2022年鲁科版选修四《离子反应--离子浓度大小比较题型归类解析》word教学参考.doc

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1、离子浓度大小比拟题型归类解析 离子浓度大小比拟是近几年高考的热点之一，纵观全国和地点高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的要素非常多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反响等。另外，要正确快速处理该类题还应具备纯熟掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等根底知识。因而，离子浓度大小比拟题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比拟题型进展归类解析，供参考。总体思路：不管是哪类型的标题，解题时一定要认真分析溶液中的微粒品种，然后分析这些微粒的水解和电离情况，假如比拟大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒

2、分析，（质子守恒能够不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：关于溶质单一型的溶液，假设溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，假设溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1 H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+H2PO4-HPO42-PO43-OH-例2、NH3H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH-NH4+H+例3(2001年全国春招题)在0.1molL1Na2CO3溶液中，以下关系正确的选项()。AC(Na+)2C(CO32-) BC(OH-)2C(H+)CC(HCO3-)C(H2CO3) DC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)解析：由于CO32-水解，故C(Na+)2C(

3、CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)2C(CO32-)C(HCO3-)C(H2CO3)，故C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)；来由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)C(H+)C(HCO3-)2C(H2CO3)，故C(OH-)2C(H+)。综合上述，正确答案为C。例4 (1994年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )AC(K+)C(Al3+) BC(K+)C(Al3+) CC(H+)C(OH-) DC(Al3+)C(H+)解析：明矾在水中电离：KAl(SO4)2K+

4、Al3+2SO42-，因Al3+水解，Al3+H2O Al(OH)33H+，溶液显酸性，因而有C(K+)C(Al3+)，C(H+)C(OH)-，C(Al3+)c(H+)，故正确答案为A。例5(1994年全国高考题)在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项()。AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)解析：因少量NH4+发生以下水解：NH4+H2O NH3H2OH+ 故有C(Cl-)C(NH4+)，故正确答案为A。类型二、酸碱中和型关于酸碱

5、中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进展反响，观察是否反响完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等咨询题，最后对离子浓度大小作出可能和推断。1恰好中和型解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反响（留意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反响完毕后一定是生成正盐和水，故可把此类咨询题转化成是正盐溶液中离子浓度比拟咨询题，即单一溶质型中的溶质为盐的咨询题来处理。例6(2003年上海高考题)在0mL0.1molL-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度HAC溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是()。AC(Na+)C(AC-)C(H+)C(OH-) BC(N

6、a+)C(AC-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(AC-)C(HAC) DC(Na+)C(H+)C(AC-)C(OH-)解析：由于混合的NaOH与HAC物质的量都为0-3mol，两者恰好反响生成NaAC，等同于单一溶质，故与题型一方法一样。由于少量AC-发生水解：AC-H2O HACOH-故有C(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+)，依照物料守恒C正确，依照电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。例7(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()。AC(M+)C(OH-)C(A-)C(H+) BC(M+)C(A-)

7、C(H+)C(OH-)CC(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) DC(M+)C(H+)C(A-)C(OH-)解析：依照题意MOH与HA恰好反响生成强碱弱酸盐。因少量A-发生水解。A-H2O HAOH-，A-减少，溶液呈碱性，故C正确；又依照电荷守恒D也正确。2pH等于7型解题指导：酸碱中和反响（留意与恰好中和型区别）完毕后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类咨询题从两方面入手：（1）考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。（2）推断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反响时的PH然后与PH=7比拟便可得出。例8(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所

8、得溶液pH=7，则此溶液中()。AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+)CC(HCOO-)C(Na+) D无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系解析：依照溶液中电荷守恒： C(Na+)C(H+)C(HCOO-)C(OH-)因pH=7，故C(H+)C(OH-)，因而有C(Na+)C(HCOO-)，此题量的分析为：假设完全反响生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而如今pH7，故酸须略为过量。 答案为C。例9(2002年上海高考题)在常温下0mLpH=10的KOH溶液中，参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反响前后体积不变)，则对反响后溶液的表达正确的选项(

9、)。AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL解析：pH0的KOH有C(KOH)0-4molL-1，H4的一元酸，因不清晰是强酸依然弱酸，故有C(HA)0-4molL-1，依照电荷守恒，不管是强酸或是弱酸，都有以下关系：C(H+)C(K+)C(OH-)C(H+)，因pH=7,C(H+)C(OH-)，故C(A-)C(K+)，A选项正确，B错；当HA为强酸时，参加0mLKOH与HA刚好中和，pH=7，如今后为20mL，当HA为弱酸时，有两种方法能够分析：（1）假设两考等体积混合则，则电离出来的n(H+)和n(OH-)恰好反响完全但如今及有酸（pH

10、=4时，酸的浓度大于110-4mol/L）pH7为了使pH=7只能多加酸,故答案C也正确.3反响过量型解题指导:先推断反响前后谁过量，及反响后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,如今主要考虑电离对离子浓度造成的妨碍；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度非常小),如今只考虑离子水解对离子浓度造成的妨碍。例10(2003年江苏高考题)将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项()。AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-)CC(HCN)

