氧化钠和过氧化钠的.pptx

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1、第二节第二节 几种重要的金属化合几种重要的金属化合物物一、钠的氧化物一、钠的氧化物第1页/共31页第2页/共31页探究实验探究实验1：用脱脂棉包住一些用脱脂棉包住一些过氧化钠过氧化钠粉末，放在石棉网上，粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。现象：现象：脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧滴水点火滴水点火(实验实验)第3页/共31页问题一：探究问题一：探究“滴水点火滴水点火”原因原因1 1、棉花燃烧需满足哪些条件？、棉花燃烧需满足哪些条件？温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体2 2、通过该实验你对、通过该实验你对NaNa2 2

2、O O2 2与与H H2 2O O的反应的反应 可进行哪些推测？可进行哪些推测？放热反应、放热反应、可能有助燃气体可能有助燃气体(O(O2 2)生成生成第4页/共31页任务一：任务一：能否设计简单的实验来验证能否设计简单的实验来验证NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O的的反应反应为放热反应、有助燃气体为放热反应、有助燃气体(O(O2 2)生成。生成。实验用品库：实验用品库：过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、酒精灯、小木棍等酒精灯、小木棍等第5页/共31页汇报、汇报、分享分享：（1）实验设计（2）主要现象（3）实验结论Na2O2H2O带火星的木条带火星的木条

3、有气体生成有气体生成 带火星木条复燃带火星木条复燃,放出大量的热放出大量的热,Na2O2与与H2O的反应为的反应为放热反应，放热反应，有助燃气体有助燃气体氧气生成氧气生成试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。Na2O2+H2O+O2第6页/共31页发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。问题二：探究Na2O2和和H2O反应历程反应历程查阅资料：查阅资料：Na2O2和和H2O反应的产物中反应的产物中含有含有H2O2，H2O2有强氧化性，有强氧化性，具有漂白作用。具有漂白作用。滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色滴入紫色

4、石蕊试液先变蓝后褪色第7页/共31页能否设计实验证明能否设计实验证明NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O反应后溶液中确实含反应后溶液中确实含有有H H2 2O O2 2。加入加入MnOMnO2 2后不再冒气泡说明后不再冒气泡说明H H2 2O O2 2分解完全，如何进分解完全，如何进一步证明是一步证明是H H2 2O O2 2使酚酞红色褪去？使酚酞红色褪去？任务二：任务二：第8页/共31页溶溶液液变变红红后后迅速褪色迅速褪色Na2O2与与H2O反应后产物反应后产物滴加酚酞滴加酚酞Na2O2与与H2O反应后产物反应后产物加入加入MnO2至至无气体生成无气体生成过滤，取滤液过滤，取滤液

5、滴加酚酞滴加酚酞H2O2分解完全分解完全溶液变红溶液变红对比实验对比实验第9页/共31页Na2O2和和H2O反应历程：反应历程：反应的过程可分为两步：反应的过程可分为两步：反应的过程可分为两步：反应的过程可分为两步：（1 1）2Na2Na2 2OO2 2+4H+4H2 2O=4NaOH+2HO=4NaOH+2H2 2OO2 2（2 2）2H2H2 2OO2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2+2Na2Na2 2OO2 2+22H H2 2OO=4NaOH4NaOH+O+O2 2（重要）（重要）（重要）（重要）2有气体生成，可使带火星木条复燃，有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热放出

6、大量的热,主要现象：主要现象：第10页/共31页过氧化钠的功与过氧化钠的功与“过过”利用过氧化钠与水反应生成利用过氧化钠与水反应生成强氧化性强氧化性H2O2可用过氧化钠可用过氧化钠漂白漂白织物、羽毛、麦秆等。织物、羽毛、麦秆等。但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年年4月，长春市工商局查处两家个体月，长春市工商局查处两家个体牛百叶牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时都加入时都加入氢氧化钠和过氧化钠氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、过量食用

