pH 值同样，只有浓度 2剖析盐溶液中微粒种类.比如 Na 2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类同样，它们是+2 +Na、S、HS、H2S、OH、H、H2O，但微粒浓 度大小关系不一样 .3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各样离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 +

6、）显性对应离子如 +H 或 OH OH 或 H 实例：aCHCOONa.bNHCl 3 4 +a.Na CH3COO OH H b.Cl NH4 OH 当盐中阴、阳离子不等价时。;.要考虑能否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例 Na2S 水 解分二步 2+H2 O HS S +OH（主要）H （次要）HS+H2O 2S+OH 各样离子浓度大小次序为：Na+S 2 OH HS H+（2）两种电解质溶液混淆后各样离子浓度的相对大小.若酸与碱恰巧完整以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反响后另有弱酸或弱碱节余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.4溶液中各样微

7、粒浓度之间的关系 以 Na2S 水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各样微粒 +2 阳离子：Na、H 阴离子：S、HS、OH（2）利用守恒原理列出有关方程 .10 电荷守恒：Na+H+=2S 2+HS+OH 0 物料守恒：Na+2 2 2S=2Na+S 若 S2 已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。S 2 、HS ，依据 S 原子守恒及 Na+的关系可得.Na+=2S 2+2HS +2H 2S 30 质子守恒 +H2O H+OH 2+=OH ，水电离出的+2 联合成为 2+由 H O 电离出的 H H 部分被 S HS、H S，依据 H（质子）守恒，可得方程：+HS +2H 2 O

8、H=H S 想想：若将 Na S 改为 NaHS 溶液，三大守恒的关系式与 Na S 对应的能否同样？为何？2 2 提示：因为两种溶液中微粒种类同样，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料 守恒方程不一样，这与其盐的构成有关，若 NaHS 只考虑盐自己的电离而不考虑 HS 的进一步电离和水解，则 Na+=HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为 Na+=HS +S 2+H 2S 小结：溶液中的几个守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目

9、不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中 H+与其余微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及 质子守恒推出）练一练！写出 0.1mol/L Na 2 CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参照答案：+2 Na+H=OH+HCO3 +2CO 3 +CO 2 HCO 3+H CO=0.1 3 2 3 +OH=H +HCO3 +2H 2CO3 5判断加热浓缩至盐干溶液可否获得同溶质固体。例 1 AlCl 3+3H2O Al(OH)3+HCl H 0（吸热）;.升温，均衡右移 升温，促成 HCl 挥发，使水解完整 加热至干 AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼烧 Al 2O3 例

10、 2 Al 2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H 0（吸热）升温，均衡右移 H2SO4 难挥发，随 C(H2SO4)增大，将克制水解综合结果，最后获得 Al 2 SO4 从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，能否获得同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 蒸干 氢氧化物固体（除铵盐）同溶质固体 6某些盐溶液的配制、保留 在配制 FeCl 3、AlCl 3、CuCl2、SnCl2 等溶液时为防备水解，常先将盐溶于少许相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不可以储存磨口玻璃塞的试

11、剂瓶中，因 Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生许多 OH ，NH4F 水解产生 HF，OH、HF 均能腐化玻璃 .7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大批共存，如 3+2 2 、AlO，SiO 2 等不共存 Al 与 S 、HS、CO、HCO 3、ClO、C HO 3 3 2 6 5 3 2 等不共存 Fe 与 CO3 、HCO3、AlO2、ClO +2 等不共存 NH4 与 ClO 、SiO3 、AlO2 想想：Al 2S3 为何只好用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小结：能发生双水解反响，第一是因为阴、阳离子自己单调水解程度相对较大，其次水解一方产生许多，+，二者互相促使，

12、使水解进行究竟。H，另一方产生许多 OH 比如：3HCO +3HO 3H CO +3OH 2 2 3 Al 3+3H 2 Al(OH)3 +3H+O 促使水解进行究竟 总方程式：3H 2O 3HCO 3 +Al 3+=Al(OH)3+3CO2 8泡沫灭火器内反响原理 .NaHCO 和 Al 2(SO4)混淆可发生双水解反响：+Al 3+3 2HCO3=Al(OH3)+3CO 3 2 生成的 CO2 将胶状 Al(OH)3 吹出可形成泡沫 9制备胶体或解说某些盐有净水作用 FeCl 3、Kal 2(SO4)2 12H2O 等可作净水剂.原由：Fe3+、Al 3+水解产生少许胶状的 Fe(OH)3

