无机非金属材料的主角——硅资料.pptx

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1、第1页/共70页第2页/共70页第一节无机非金属材料的第一节无机非金属材料的主角主角硅硅第3页/共70页1了解C、Si的单质的主要性质与应用。2了解C、Si重要化合物的主要性质和应用。3了解硅与无机非金属材料的关系。4了解碳元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。5以上各部分知识的综合应用。第4页/共70页本专题的复习宜采用：(1)分析迁移法，即由物质的属类去分析其应具有的性质。如晶体硅属于原子晶体，应具有较高的熔点等；二氧化硅属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成硅酸盐和水。(2)比较不同法，如二氧化硅与二氧化碳晶体结构不同，二者物理性质有较大的差异。(3)特殊法，即是在抓知识规律化、网络化的同

2、时，要注意物质的特殊性，完善对反应规律的认识，如硅及其化合物有许多反应是在高温下的固态反应，从而把握解题的切入点和突破口。(4)联系实际法，如CO、CO2与环境质量；Si、SiO2、硅酸盐与无机非金属材料。第5页/共70页一、碳元素的单质及化合物一、碳元素的单质及化合物1碳的单质碳的单质第6页/共70页2碳的重要化合物碳的重要化合物第7页/共70页二、硅元素的单质及其化合物二、硅元素的单质及其化合物1二氧化硅二氧化硅第8页/共70页第9页/共70页3硅酸盐硅酸盐第10页/共70页三、无机非金属材料1无机非金属材料的分类(1)传统无机非金属材料，如_、_、_等硅酸盐材料。(2)新型无机非金属材料

3、，如_、_等。第11页/共70页2硅酸盐材料硅酸盐材料水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷生产生产原原料料_纯碱、石灰纯碱、石灰石、石石、石英英_主要主要设设备备回转回转窑窑_陶瓷陶瓷窑窑第12页/共70页【答案】：一、1.金刚石石墨同素异形体CO2 CO22CO22CO C2CuO 2CuCO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O切削电极2无无有Fe2O33CO2Fe3CO2COCuO CuCO2无无干冰CO2H2O=H2CO3Na2OCO2=Na2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2MgCO2 2MgOC第13页/共70页二、1.石英水晶玛瑙高大难CaSiO3Na2SiO3H2OSiO

4、24HF=SiF42H2O光导纤维2不无胶Na2SiO32H2OCO2H2OH2SiO32NaClH2SiO33不稳定水玻璃防火剂三、水泥玻璃陶瓷高温结构陶瓷光导纤维黏土、石灰石黏土玻璃熔炉第14页/共70页1(2009南京模拟南京模拟)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A玻璃制品玻璃制品B石英钟表石英钟表C计算机芯片计算机芯片 D光导纤维光导纤维解析：解析：制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2

5、，故，故A、B、D三三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。答案：答案：C第15页/共70页2下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是()A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素都有能导电的单质第16页/共70页解析：解析：A项，碳和硅的项，碳和硅的4价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反价氧化物都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应；应；B项，碳和硅的单质在加热时都能与项，碳和硅的单质在加热时都能与O2反应，生成氧化物；反应，生成氧化物；C项，项，SiO2不溶于水，不能生成硅酸；不

6、溶于水，不能生成硅酸；D项，石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电。项，石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电。答案：答案：C第17页/共70页3下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸解析：解析：本题主要考查化学试剂的贮存方法。本题主要考查化学试剂的贮存方法。NaOH溶液、氢氟酸均能和玻璃溶液、氢氟酸均能和玻璃中的中的SiO2发生反应而腐蚀玻璃；发生反应而腐蚀玻璃；Na2SiO3溶液具有很强的黏性，用带玻璃溶液具有很强的黏性，用带玻璃塞的玻璃瓶盛放，塞的玻璃瓶盛放，Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。溶液能将瓶塞粘住。答案：答案：C第18页/共70

7、页4(2009宿州模拟宿州模拟)青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()第19页/共70页A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6答案：答案：C第20页/共70页5继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但

8、在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是()AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2BCO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但它们不是互为同素异形体CCOS分子中只有一种共价键D硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2、SO2第21页/共70页解析：解析：从题干信息描述，从题干信息描述，C3O2中的碳元素不是最高正价，则应该像中的碳元素不是最高正价，则应该像CO一样一样可以在氧气中燃烧生成可以在氧气中燃烧生成CO2；CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但不是碳元是碳的氧化物，但不是碳元素的单质，故不可能互为同素异形体；硫化羰与二氧化碳的结构相似则分子素的单质，故不可能互为

