化学计量在实验中的应用第一课时ppt课件.ppt

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1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第一课时）（第一课时）一滴水中所含的水分子数，让一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完夜不停的数，需要万年才能数完 怎样才能既科学又方便地知道一定量的怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？水中含有多少个水分子呢？一打支一打支在校运会的开幕式中，每班出在校运会的开幕式中，每班出30名学生名学生,如何如何快速的计算出在运动场上的学生人数？快速的计算出在运动场上的学生人数？一箱铅笔有一箱铅笔有50打打,里边有多少支铅笔里边有多少支铅笔?班学生数班学生

2、数班级数班级数学生总数学生总数个体数量大时，人们习惯以个体数量大时，人们习惯以集体集体为单位统为单位统计个体数量计个体数量微观粒子的数量很大，我们一般以微观粒子的数量很大，我们一般以集体集体为为单位对其进行计量单位对其进行计量“一打一打”和和“班级数班级数”就是一个集体单位就是一个集体单位那么对于水分子那么对于水分子,我们使用我们使用“物质的量物质的量”来进行计量来进行计量 宏宏 观观（质量）（质量）微微 观观 (粒子数粒子数)疑问疑问 化学反应实质上是在化学反应实质上是在原子，分子或离子原子，分子或离子等等微观粒子进行的，而在实际操作中我们是微观粒子进行的，而在实际操作中我们是通过通过可称量

3、的物质可称量的物质反应的，在宏观物质和反应的，在宏观物质和微观粒子之间是怎样联系起来的呢？微观粒子之间是怎样联系起来的呢？一、物质的量一、物质的量 二、摩二、摩 尔尔*是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为 n。*是表示含有一定数目是表示含有一定数目微观粒子微观粒子的集的集体。体。*是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol。分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子、原子团等子、质子、原子团等 例如：例如：1 mol H2 2 mol O 2.5 mol Na+0.5mol e-H2、O、Na+、e-等都是粒等都是粒子子 物理量名称物理量

4、名称 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长长 度度 米米 m 质质 量量 千千 克克 kg 时时 间间 秒秒 s 电电 流流 安安 培培 A热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 物质的量物质的量 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉cd 摩摩 尔尔 mol疑问：疑问：如质量单位如质量单位-千克的标准是国际千克标准千克的标准是国际千克标准 每一基本物理量的单位都有它的标准每一基本物理量的单位都有它的标准那么物质的量这一物理量的单位那么物质的量这一物理量的单位摩尔的标准是什么呢？摩尔的标准是什么呢？碳原子碳原子6.02106.02102323 个个碳单质碳单质0.012kg 0.012kg 1212

5、C C1 mol宏观质量宏观质量微观粒微观粒子数子数三、阿伏加德罗常数三、阿伏加德罗常数2 2、符号：、符号：N NA A1 1、数值：、数值：6.02106.02102323 molmol-1-1意大利物理学家意大利物理学家 阿梅代奥阿梅代奥阿伏加德罗阿伏加德罗(A.Avogadro,1776-1856)趣味小知识趣味小知识如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳间排成一行，可以来回于地球与太阳间240.8240.8亿亿次次如果把如果把 6 6.021002102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人亿人吃，

6、每人每天吃一斤，要吃吃，每人每天吃一斤，要吃1414万万年年阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数有多大有多大？判断对错：判断对错：1 1、物质的量是物质的质量的简称。、物质的量是物质的质量的简称。不对。不对。“物质的量物质的量”是一个完整的概念是一个完整的概念的名称！的名称！与与“物质的质量物质的质量”区别！区别！2、1mol细沙。细沙。不正确。不正确。因为物质的量只能用于描述微观因为物质的量只能用于描述微观的粒子，如分子、原子、电子等。的粒子，如分子、原子、电子等。判断以下说法是否正确：判断以下说法是否正确：1 mol 氢氢 1 mol 氢氧元素氢氧元素 不正确不正确，“物质的量物质的量”只适用于只

7、适用于微观粒子，使用时，应该指明粒子微观粒子，使用时，应该指明粒子的种类！粒子的种类的种类！粒子的种类要用化学式表要用化学式表明明.应改为：应改为：1 mol H2。“1 mol 氢原子氢原子”对吗？对吗？判断以下说法是否正确：判断以下说法是否正确：1 1、某物质的摩尔数是多少、某物质的摩尔数是多少2 2、阿伏加德罗常数为、阿伏加德罗常数为6.02106.02102323。不正确。摩尔是物质的量的单位不正确。摩尔是物质的量的单位,两者不要混淆。两者不要混淆。不正确，不正确，约约为为6.02106.021023 23 molmol-1-1。就像就像3.143.14和圆周率和圆周率的关系一的关系一

8、样。样。或者说，或者说，6.02106.021023 23 等于阿伏加等于阿伏加德罗常数吗？德罗常数吗？归纳：归纳：1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023约约为为注意事项：注意事项：1 1、物质的量是完整的名称。、物质的量是完整的名称。2 2、描述对象：微观粒子、描述对象：微观粒子（分子、原子、离子、原子团、（分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子）质子、中子、电子）3 3、要指明粒子的种类、要指明粒子的种类4.“4.“摩尔摩尔”是是“物质的量物质的量”的的单