13、、Al(OH)3，构造松散、表面积大、吸附能力强，故它们 能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，进而起到净水的作用.;.10某些化学肥料不可以混淆使用 +含 Ca(HPO4)2 均不可以与草木灰（主要成分 K2CO3）如铵态（NH4）氮肥、过磷酸钙 +2 3 2 2 3 混淆使用.2NH4+CO =2NH+CO+HO 损失氮的肥效 2+2 2 Ca+2H2PO4+2CO3 =CaHPO4+2HCO3+HPO4 难溶物，不可以被值物汲取 11热的纯碱液去油污成效好.加热能促使纯碱 Na2CO3水解，产生的 OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解遇到促使，故热的比不冷的成效好.12在 NH4C

14、l 溶液中加入 Mg 粉，为何有 H2 放出？+NH +NH4+H2O 3 H2O+H +2+Mg+2H=Mg+H2 13除杂 例：除掉 MgCl2 溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量 MgO 或 MgCO3或 Mg(OH)2，搅拌充足反响，后过滤除掉。想想：为何不可以用 2 3 NaOH 或 Na CO 等溶液？3例题精讲 例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NHCl 溶液 pH 值由小到大的次序是（填写编号）_.4 【分析】同样的物质的量浓度的各样电解溶液的 pH 值大小比较有以

15、下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其 pH 值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸 水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其 pH 值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱 水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的 pH 关系是：以 H PO 为例：H PO NaHPO NaHPO 2 4 3 4 2 4 4 Na PO.答案：。3 4 例 2 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混淆后溶液呈酸性，其原由可能 A生成一种强酸弱碱盐

16、B 弱酸溶液和强碱溶液 C 弱酸与弱碱溶液反响 D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反响 分析 此题考察同学们思想的矫捷性与严实性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由 pH 知酸溶液的 +c(H)=碱溶 液的 c(OH-)，故等体积混淆时恰巧中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故 D 选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混淆后，酸显然节余，其物质的量远大于所生成 的弱酸强碱盐，所以，盐水解致使的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以 B 项正确 。A 项拥有极强 的扰乱性，好多同学错选了 A，原由是只注意到了 A 项中显然的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽略了该条件时弱碱大过度对溶液性

17、质的决定性影响。答案：B 例 3 以下反响的离子方程式正确的选项是 ;.A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反响 Al 3+2 3 +3HCO=3CO+Al(OH)B向 Ca(ClO)溶液中通入二氧化硫 Ca 2+O=CaSO+2HClO +2ClO+SO+H 2 2 2 3 C 硫化亚铁中加入盐酸 S 2+2H+=H2S D钠和冷水反响 +2 Na+2HO=Na+H+2OH 分析 Al 3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解均衡：Al 3+HCO3-Al(OH)3 +3H+-+H 2O -，因 Al 3+-分别且有联合水电离出的-+、HCO3 H 2CO3+OH 、HCO

18、3 OH、H 的激烈趋向，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混淆，二者水解产生的 +-3+H、OH 分别为 HCO3、Al 联合而快速消 耗，使得各自的水解均衡均正向挪动，并最后因 Al(OH)、CO而进行完整，故 A 项正确；因 CaSO 3 2 3 易被氧化，而 HClO 又拥有强氧化性，故二者将快速发生氧化复原反响生成 CaSO4和 HCl，B 项错误；C 项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不可以打开；D 选项的书写没有恪守电荷守恒。答案：A 评论 盐类水解的离子方程式在书写时应按以下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子归并写；一般水解用，“”“”不可以标；完整进行用“=”，标志“”“”

19、。例 4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是（）A 4 2=K+3+SO=Al H OH B 4 2 +3+SO 2K Al OH H 2 2K+3+C 1 SO4 Al OH H 2 2+OH =K+Al 3+H+D SO4 分析：明矾为 KAl(SO4)212H2O，溶于水店，+2 均不水解，但 Al 3+3+，溶液呈 K，SO4 要水解，故 K Al 酸性，联合该盐的构成，可知 C 正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2+OH +3+2SO4 =K +3Al+H 故 D 错误。例 5一般泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。

20、使用时，倒置灭火器，两种药液相混淆就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是 _.（2）不可以把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原由是 _ （3）一般不用碳酸钠取代碳酸氢钠，是因为 _。分析：（1）Al 3+发生双水解反响。与 HCO 3 3 3 2 Al+3HCO=Al(OH)+3CO 24 3 溶液因水解呈酸性，含腐化铁铜，3+2 3+2+2（2）Al(SO)Al +3HOAl(OH)+3H+Fe+Fe+H （3）与酸反响返率 NaHCO3 Na2CO3；产生等量 CO2时，耗费 Al 3+量：Na2CO3 NaHCO3；等质量的 NaCO3、Na2HCO3分别与足量 Al 3