9、同素异形体；硫化羰与二氧化碳的结构相似则分子中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键；中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键；COS在氧气中会燃烧，完全燃烧在氧气中会燃烧，完全燃烧后的生成物应该是后的生成物应该是CO2、SO2。答案：答案：C第22页/共70页6下面装置是用来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为()第23页/共70页甲甲乙乙丙丙A饱和饱和NaHCO3溶液溶液12 mol/L盐酸盐酸18.4 mol/L H2SO4B饱和饱和Na2CO3溶液溶液2 mol/L

10、 H2SO4饱和饱和NaOH溶溶液液C饱和饱和NaOH溶液溶液2 mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4D18.4 mol/LH2SO4饱和饱和NaOH溶液溶液18.4 mol/L H2SO4第24页/共70页解析：解析：分离分离CO2和和CO应该先把应该先把CO2吸收，干燥后用一个球胆收集吸收，干燥后用一个球胆收集CO，然后，然后再用酸制出再用酸制出CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中一定是浓硫酸，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中一定是浓硫酸(18.4 mol/L H2SO4)，另外，饱和，另外，饱和NaHCO3溶液不能吸收溶液不能吸收CO2，用饱和，用饱和Na2CO

11、3溶液吸收溶液吸收CO2，再用酸制，再用酸制CO2时会改变时会改变CO2的量，且吸收效果不如的量，且吸收效果不如饱和饱和NaOH溶液，故选溶液，故选C。答案：答案：C第25页/共70页7某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O32SiO22H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式是(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)_。第26页/共70页2)最后的沉淀物是_，生成该沉

12、淀的离子方程式是_。(3)实验室中常用瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融高岭土时应选用的坩埚是_。第27页/共70页解析：解析：(1)由题意可知由题意可知Al2O3与纯碱反应和与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似，均是生成与纯碱反应类似，均是生成盐和盐和CO2，而，而Al2O3与与Na2CO3反应生成反应生成NaAlO2；SiO2与与Na2CO3反应生反应生成成Na2SiO3。(2)滤液中含有滤液中含有Na2SiO3和和NaAlO2，向其中加入盐酸二者均可与盐酸反应，向其中加入盐酸二者均可与盐酸反应，Na2SiO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成H2SiO3沉淀，而沉淀，而NaAlO2与盐酸反

13、应先生成与盐酸反应先生成Al(OH)3沉淀，后又溶解，所以最后的沉淀是沉淀，后又溶解，所以最后的沉淀是H2SiO3。(3)由于高温下由于高温下SiO2和和Al2O3均可和均可和Na2CO3反应，所以应选择铁坩埚。反应，所以应选择铁坩埚。第28页/共70页答案：答案：(1)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2(2)H2SiO3 2H=H2SiO3(3)铁坩埚铁坩埚第29页/共70页8A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。第30页/共70页请填空：(1)形

14、成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式(分子式)为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式为_，D的化学式为_。第31页/共70页解析：解析：根据题意根据题意A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为为硅，分析框图，并结合中学化学知识，高温下与碳反应生成单质硅的只有二硅，分析框图，并结合中学化学知识，高温下与碳反应生成单质硅的只有二氧化硅，因此可确定氧化硅，因此可确定B为为SiO2，依据框图可确定，依据框图可确定C为为CaSiO3，D为为Na2SiO3，E为为CO。答案：答案：(1)4价(2

15、)SiO2SiO22C Si2CO(3)CaSiO3Na2SiO3第32页/共70页1.非金属单质一般为非导体(石墨能导电)，硅的晶体是良好的半导体材料。2Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22CSi2CO。3非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。4非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si4HF=SiF42H2。第33页/共70页5酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用：SiO24HF=SiF42H2O。6SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。

16、7无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。8硅酸钠水溶液称泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。9H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下，Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生。第34页/共70页特别提示特别提示与强碱溶液反应生成与强碱溶液反应生成H2的固体单质有的固体单质有Si和和Al，常作为推断题的突破口。，常作为推断题的突破口。第35页/共70页案例精析案例精析【例例1】在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸高氯酸氢氧化钾水氮气ABC D第36页/共70页解析解析二氧化硅是不溶于水和酸二氧

17、化硅是不溶于水和酸(HF酸除外酸除外)的酸性氧化物。高温下有一定的酸性氧化物。高温下有一定的氧化性，如能被碳还原；也能与某些盐反应生成硅酸盐和挥发性酸酐；能的氧化性，如能被碳还原；也能与某些盐反应生成硅酸盐和挥发性酸酐；能与强碱反应。与强碱反应。SiO2为难溶的酸性氧化物，常温下不与一般酸反应，但能与强碱溶液反应。为难溶的酸性氧化物，常温下不与一般酸反应，但能与强碱溶液反应。能与氢氟酸反应，在高温下能与碱性氧化物、碳酸盐、碳等反应。能与氢氟酸反应，在高温下能与碱性氧化物、碳酸盐、碳等反应。答案答案B第37页/共70页点评点评本题综合考查了二氧化硅的性质。在解答推断题中要注意本题综合考查了二氧化

