2019届高三化学上学期月考试题（一）（含解析）.doc

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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期月考试题（一）届高三化学上学期月考试题（一） （含解析）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 Sn119 第卷 选择题(共 42 分)一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个符合题意的选 项。) 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空

2、气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应 生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能 与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 溶液反应生成氨气会降低 氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜2.某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶 于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法 正确的是(D)滤液过量试剂混合物 X过量试剂混合物 Y适量试剂混合物 ZKCl 晶体A起始滤液常温下 pH7 B试剂为 Ba(

3、NO3)2溶液 C上图过程须经 2 次过滤 D步骤的目的是除去 CO2 3 3下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B) A标准状况下，22.4 L CCl4中含 CCl4分子数为 NA B5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等 C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含 Cl数为 0.2NA D3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA 5分子式为 C4H8O2且能与 NaOH 溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)(C) A6 种 B5 种

4、C4 种 D3 种- 2 -6如图所示是某种含有 C、H、O 元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说 法正确的是(A) A该物质属于酯类 B分子式为 C3H8O2 C该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应 7下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(D)选项离子方程式评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液 中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将 Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入

5、NaClO 溶液中： SO2H2OClO=HClOHSO 3正确；说明酸性： H2SO3强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合： 2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O 2正确；第一步反应和第二步反应消耗的 H的物质的量之比为 238.已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生 成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(D) A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5

6、 mol 电子 9已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所 示(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是(D)选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe10臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密- 3 -闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是(C)ABCD平衡后升温，NO2含 量降低02 s 内，v(O3) 0.2 molL1s1v正：b 点a 点 b 点：v逆v正恒温，t1时再充入 O311.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应 2N2O5(

7、g)4NO2(g)O2(g) H0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50 下列说法正确的是(B) A该反应在任何温度下均能自发进行 BT1温度下的平衡常数为 K1125，1 000 s 时 N2O5(g)转化率为 50% C其他条件不变时，T2温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L，则T1T2，则 K1b 点 Bb 点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH) 2Cc 点混合溶液中：c(OH)c(HNO2) Dd 点混合溶液中：c(Na)c(O

8、H)c(NO)c(H) 213Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈 黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的 核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确 的是(B) A原子半径：XYQW BQ 的单质都具有良好的导电性 CQ 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形 DY 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z3 【解析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。X 为金属元素且焰色呈黄 色，则 X 为 Na；W、Z 最外

9、层电子数相同，W 与 Z 位于同一主族，且 Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，- 4 -则 W 为 O，Z 为 S；Y 为金属元素且工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则 Y 为 Al；由于 5 种元素核电荷之和为 54，最外层电子数之和为 20，则 Q 为 C。故 A、C、D 正确， B 错误。14以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所 示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色 沉淀。则下列说法正确的是(D) A石墨电极处的电极反应式为 O24e=2O2 BX 是铁电极 C电解池中的电

10、解液为蒸馏水 D若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也互换，实验方案更合理 【解析】由题可知，左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极是负极，通入氧气的石 墨电极是正极，正极反应式为 O24e2CO2=2CO，故 A 错误；右边装置是电解池，23铁作阳极，与原电池正极相连的一极为阳极，所以 Y 为铁电极，故 B 错误；蒸馏水不导电， 不能作电解液，故 C 错误。 第卷答题卡题号1234567891011121314 答案CDABCADDDCBBBD 第卷 非选择题(共 58 分) 二、非选择题(本题共 5 小题，共 58 分。其中 1518 小题为必做题，19、20 小题为选 做题，从中任选

11、一题作答) 15(10 分，除注明外，其余每空 1 分)氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯 苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加 热装置略去)。请回答下列问题： (1)仪器 b 的名称是_滴液漏斗(或恒压分液漏斗)_。仪器 a 中盛有 KMnO4晶体，仪器 b 盛有浓盐酸。打开仪器 b 的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器 a 内的现象是_有黄绿 色气体生成_，用离子方程式表示产生该现象的原因： _2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(2 分)_。 4(2)仪器 d 内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器 a 中生成的气体经过仪器

12、c 进入仪器 d 中。 仪器 d 中的反应进行过程中，保持温度在 4060 ，以减少副反应发生。仪器 d 的加热方- 5 -式最好是_水浴_加热，其优点是_受热均匀，易于控制温度(2 分)_。 (3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去 FeCl3、HCl 及部分 Cl2，然后通过碱洗除去 Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点 如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1 从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_132.2_左右的馏分。 (4)实际工业生产中，苯的流失如下表所示：流失项