11、C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1molL-1解析：将0.2molL-1HCN溶液和01molL-1的NaOH溶液等体积混合后，C(CN-)0.05molL-1，c(HCN)0.05molL-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故C(HCN)C(CN-)，A错。由上述分析知C(CN-)0.05molL-1，而C(Na+)0.05molL-1，B正确；依照C、N元素守恒可得C(HCN)C(CN-)0.molL-1，故D项也正确；依照电荷守恒： C(OH-)C(H+)C(Na+)(CN-) 故C不正确，综合上述正确答案为B、D。例11(199

12、9年上海高考题)把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。AC(CH3COO-)C(Na+) BC(CH3COOH)C(CH3COO-)C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01molL-1解析：将0.02molL-1CH3COOH和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合后，混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量相等，浓度为50-3molL-1，由于CH3COOH电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，因而C(CH3COO-)C(

13、Na+)，但不管怎么样变化，由物料守恒知：C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.0molL-1正确答案为A、D。例12(1996年全国高考题)将pH=3的盐酸溶液和pH的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的选项()。AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)解析：pH=3,C(HCl)0-3molL-1，pH，C(OH-)0-3molL-1，因氨水为弱电解质，因而C(NH3H2O)C(HCl)，两者等体积混合后，氨水过

14、量。因氨水电离程度大于NH4+水解程度。因而C(NH4+)C(Cl-)，同时也存在C(OH-)C(H+)，而NH3H2O电离只是少数，因而存在C(Cl-)C(OH-)，故正确答案为B。类型三、盐与碱(酸)反响型解题指导:此类咨询题与类型二第三种情况类似，反响到最后也一般为盐和酸（或碱）的混合物，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离相当强弱入手。例13(2001年上海高考题)将01molL-1的醋酸钠溶液20mL与0molL-1盐酸0mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的选项()。AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) BC(CH3COO-)C(C

15、l-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)解析：两溶液混合反响后，溶液本质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，因而C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，C(CH3COOH)C(H+)，应选项A、C错，B正确。依照电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。例14(1997年全国高考题)0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH

16、4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的选项()。AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)解析：两者混合恰好反响，产物为NaCl和NH3H2O，显碱性，且C(Na+)C(Cl-)，故答案B。类型四、不同物质同种离子浓度比拟型例15(1996年上海高考题)物质的量浓度一样的以下溶液中，NH4+浓度最大的是()。ANH4ClBNH4HSO4 CCH3COONH4DNH4HCO3解析：NH4+在溶液中存在以下平衡： NH4+H2O NH3H

17、2OH+ B项NH4HSO4电离出大量H+，使上述平衡向左挪动，故B中C(NH4+)大于A中的C(NH4+)，C项CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右挪动，故C、D中C(NH4+)小于A中C(NH4+)，正确答案为B。离子浓度大小比拟强化训练1以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项 （ ） A 氨水与 盐酸混合， B 溶液与 溶液混合， C 溶液与 溶液混合， D 溶液与 盐酸混合，2将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项 （ ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)

18、c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1molL13将20ml0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL0.1molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ） Ac(NO3)c(OH)c(NH4+)c(Ba2+) Bc(NO3) c(Ba2+) c(OH)c(NH4+) Cc(Ba2+) c(NO3)c(OH)c(NH4+) Dc(NO3) c(Ba2+)c(NH4+) c(OH)4在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是 （ ） AC(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+) BC(N

19、a+)C(Ac)C(OH-)C(H+) CC(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项 （ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中（ ）A c(HCOO)c(Na) B c(HCOO)c(Na)C c(HCOO)c(Na) D

20、 无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系7将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的选项 （ ）A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8在甲酸溶液中参加一定量NaOH溶液，恰好完全反响，关于生成的溶液，以下推断一定正确的选项 （ ）Ac(HCOO)c(Na+)Cc(OH)c(HCOO) Dc(OH) c(H2CO3) Dc(Na+)

21、c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)14已经知道0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则以下说法中正确的选项（ ） A在Na2A、NaHA两溶液中，离子品种不一样 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2) D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+)c(OH)15甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以

22、及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 （ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度16以下说法正确的选项 （ ） ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO ）之比为2：1 C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2：1 DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被复原的n（NO2）之比为3：117将0.l mol 醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项 （ ）A溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B溶液中c（H

23、+）增大C醋酸电离平衡向左挪动 D溶液的pH增大18在常温下用水稀释0.1 molL1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是 （ ）A.c（H+） B.c（H+）c（OH-）C. c（OH-） D. c（H+）/c（CH3COOH）19常温下实验测得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元碱 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的选项（） Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- ) Bc(B+)c(A)c( OH- )c(H+) Cc(A)=c(B+)c(H+)=c( OH- ) Dc(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- )20以下各组数据关系中，前者比后者大的是 A纯水100和25时的pH BNa2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目 = 11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度D100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目12345678910BBDBAACBDADADA11121314151617181920ACCDCAADADBDD