7、经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。肝、肾等疾病，甚至可能致癌。第11页/共31页Na2O与与Na2O2比较比较Na2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O加热：加热：2Na+O2=Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3提示：结合氧化钙的性质进行思考-1Na2O2-1Na2O-2第12页/共31页问题三问题三：通过观察对：通过观察对NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2 反应进行推测反应进行推测CO2棉花中包棉花中包Na

8、2O2点点点点我我我我第13页/共31页NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2对比、运用对比、运用Na2ONa2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O加热：加热：2Na+O2=Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第14页/共31页任务三：任务三：角色扮演，请选择并说明理角色扮演，请选择并说明理由由在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你是潜艇的设计者或者煤

9、矿井的负责人，你会怎样做出选择并说明理由。(1)2KMnO4 K2MnO4 MnO2+O2(2)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2(3)2H2O2 2H2O O2 =MnO2第15页/共31页过氧化钠的用途之潜水艇第16页/共31页过氧化钠的用途之呼吸面具第17页/共31页NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2对比、再运用对比、再运用Na2ONa2O2与与H2O反应反应与与CO2反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O加热：加热：2Na+O2=Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+C

10、O2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与与HCl反应反应分类分类Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物热稳定性热稳定性2Na2O+O2=4Na2O2Na2O2比比Na2O更稳定更稳定用途用途供氧剂、漂白剂、强氧化剂第18页/共31页1 1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是、氧化钠和过氧化钠的共同之处是 （）A A、都是淡黄色固体、都是淡黄色固体 B B、都是碱性氧化物、都是碱性氧化物 C C、都能与水反应生成碱

11、、都能与水反应生成碱 D D、氧元素的化合价都是、氧元素的化合价都是-2-2价价C2 2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23 3、将一定量的、将一定量的NaNa2 2O O2 2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，可观察到的现象为中并振荡，可观察到的现象为()()A A溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B B溶液最终变蓝色溶液最终变蓝色 C C最终溶液褪色，而无其他现象最终溶液褪色，而无其他现象 D D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色B第1

12、9页/共31页1.定义定义 很多很多_在灼烧时都会使在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物金属或它们的化合物三、焰色反应（三、焰色反应（实验实验）第21页/共31页2.操作操作盐酸盐酸原焰颜色相同原焰颜色相同火焰火焰盐酸盐酸无色无色目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。目的是除去铂丝上的杂质目的是除去铂丝上的杂质。第22页/共31页3.几种金属的焰色几种金属的焰色 钠：钠：_色，钾：色，钾：_色色(观察时要透观察时要透过过_)黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃第23页/共31页常见金属或金属化合物焰

13、色反应的颜色如下：常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：第24页/共31页（1 1）每次）每次试验完后，完后，为什么都要用什么都要用盐酸洗酸洗净铂丝，并灼，并灼烧至无色？至无色？（2 2）除金属的化合物之外，）除金属的化合物之外，单质能不能有同能不能有同样的的现象呢？象呢？因因为金属金属氯化物灼化物灼烧时易气化而易气化而挥发，灼，灼烧至无色后能除去能起焰色反至无色后能除去能起焰色反应的的少量少量杂质。由于一般由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通色，无法通过其他反其他反应进行行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反，所以常常用焰色反应来来检验物理性物理

14、性质，属元素性，属元素性质，与价，与价态无关无关能，因能，因为焰色反焰色反应是是金属元素的性金属元素的性质，无，无论化合物化合物还是是单质，只要含有某种，只要含有某种金属元素，金属元素，这种物种物质就具有就具有这种金属元素的焰色反种金属元素的焰色反应。（3 3）焰色反）焰色反应的主要作用是什么？的主要作用是什么？（4 4）焰色反）焰色反应是物是物质的物理性的物理性质还是化学性是化学性质？思考与探究：思考与探究：第27页/共31页4.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B用水洗涤23次后再使用 C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用5、进行焰色反应检验K+时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是 A第28页/共31页6、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（）B.一定含钠离子，可能含钾离子D第29页/共31页谢谢谢谢!第30页/共31页感谢您的观看！第31页/共31页