2023年第三节化学键(第2课时)教学设计_第三节化学键2课时.docx

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1、2023年第三节 化学键(第2课时)教学设计_第三节化学键2课时 第三节 化学键(第2课时)教学设计由我整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“第三节化学键2课时”。 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第2课时） 一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。 二 教学目标 ： 知识与技能： 1掌握

2、共价键的概念。 2掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.能够对共价键进行分类。 过程与方法： 1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 3.会判断化学键类型。 情感、态度与价值观： 1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生怀疑、求实、创新的精神。 三 教学重点：共价键和共价化合物的概念 难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。 四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采

3、用边讲边练的方法，让学生掌握。 五 教学方法：学案导学 六 课前准备：学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时 八 教学过程： （一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性） （二）情景导入，展示目标 在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。 （三）合作探究，经讲点拨 根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白 二、共价键 1

4、、共价键 （1）定义： 叫做共价键（2）成键微粒 ： （3）成键本质： （4）成键条件： （5 存在范围:_ 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。 学生根据结论，练习巩固： 老师讲解： 2共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 Cl22 N2 O2 学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物 老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共

5、价化合物的方法。练习，巩固提高： 例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3 H2O NH3 CO2 CH4 HCl 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调： 3.用电子式表示共价化合物的形成过程： 例2 H2 ： HCl： 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论： 用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。练习巩固 用电子式表示下列化合物的形成过程 CO2 ： H2O： 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调 4.共价键的分类 ： 非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力

6、，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 5、化学键 1.含义及其分类 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或

7、来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 6、分子间作用力和氢键(1)分子间作用力 在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。(2)分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于：分子与分子之间。分子内相邻的原子之间。(3)分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于 和 的物质，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力

8、增大，它们的熔点，沸点也相应升高。 (4)HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。练习，巩固提高： 例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

9、例4.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。 2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。 3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。 当堂检测： 1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（） ANa2O2 BNa2O CNaOH DCaCl2 2下列物质中，不含非极性键的分子是（） ACl2 BH2O CN2 DCH4 3下列关于极性键的叙述不正确的是 （） A由不同种元素原子形成的共价键 B由同种元

10、素的两个原子形成的共价键 C分子中必定含有极性键 D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 4下列化学键一定属于非极性键的是 （） A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键 CH2O分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确

11、的是（） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 9下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）ANH3 BNH4Cl CH2S DKOH 10下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ABF3 BCCl4 CCO2 DPCl5 11下列电子式书写正确的是（） AHClOH- DH BOCO CClO （五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计： 一、共价键 1、共价键 (1)定义： 叫做共价键(2)成键微粒 ：(3)成键本质：(4)成键条件：） (5)存在

12、范围：_ 注意：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） 2、共价键的表示方法 电子式 结构式 3.用电子式表示共价化合物的形成过程： 4.共价键的分类 ： 非极性键： 极性键：。 5、化学键 (1).含义及其分类 (2).一个化学反应过程本质 6、分子间作用力和氢键(1)分子间作用力 (2)分子间作用力与化学键的区别。(3)分子间作用力对物质物理性质的影响(4)氢键 第三节 化学键(第2课时)教学设计推荐 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2课时）一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2课时）内容，主要讲述了

13、共价键的含义，形成条件以及用. 第一章 第三节 化学键 第2课时 或第2课时 三维目标知识与技能1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2.能较为熟练地用电子. 第三节 化学键(第1课时)教学设计 第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 （第1课时）一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电. 第三节 化学键(第2课时)导学案 学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：孙洪娟 审稿人：张卫超第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 （第2课时）课前预习学案一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。. (最新)第三节 化学键(第一课时)说课稿 第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是化学键的第一课时离子键，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反.