21、+反响，生成 CO2 量 NaHCO3Na2CO3 例 6碳酸钾与水溶液蒸干获得固体物质是 _ 原由是 _。Kal(SO 4)2 溶液蒸干获得的固体物质是 _，原由是 _。碳酸钠溶液蒸干获得的固体物质是_，原由是 _。亚硫酸钠溶液蒸干获得的固体物质是_，原由是 _。氯化铝溶液蒸干获得的固体物质是_，原由是 _。盐酸与硫酸各 1mol/L 的混淆酸 10mL，加热浓缩至 1mL，最后的溶液为 _，原由是 _。分析：此题波及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应试虑到盐的热稳固性，复原性等。K2CO3，原由是只管加热过程促使水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反响后又生成 K2CO3。KAl(SO

22、4)2 2H2O，原由是只管 Al 3+水解，但因为 H2SO4 犯难挥发酸，最后仍旧为结晶水合物。注意湿度 ;.过分，会脱去结晶水。BaCO3 Ba 2(HCO3)2 BaCO 3+CO2+H2O Na2SO4，2Na2SO3+O2=2Na SO4 Al(OH)3，加热，使 HCl 挥发，促使水解进行究竟 H2SO4 溶液，HCl 挥发.4实战操练 一、选择题 1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混淆，所得溶液 pH=7，则此溶液中 )D.没法确立 ）的关系 A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na c（HCOO）与 c（Na 2.在常温下 10 mL

23、 pH=10的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 恰巧等于 7（假定反响前后体积不 变），则对反响后溶液的表达正确的选项是 A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V 后 20 mL D.V 后 20 mL 3.物质的量浓度同样(0.1 mol L 1)的弱酸 HX 与 Na溶液等体积混淆后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是 ）A.c（Na）c（H）c（）c（OH B.若混淆液呈酸性，则 ）c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH C.c（H）c（）2c（Na）D.若混淆液呈碱性，则 ）c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H 4.将同样物质

24、的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 Na溶液等体积混淆，测得混淆后溶液中则以下关系正确的选项是 ）c（c（Na），A.c（OH）c（H）C.c（）c（H）2c（Na）5.某酸的酸式盐 NaH在水溶液中，B.c（HX）c（X）D.）c（H）c（H）c（Na）c（OH H 的电离程度小于 H 的水解程度。有关的表达正确的选项是 A.H2的电离方程式为：H2 H2O H3O H B.在该酸式盐溶液中 c ）c（2 ）（Na）c（H）c（OH）c（H C.H 的水解方程式为 H H2O H3O 2 D.在该酸式盐溶液中 ）c（Na）c（H）c（OH）c（H 6.将 0.1 mol L 1 的醋酸钠溶液 2

25、0 mL 与 0.1 mol L1 盐酸 10 mL 混淆后，溶液显酸性，则溶液中有 关粒子的浓度关系正确的选项是 )c(CH3COOH)A.c(CH3COO)c(Cl c(H B.c(CH3COO)c(Cl c(CH3COOH)c(H C.c(CH3 )c(CH3COOH)COO)=c(Cl c(H )D.c(Na )c(H)c(CH3COO)c(Cl )c(OH)7.物质的量浓度同样的以下溶液中，NH4 浓度最大的是 A.NH NO B.NH HSO C.CHCOONH D.NH HCO 4 3 4 4 3 4 4 3 8.CH3COOH 与 CH3COONa 以等物质的量混淆配制成的稀溶

26、液，pH 为 4.7，以下说法错误的选项是 A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH 的存在克制了 CH3COONa的水解 D.CH 3COONa的存在克制了 CH3COOH的电离 9.已知 0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液的 pH=8，同浓度的 NaAlO2 溶液的 pH=11，将两种溶液等体积混淆，而且发生了反响，可能较大批生成的物质是 A.CO2 B.Al（OH）3 C.CO2 D.Al 3 3 二、非选择题 (共 55 分)10.(12 分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干获得的固体

27、物质是，原由是。(2)KAl（SO）溶液蒸干获得的固体物质是，原由是。4 2 (3)碳酸氢钡溶液蒸干获得的固体物质是，原由是。;.(4)亚硫酸钠溶液蒸干获得的固体物质是，原由是 。(5)氯化铝溶液蒸干获得的固体物质是，原由是 。(6)盐酸与硫酸浓度各为 1 mol L1 的混淆酸 10 mL，加热浓缩至 1 mL，最后获得的溶液是，原由是。11.(12 分)用离子方程式表示以下反响：(1)某可溶性盐的化学式n（是最简构造 ），将必定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的 pH 为 3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的 pH 为 11，则该盐与水反响 的离子方程式可能为。(2)NH 4Cl

