2022年高三化学元素化合物综合练习.doc

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1、高三化学元素化合物综合练习（一）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108一、选择题（以下各题只有1个选项符合题意。每题2分,共16分。）1以下各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是ABa(HCO3)2 NaHSO4 BNaHCO3 Al2(SO4)3 CMg(HCO3)2 CaCI2 DNa2SiO3 HCl 2以下物质发生变化，因反响条件或反响物的用量不同，能够得到不同生成物的是 Na

2、和 O2 C2H5OH和浓 H2SO4 Ca3（PO4）2和 H2SO4 AlCl3和 NaOH Cu和HNO3 A B C除外 D全部3在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，假设从中选出氟元素，选择的理由中正确的选项A最高价氧化物对应的水化物酸性最强B单质与冷水反响最剧烈 C单质固态时为分子晶体，熔沸点较低D在氧化物：OF6 、P2O5 、Fe2O3 中，OF6最稳定4如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，以下说法正确的选项 A木条燃烧更旺，由于瓶内液态空气汽化后，产生O2 B木条燃烧情况不发生改变，由于瓶内盛放的也是空气

3、C 木条熄灭，由于瓶内液态空气汽化后，使环境温度降低，且先产生N2，不支持燃烧 D木条先燃烧更旺，后熄灭，由于瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N25三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直截了当反响得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，以下有关NF3的表达正确的选项ANF3是离子化合物 BNF3的复原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈+3价6人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和构造，能够依托人体体液中补充某些离子构成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反响，实现骨骼结实结合。人造

4、骨植入人体内构成新骨需吸收人体中的ANa+、CO32BK+、ClCFe3+、NO3DCa2+、PO437某盐A跟某酸B反响，生成刺激性气味的气体C，C与烧碱溶液反响生成A，C氧化可生成D，D跟烧碱溶液在常温下反响，生成物中也有A，以下各组物质符合题意的是ANa2SO3和H2SO4BNaHCO3和稀盐酸CNa2S和稀盐酸 DNaCl和浓H2SO48以下实验室制备有关物质的方法中，合理又有用的是 A用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反响制氢气B煅烧石灰石制备二氧化碳 C用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反响制氨气D用FeCl3溶液和NaOH溶液反响制Fe(OH) 3胶体二、选择题（以下各题只有1个

5、选项符合题意。每题3分,共30分。）9已经知道亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知以下说法中不正确的选项 A亚磷酸中磷+3价 B亚磷酸有氧化性和复原性 C亚磷酸是二元酸 D亚磷酸只有两种酸式盐而无正盐10C12通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分可写成为 Ca（OH）23CaCl（ClO）nH2O。过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35，假设该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n值应为 A6.5 B8 C8. 5 D1011一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HC

6、l中完全溶解后，再向反响后的溶液中参加4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所参加的NaOH溶液的体积最小是A100ml B50ml C25ml D由于Mg、MgO的质量未知无法推断122001年闹得沸沸扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入吊白块。吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严峻危害人体健康。它可由NaHSO3和HCHO在一定条件下反响制得：NaHSO3+HCHONaOCH2SO3H该反响的类型是A取代反响 B加成反响 C聚合反响 D消去反响13 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反响，产

7、生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反响中未被复原的硝酸可能为（a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol (Vc)molA B C D14某白色固体可能是由NH4Cl 、AlCl3、NaCl、AgN03、KOH中的一种或几种组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的推断中不正确的选项 A确信存在 B至少存在 C无法确定是否有 D至少存在和15为了鉴别硫酸溶液和水，某研究性学习小组设计了5种方案：用量筒量取一样体积的两种液体，分别置于两只一样的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，

8、质量较大者为硫酸溶液取样，分别参加无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液以电导装置分别测试它们的导电性，导电才能强的是硫酸溶液在两种液体的试样中，分别参加少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液取两块完全一样的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液你认为上述方案中不合理的是A只有B只有 C只有 D全部16某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有以下8种离子中的4种（两厂不含一样离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、CO32、NO3、OH。假设两厂单独排放都会造成严峻的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低

9、。关于污染源的分析，你认为正确的选项ACO32和NO3可能来自同一工厂 BNa+和NO3来自同一工厂CAg+和Na+可能在同一工厂 DCl和NO3一定不在同一工厂17对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进展如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。关于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是ABr-BSO42-CH2SO3DNH4+18某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO和NaClO3

10、的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3：1 D4：1三、简答填空（18分）19（8分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们非常早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发觉不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4，不久得到纯洁KBrO4晶体。 （1）已经知道XeF2与水反响生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，转移电子数 mol。该反响的氧化剂是 。 （2）写出XeF2和含KOH、KBrO

11、3的水溶液反响得到KBrO4的离子方程式是 。 （3）依照上面的信息，指出BrO4的稳定性与pH的关系 。20（10分）阳离子Na+、Ag+、Mg2+、Cu2+和阴离子Cl、NO3、OH、SO42两两组成（不重复）A、B、C、D四种可溶性化合物，它们起反响时的现象如下：A+B白， B+D白，C+D蓝由此推断：A ，B ，C ，D 。（写化学式）上述生成沉淀的离子方程式为：（1） ， （2） ， （3） 。四、分析推理（16分）21（5分）AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式是E2F3，它们有如以下图转化关系：A6H2OD(无色气体)C(红棕色固体)H(白色沉淀)BEF（无