18、硅的性质。在解答推断题中要注意SiO2这种这种酸性氧化物能与酸性氧化物能与HF这种酸反应的特性。这种酸反应的特性。特别总结特别总结二氧化硅与碳酸钠的反应是因为生成的二氧化碳是挥发性的气体，逸出反应体系，使反应不断正向进行。第38页/共70页(2007广东高考广东高考)下列说法正确的是()A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：解析：本题考查非金属硅及二氧化硅的知识，顺利解答本题应熟悉本题考查非金属硅及二氧化硅的知识，顺利解答本题应熟悉Si及及SiO2的性质，并且了解硅及二氧化硅在生产、生活中的应用。

19、的性质，并且了解硅及二氧化硅在生产、生活中的应用。答案：答案：A第39页/共70页(2009山东济宁高三期末考试山东济宁高三期末考试)关于二氧化硅，下列途述不正确的是()A水晶的成分是二氧化硅B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应第40页/共70页解析：解析：水晶、玛瑙、沙子都含二氧化硅；水晶、玛瑙、沙子都含二氧化硅；SiO2晶体不溶于水，也不能与水反晶体不溶于水，也不能与水反应生成应生成H2SiO3，制取，制取H2SiO3是利用可溶性硅酸盐与酸的反应；是利用可溶性硅酸盐与酸的反应；SiO2虽然是虽然是酸

20、性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，这是它的特性，氢氟酸可用于刻蚀玻璃就是利用了这一性质；，这是它的特性，氢氟酸可用于刻蚀玻璃就是利用了这一性质；CO2在通常在通常状况下为气体，与状况下为气体，与SiO2的物理性质相差很大。的物理性质相差很大。答案：答案：D第41页/共70页二氧化硅与二氧化碳都属于酸性氧化物，它们之间的异同之处可归纳如下：第42页/共70页二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅结构特点结构特点由二氧化碳分子构成由二氧化碳分子构成由氧原子与硅原子构由氧原子与硅原子构成网状结构成网状结构物理性质物理性质熔点和沸点低

21、、可溶熔点和沸点低、可溶于水于水坚硬难熔的固体、不坚硬难熔的固体、不溶于水溶于水化化学学性性质质与碱与碱(如如NaOH)反应反应CO22NaOH=Na2CO3H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O与水反应与水反应CO2H2O=H2CO3_与与CaO反反应应_CaOSiO2=CaSiO3与酸反应与酸反应_4HFSiO2=SiF42H2O用途用途制饮料、制碳酸盐制饮料、制碳酸盐光导纤维、光学仪器、光导纤维、光学仪器、电子部件电子部件存在存在空气空气岩石、沙石、水晶、岩石、沙石、水晶、硅藻土硅藻土第43页/共70页友情提示物质的性质不仅取决于组成微粒的性质，还取决于微粒间的结构，Si与C处于

22、A族且二者相邻，性质相似，但其氧化物的某些性质相差很大。其原因是CO2为独立的小分子，分子之间的作用很小。而SiO2不存在这样的单个分子，是靠强作用形成的巨大“分子”，其硬度很大，熔沸点很高。第44页/共70页案例精析案例精析【例例2】将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D第45页/共70页解析解析CaCl2是强酸盐，碳酸钙能溶于盐酸，故是强酸盐，碳酸钙能溶于盐酸，故CO2不与不与CaCl2反应；硅反应；硅酸的酸性较碳酸弱，故酸的酸性较碳酸弱，故CO2能与能与Na2SiO3反应，生成的硅酸

23、反应，生成的硅酸H2SiO3不与不与CO2反应；氢氧化钙最终与碳酸反应生成可溶性的反应；氢氧化钙最终与碳酸反应生成可溶性的Ca(HCO3)2；所有的钠盐；所有的钠盐均溶于水。均溶于水。第46页/共70页CO2溶于水：溶于水：CO2H2O=H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入通入CaCl2溶液无明显现象溶液无明显现象(一般弱酸不能一般弱酸不能制强酸制强酸)；过量的；过量的CO2通入通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；生成；CO2通通入入Ca(OH)2溶液至过量，溶液至过

24、量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生；过量而无沉淀产生；过量CO2通入饱和通入饱和Na2CO3溶液中：溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生，生成的成的NaHCO3溶解度比溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。溶解度小而结晶析出。第47页/共70页答案答案B点评点评本题考查碳酸及碳酸盐的性质。本题考查碳酸及碳酸盐的性质。特别总结特别总结此题易出错的地方有三个：CO2通入CaCl2溶液无明显现象；CaCO3可溶于饱和CO2水溶液；NaHCO3因溶解度小而结晶析出。第48页/共70页