9、位单位 1 mol H2 2 mol O 2.5 mol Na+0.5mol e-正确的表示方法：正确的表示方法：1 mol S1 mol S中含有中含有6.02106.02102323个个S S。1 mol H1 mol H2 2中含有中含有6.02106.02102323个个H H2 2。物质的量（物质的量（n n）粒子数粒子数 （N N）1 mol 1N1 mol 1NA A 2 mol 2 mol 3 mol 3 mol n mol n mol 2N2NA A3N3NA AnNnNA A 通过阅读与思考你能否得出通过阅读与思考你能否得出 物质的量（物质的量（n)n)阿伏加德罗常数阿伏加

10、德罗常数(N(NA A)与粒子数与粒子数(N)(N)的关系？的关系？思考与交流思考与交流1 1、0.5molH0.5molH2 2O O中含有中含有 个个H H2 2O O分子。分子。2 2、1.204101.204102424个个NaNa+的物质的量的物质的量是是 。3.0110232mol物质的量物质的量(n)、粒子数、粒子数(N)与阿伏加德罗与阿伏加德罗常数常数(NA)之间的关系：之间的关系：n =A粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu 1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以克克为单位时，在数值上都与该粒为单位时，在数值

11、上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质子的相对原子质量或相对分子质量量相等相等。单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做叫做摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量的单位是的单位是g/mol,或或gmol1，符号为符号为M。单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做叫做摩尔质量摩尔质量。例如：例如：Mg的摩尔质量是的摩尔质量是24 g/mol；SO2的摩尔质量是的摩尔质量是64 g/molKCl的摩尔质量是的摩尔质量是74.5 g/molCO32的摩尔质量是的摩尔质量是60 g/mol物质的量物质的量 质量质量 (n)(m)1mol2mol3mol n 对

12、于对于H2O来说：来说：18g36g54gn18g根据以上问题能否得出根据以上问题能否得出物质的量物质的量(n)质量质量(m)与摩尔质量与摩尔质量(M)三者之间的关系？三者之间的关系？思考与交流思考与交流 物质的量物质的量(n)、质量、质量(m)和摩尔和摩尔质量质量(M)之间的关系：之间的关系：n =练习：练习：1、66g的的CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、2.2molNaOH的质量是多少？的质量是多少？3、1molH2SO4中含有多少中含有多少mol H，多少多少mol S，多少，多少mol O？1.5mol88g2mol、1mol、4molN,n,mN,n,m之间的相互转化之

13、间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁在在0.5 molO2中含有的中含有的氧气分子氧气分子数目是多少？数目是多少？解：解：O2的分子数为的分子数为 N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023个个答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的中含有的氧原子氧原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数分子中含

14、有两个氧原子，氧原子数为为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 =6.02 1023个个 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。先公式、后数字；标明每一个先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。量的所属；带单位计算。小结小结 由由于于0.012Kg12C所所含含的的碳碳原原子子数数目目约约为为6.021023，这这样样，就就可可以以用用物物质质的的量量这这个个物物理理量量将将可可称称量量的的物物质质的的质质量量同同微微观观粒粒子子的数目联系起来。的数目联系起来。质量质量 物质的量物质的量 粒子数粒子数0.012Kg12C

15、约为约为6 6.021023个个C小结小结本节概念：本节概念：物质的量（物质的量（n）、摩尔）、摩尔(mol）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量）、摩尔质量(M)公式：n=NAN 粒子数粒子数n =判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子错误，表示为错误，表示为1mol O错误，正确表示为错误，正确表示为2mol H2错误，表

16、示为错误，表示为 3mol H2O错误错误，表示为，表示为0.5mol CO2 使用时必须用使用时必须用化学化学式式指明是哪种粒子，指明是哪种粒子，不能使用中文不能使用中文1、0.5mol H2O中含有多少个中含有多少个H2O？2、12.041024个个CO2的物质的量为多少？的物质的量为多少？3、1molH2SO4中含有中含有 个个H，mol H，个个O，mol O，氢原子与氧原子的个数比为氢原子与氧原子的个数比为 ，物质的量，物质的量的比为的比为 。共含。共含_ _个原个原子，可电离出子，可电离出_mol H+。练习：练习：3.01102320mol1.20410242 2.4081024

17、41 21 2 粒子之间的个数比就是物质的量之比粒子之间的个数比就是物质的量之比4.214102426、1mol H2O中含中含 mol 质子质子，mol e-1mol OH-中含中含 mol 质子，质子，mol e-，0.5molNH4+中含中含 mol 质子，质子，mol e-。4、0.25molAl2(SO4)3中含有中含有 mol Al3+，molSO42-。5、含、含1mol Cl-的的MgCl2中中 mol Mg2+。0.50.750.510109105.55结结论论：1 1、1个个“分分子子”中中有有多多少少个个某某微微粒粒，1mo l 该物质中就有多少该物质中就有多少mol该微

18、粒该微粒。9.9.下列物质所含的原子数最多的是下列物质所含的原子数最多的是A A 2 mol H2 B 9.031023 H2O C 3 mol Ne7判断题判断题:阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是6.02 10 23。8、3mol H2S和和3molNH3含有相同的（）含有相同的（）电子数电子数 B.分子数分子数 C.原子数原子数D.氢原子数氢原子数错BB近似值：近似值：约约为为6.021023已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 101.993 102626kgkg求求:0.012kg 0.012kg 碳碳-12-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数 =再见再见