12、色气体）BC通电(一定条件下)AgNO3溶液 （1）A、F、H的化学式分别是 、 、 。 （2）C+E反响的化学方程式是 。 （3）简要说明A6H2O可转变为C和D的缘故是 。22（11分）据以下信息完成所需答复的咨询题：氧化物A(含助熔剂)融熔电解单质C难反响冷浓硝酸氧化物B 浓盐酸单质DMNaOH溶液沉淀GNaOH溶液稀 盐 酸溶液NM溶液 （1）A是 ，D是 ，G是 （填化学式） （2）元素C位于周期表中第 周期 族。 （3）写出以下反响的离子方程式 B+浓盐酸 G+NaOH溶液 （4）单质C不与冷浓硝酸反响的缘故是 （5）已经知道一定质量的B与足量的浓盐酸反响生成的D在标准情况下的体积

13、为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）五、实验探究（10分）23(本小题共10分) 某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用以下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进展实验，请你协助他们完成以下实验报告。（一）实验目的：_。（二）实验用品： 仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、枯燥管、 酒精灯、洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等（三）实验内容；实验步骤实验现象有关化学方程式在C中参加样品粉 末wg，D中装入药 品后并称重量为mg 连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢 慢滴加溶液对C进展加热。 当C中的药品充分 反

14、响后。关闭A的 活塞，停顿加热冷却后，称量D的 质量为m2 g (四) 计算：样品中铜的质量分数=_（用含w 、m 、m2 的代表式表示）（五）咨询题和讨论实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即便C中反响完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间参加一个装置,再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的缘故可能是_，在B与C之间参加的装置能够_，其中盛放的药品是_。六、计算题（10分）24 (10分) 已经知道H2S在O2足量的条件下燃烧生成SO2和水、在O2缺乏的条件下燃烧生成S和水。现标准情况下。将100mLH2S和O2的混合气

15、体点燃,恢复到原来情况。发觉随混合气体中O2所占体积V（O2）的变化，反响后所得气体总体积V(总)也在变化，如右图所示。(1)写出A、B两点横坐标值及化学方程式：A点值_，A处方程式_； B点值_，B处方程式_。（2）填表（气体体积单位：mL）V(总)V（O2）范围值V(总) 中气体成分大于40小于40等于40元素化合物综合练习（一）参考答案1C2D3B4C5D6D7D8A9D10C11B12B13D14D15A16D17B18D19（1）4；XeF2 （2）XeF2+2OH+BrO3=Xe+2F+BrO4+H2O （3）pH越大，BrO4越稳定20AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH

16、 （1）Ag+Cl=AgCl（2）Mg2+2OH=Mg(OH)2（3）Cu2+2OH=Cu(OH)221（1）A：FeCl3；F：O2；H：AgCl (2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （3）FeCl36H2O受热后，FeCl3先水解，生成Fe（OH）3和HCl，生成的Fe（OH）3受热分解得Fe2O3，而HCl挥发得HCl气体。22（1）Al2O3；Cl2；Al(OH)3 （2）三， A （3）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （4）铝遇到冷浓硝酸钝化（5）0.5mol 23铜粉样品中铜含量的测定 打开A的活塞，慢 慢滴加溶

17、液产生大量气泡MnO22H2O2= 2H2O+ O2对C进展加热。 当C中的药品充分 反响后。关闭A的 活塞，停顿加热铜粉由红褐变黑色 2Cu+ O2=2CuO C +O2=CO2 w12(mm)/44/w 100% O2不枯燥, 水分进入D；洗气瓶, 浓硫酸。26解: A点表示气体的体积为02H2S+O2=2S+2H2O V(O2)=33.3mLB点表示O2过量, 将有SO2 生成, 利用元素守恒(40+x) H2S+(60x)O2 =xS+ 40SO2+(40+x) H2O (60x)2=402+40+x x=0 说明恰好燃烧生成SO2方程式是: 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O

18、V(O2)=60mL V(总)40 左边线段:, 剩余气体是H2S 2H2S+O2=2S+2H2O V(O2)=(100mL40mL)/3=20mL范围: 0V(O2)20mL 右边线段, 气体是SO2 、O2, 利用差量法 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O V(O2) =100mL40mL =60mL范围: 60mLV(O2)100mLV(总)40 左边线段: 剩余气体是H2S 范围: 20mLV(O2)33.3mL 右边线段, 气体是SO2 范围: 33.3mLV(O2)60mLV(总)V（O2）范围值V(总) 中气体成分大于400V(O2)20mLH2S60mLV(O2)100mLSO2 、O2小于4020mLV(O2)33.3mLH2S33.3mLV(O2)60mLSO2等于40V(O2)=20mLH2SV(O2)=60mLSO2答: 略