25、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0，1.01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)第49页/共70页第50页/共70页解析：解析：当未通入当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应气体时，发生反应Ba22OHCO2BaCO3H2O，此时溶液中离子的物质的量为，此时溶

26、液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入；当通入4.48 L CO2时，发生反应时，发生反应2OH CO2H2O，此时溶液中离子的物质的量为，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol ；当通入；当通入6.72 L CO2时，发生反应时，发生反应 CO2H2O2H此时溶液中离子的物质的量为此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol 当通入当通入8.96 L CO2时，发生反应时，发生反应BaCO3CO2H2OBa22H第51页/共70页此时溶液中离子的物质的量为此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol

27、Ba2、0.4 mol H 。对比图像可知选项。对比图像可知选项C正确。正确。答案：答案：C第52页/共70页【例例1】(高考科研测试题)A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质有如下所示反应关系：已知：a.单质E可作为半导体材料；b.化合物F是不能生成盐的氧化物；c.化合物I溶于水呈酸性，它能跟氧化物A起反应。据此，请填空：第53页/共70页第54页/共70页(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。第55页/共70页解析解析由由“单质单质E可作为半导体材料可作为半导体材料”可猜想可猜想E为硅，则为硅，则A为为SiO2，A与与B反应生成

28、的反应生成的F为为CO，CO是不成盐氧化物，则是不成盐氧化物，则A为为SiO2，B为碳；碳与氧化物为碳；碳与氧化物C反应生成反应生成CO，则，则C是是H2O，G是是H2；G与与H生成生成H2O，则，则H是是O2；与；与H2O反应生成反应生成O2的有的有K、Na、F2，但满足，但满足I能溶于水呈酸性且与能溶于水呈酸性且与SiO2反应的只有反应的只有F2。第56页/共70页答案答案(1)CO(一氧化碳)(2)HF(氟化氢)(3)CH2O(g)COH2(4)2F22H2O=4HFO2。第57页/共70页【例例2】(2008全国卷)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将化合物MZ和足量炭粉充

29、分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接好(加热装置及夹持装置已略去)仪器。第58页/共70页实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：(1)元素Z是_；(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_；第59页/共70页(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。解析解析在通入氮气排除空

30、气在通入氮气排除空气(O2)时发生反应，时发生反应，b瓶中出现浑浊，说明瓶中出现浑浊，说明a中生中生成了成了CO2，由元素守恒可知化合物，由元素守恒可知化合物MZ中含有氧元素，即中含有氧元素，即Z为为O；中学阶段常；中学阶段常见黄色粉末状物质有见黄色粉末状物质有S或或Na2O2，但均不符合题意，故无法确定，但均不符合题意，故无法确定M元素，部元素，部分考生缺乏应变能力，以致分考生缺乏应变能力，以致(3)问不敢填而失分。本题实验流程的理解应与问不敢填而失分。本题实验流程的理解应与实验室实验室C与与FexOy反应得到铁联系起来。反应得到铁联系起来。第60页/共70页答案答案(1)氧(2)不需要，因

31、有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管(3)MOCMCOMOCOMCO2、CO2C2CO2MOC2MCO2(4)需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管第61页/共70页(2007全国卷全国卷)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)第62页/共70页第63页/共70页回答下列问题：(1)盛浓H2SO4的装置用途是_。盛NaOH溶液的装置用途是_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_。所发生反应的化学方程式是_。(3)

32、仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_，其目的是_。第64页/共70页(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_。(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_。第65页/共70页答案：答案：(1)除去水蒸气除去除去水蒸气除去CO2(2)氧化铜氧化铜(CuO)CuOH2CuH2OCuOCOCuCO2(3)无水硫酸铜无水硫酸铜(CuSO4)检验检验H2O(4)kjhicd(或或dc)felm(5)原混合气中的原混合气中的CO2已被除去，其中已被除去，其中CO与与CuO反应生成的反应生成的CO2使澄清石灰使澄清石灰水变浑浊水变浑浊(6)

33、原混合气中的原混合气中的H2O已被除去，其中已被除去，其中H2与与CuO反应生成的反应生成的H2O使无水硫酸使无水硫酸铜由白色变为蓝色铜由白色变为蓝色第66页/共70页(2006全国卷全国卷)以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物()是红棕色固体、氧化物()、()、()在反应条件下都是气体。(1)氧化物()的化学式(分子式)是_。氧化物()的化学式(分子式)是_。第67页/共70页(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。答案：答案：(1)Fe2O3CO(2)Fe2O33CO2Fe3CO2COH2O(g)CO2H2H2O(g)C H2CO第68页/共70页 请同学们认真完成课后强化作业第69页/共70页感谢您的欣赏第70页/共70页