13、目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量(kg/t)28.814.556.7100 某一次投产加入 13 t 苯，则制得氯苯_16.9(2 分)_t(保留一位小数)。 16(14 分，除注明外，其余每空 2 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体， 沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。 【制备产品】 将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用 水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_A_D_B_C_E(共 2 分)_。 (2)装置 B 中多孔球泡

14、和搅拌棒的作用是_加快反应速率，使反应充分进行_；装置 C 的作用是_除去 Cl2O 中的 Cl2_。 (3)制备 Cl2O 的化学方程式为_2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或 2Cl2Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3)_。 (4)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解_。 (5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_制得的 次氯酸溶液纯度较高，浓度较大_。 【测定浓度】 (6)已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的 物质的量浓度：量取

15、 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.80 molL1的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度 为_1.000_molL1_。 17(10 分，除注明外，其余每空 1 分)汽车尾气中 CO、NOx以及燃煤废气中的 SO2都是 大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 (1)氧化还原法消除 NOx的转化如下所示：- 6 -NONO2N2O3反应CO（NH2）2反应反应为 NOO3=NO2O2

16、，生成标准状况下 11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 _1_mol。 反应中，当 n(NO2)nCO(NH2)232 时，氧化产物与还原产物的质量比为 _43_。 (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx，转化过程中发生反应的化学方程 式为 CONOxN2CO2(未配平)，若 x1.5，则化学方程式中 CO2和 N2的化学计量数之比 为_31_。 (3)吸收 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4氧化的产物主要是 NO和 NO，请写出生成等物质 3 2的量的 NO和 NO时的离子

17、方程式：_2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3(2 3 2 3 2分)_。 (4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4再生，再生时生成的 Ce4在 电解槽的_阳极_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成 S2O的电极反应式为24_2H2HSO2e=S2O2H2O(2 分)_。 324(5)已知进入装置的溶液中 NO的浓度为 a gL1，要使 1 m3该溶液中的 NO完全 2 2转化为 NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_243a(2 分)_L(用含 a 代数式表 示，结果保留整数)。18(9 分，除注明外，其余每空 1 分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制

18、备。用水钴矿 (主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取 CoC2O42H2O 工艺 流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等； 酸性条件下，ClO不会氧化 Co2，ClO转化为 Cl； 3 3部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2 完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是_将 Co3还原为 Co2_。 (2)向浸出液中加入 NaClO3的

19、离子反应方程式： _ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O(2 分)_。 3- 7 -(3)已知：常温下 NH3H2ONHOH Kb1.8105 4H2C2O4HHC2O Ka15.4102 4HC2OHC2O Ka25.4105 424则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。 (4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_A_(填字 母代号)。 A蒸馏水 B自来水 C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示，萃取剂的作用是_除去溶液中 的 Mn2_；其使用的

20、适宜 pH 范围是_B_(填字母代号)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 (6)CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600 以前是隔绝空气加热， 600 以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是_Co2O3(2 分) _。- 8 -19.化学选修 3：物质结构与性质(15 分，除注明外，其余每空 1 分) 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和 弹性原件。 (1)基态铜原子的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)_；价电子中成 对电子数

21、有_10_个。 (2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。 PH3分子中的中心原子的杂化方式是_sp3_。 P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“” “”或“”)。 (4)某磷青铜晶胞结构如下图所示。则其化学式为_SnCu3P(2 分)_。 该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_4(2 分)_个，这些 Sn 原子所呈现的构型为 _平面正方形(2 分)_。若晶体密度为 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核间距为_1010(2 分)223342 NA 8.82_pm(用含 NA的代数式表示)。 20化学选修 5：有机化学基础(15

22、分) H 是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：- 9 -已知：RCHCH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR；催化剂B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子。 请回答下列问题： (1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为_2丁烯(1 分)_。 (2)A 的核磁共振氢谱除苯环上的 H 外，还显示_2(1 分)_组峰，峰面积比为_16(1 分)_。 (3)D 分子含有的含氧官能团的名称是_羟基、羧基(2 分)_，E 的结构简式为 _CBrHCOHH2(1 分)_。(4)CH=CH2发生加聚反应的化学方程式为_nCH=CH2CHCH2(2 分)_；D催化剂和 G 反应生成 H 的化学方程式为_CH2CCH3OHCOOHCHHOOCOH浓H2SO42H2O(2 分)_。(5)G 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_12(2 分)_种(不包括立体异构)。 苯的二取代物 与 FeCl3溶液发生显色反应 含“COO”结构 (6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备 2，3丁二醇的合成 路线。_CH3CHCH2CH3CHCHCH3CCH3BrHCBrHCH3CCH3OHHCOHHCH3(CH3CH = = = CH2催化剂Br2NaOH溶液3 分)_