28、 溶液与 Na 反响。(3)AlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液反响。(4)C SO4 溶液与 Na2S 溶液反响。(5)NaHSO4 溶液与 NaHCO3溶液反响。(6)FeCl 3 溶液与 NaI 溶液反响。12.(10 分)25 时，将 0.01 mol CH 3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混淆溶液：(1)该溶液中存在着三个均衡系统，用电离方程式或离子方程式表示：；。(2)溶液中共有 种不一样的粒子 (指分子和离子 )。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol L 1 的是，浓度为 0.002 mol L1 的 是。(4)和 两种粒子物质的量

29、之和等于 0.01 mol。(5)和 两种粒子物质的量之和比氢离子数目多 0.008 mol 。13.(9 分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3)反响制取硝酸银，步骤以下：依照上述步骤，达成以下填空：(1)溶解银的硝酸应当用 硝酸(填“浓”或“稀”)，原由是。a.减少过程中产生 NO 的量 b.减少原料银的耗费量 c.节俭硝酸物质的量 (2)步骤 B 加热保温的作用是。a.有益于加速反响速率 b.有益于未反响的硝酸挥发 c.有益于硝酸充足反响，降低溶液中 c（H）(3)步骤 C 是为了除掉 Fe3、C2 等杂质。冲稀静置时发生的化学反响是。a.置换反响 b.水解反响 c.氧化复原

30、反响 产生的积淀物化学式是。14.(6 分)某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：;.2 2 H A H HA，HA H A 已知同样浓度时的电离度 （H2A）（HA），设有以下四种溶液：A.0.01 mol 1 2 1 的 HCl 与 0.04 mol L 1 的 NaHA溶液的等体积混淆液 L 的 H A 溶液C.0.02 mol L B.0.01 mol L 1 的 NaHA 溶液 D.0.02 mol L 1 的 NaOH与 0.02 mol L 1 的 NaHA溶液的等体积混淆液 据此，填写以下空白(填代号)：(1)c（H）最大的是 ，最小的是 。(2)c（H

31、A）最大的是 ，最小的是 。2 (3)c（A2）最大的是 ，最小的是 。15.(6 分）已知（1）Cu2、Fe2 在 pH 为 4 5 的条件下不水解，而这一条件下 Fe3几乎所有水解。（2）双氧水（H O）是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物是H O。2 2 2 现用粗氧化铜（CuO 中含少许 Fe)制取 CuCl2 溶液的过程以下：取 50 mL 纯净的盐酸，加入必定量的粗 CuO加热搅拌、充足反响后过滤，测知滤液的pH=3。向滤液中加入双氧水、搅拌。调理中溶液的 pH 至 4，过滤。把所得滤液浓缩。回答以下问题：（1）中发生反响的离子方程式是 。（2）中使 pH 高升到 4，采纳的举措

32、是：加入过度的 并微热、搅拌。A.NaOH B.氨水 C.CuCl 2 D.CuO (3)中过滤后滤渣的成分是 。附参照答案 一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC 二、10.(1)K 2CO3 只管加热过程促使了 K2CO3的水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反响后仍为 K2CO3(2)明矾 只管 l 3 水解，因 24 H SO 为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾 (3)BaCO3 Ba（HCO3）2 在溶液中受热就会分解，而获得 BaCO3 (4)Na SO Na 2SO 在蒸干的过程中不停被空气氧化而变为 Na SO 2 4 3 2 4

33、(5)l（OH）3 和 l O lCl 3 水解生成 l（OH）和 HCl，因为 HCl 挥发，促使了水解，2 3 3 获得 l（OH），l（OH）3部分分解得 l O 3 2 3 (6)10 mol 1 H2SO4 溶液 蒸发浓缩过程中 HCl 挥发，最后节余为较浓 H2SO4 溶液 11.(1)H2O m H2O H（m 1）（OH）H OH (提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故 m 水解第一步只好获得 H（m 1），而不可以写成 Hm)3 2(3)l 3 2 3 (2)2NH 4 2Na=2Na 2NH H 3 lO 2 6H O=4 l（OH）(4）C 2 S2=C S （5）HCO H=H2O CO2（6）2Fe3 2 =2Fe2 2 3 CHCOOH H O 12.(1)CHCOOH O CHCOOH OH CHCOO H H OH 3 2 3 3 3 2 （2）7 Cl （3）Na （4）CH3COOH CH3COO（5）CH3COO OH 13.(1)稀 ac(2)ac(3)b Fe （OH）3、C（OH）2 14.(1)A D(2)C D(3)D A 15.（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）D（3）Fe（OH）3、CuO ;.