氧化还原反应课件课件.pptx

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1、1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应复习：化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于上述哪种基本反应类 型？第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应哪种也不属于这种分类方法有局限性第1页/共35页 2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应如：请问：1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O +C =CO+H2高温高温3、CuO+H2 =Cu+H2O 都是氧化还原反应2Na+Cl2 =2NaCl是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性第2页/共35页 请分析下列3个氧

2、化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流思考与交流3、CuO+H2 =Cu+H2O 1、2CuO+C =2Cu+CO2 高温高温2、H2O +C =CO+H2高温高温+2-2 0 0 +4-2+1-2 0 +2-2 0+2-2 0 0 +1 -2得氧的元素得氧的元素化合价升高化合价升高（氧化反应）（氧化反应）失氧的元素失氧的元素化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：化合价发生了变化第3页/共35页2Na+Cl2 =2NaCl+100-1分析：分析：下列反应的元素化合价变化。下列反应的元素化合价变化。虽然没有氧的得

3、失，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。第4页/共35页一、氧化还原反应一、氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（特征）（特征）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。1、定义：第5页/共35页 练习：练习：1 1、分析下列反应中各元素化合价分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化在反应前后有无变化,如何变化。并判断是如何变化。并判断是否是氧化还原反应否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1

4、-2-2是是是是不是不是第6页/共35页 2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3=CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 练习：D第7页/共35页2、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？第8页/共35页分析：分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl进而形成N

5、aCl的呢？氯化氢又是如何形成的？2Na+Cl2 2NaClH2+Cl2 2HCl点 燃点 燃第9页/共35页氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2Na+Cl2 =2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失去2e，得到2e，第10页/共35页NaCl形成示意图形成示意图第11页/共35页HCl形成示意图形成示意图第12页/共35页氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）第13页/共35页 注意注意：（：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）

6、箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数）还原剂失电子总数）3.电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥法第14页/共35页再如：升失 氧，降 得还化合价升高是因为失去了电子这种元素被氧化或发生了氧化反应规律：第15页/共35页练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 第16页/共35页练习:用双线桥表示下列氧化还原反应

7、的化合价升降及电子转移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2+4+3+20化合价降低 得3e-2 被还原化合价升高 失2e-3 被氧化0+1+20化合价升高 失2e-被氧化化合价降低 得e-2被 还原第17页/共35页4 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第18页/共35页氧化还原反应与基本反应类型的关系：1置换反应：全部是氧化还原反应。2复分解反应：都是非氧化还原反应。3.化

8、合反应和分解反应部分是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。第19页/共35页小结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征定义（用于判断）2、氧化还原反应的本质定义3、用双线桥表示氧化还原反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第20页/共35页1 1、完成下列化学方程式并判断、完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl (2)Fe+CuSO4(3)Cu(OH)2+HCl(4)CaO+H2O(5)H2+Cl2(6)CaCO3 练习练习高温属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化

9、还原反应的有 。1、234、561、2、53、4、6第21页/共35页练习练习 2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3=CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 D第22页/共35页 SO2+2H2S=2H2O+3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况。第23页/共35页第24页/共35页第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学反

10、应及其变化化学反应及其变化(第二课时）第25页/共35页二、氧化剂及还原剂二、氧化剂及还原剂 2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）氧化剂还原剂e-Zn+2HCl=ZnCl2+H2 0+1+20还原剂氧化剂第26页/共35页 SO2+2H2S=2H2O+3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O 练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂氧化剂第27页/共35页规律：1、升、失、氧化、还原剂，降、得、还原、氧化剂。2、还原剂

11、具有还原性，在反应中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原、第28页/共35页 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”）发生 （填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。4 1 2 0氯氧化氧化锰还原 还原 练习：填空练习：填空 氧化产物还原剂被氧化得到的产物。还原产物氧化剂被还原得到的产物。第29页/共35页2.2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3

12、等还原剂:活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等 某些非金属单质：C C、H H2 2等 含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等第30页/共35页4 4、用、用单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况 注意：注意：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。第31页/共35页2.用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方和数目。KClO3+6HCl=

13、KCl+3Cl2+3H2O H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O1、在下列反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+CO2 氧化剂为 还原剂为第32页/共35页3、下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G.有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。DJ第33页/共35页第34页/共35页感谢您的观看！第35页/共35页