沉淀溶解平衡原理.pptx

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1、桂林溶洞 第1页/共19页北京石花洞 第2页/共19页安徽石台溶洞群 第3页/共19页Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-OH-第4页/共19页A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度固体物质的溶解度：20时,溶解性与溶解度的大小关系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度 10g1g10g0.01g1g AgBr AgI问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?第10页/共19页常温下常温下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪个更难溶哪个更难溶？解析：对Ag

2、Cl有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c2(Ag+)=1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解浓度为：1.3410-5mol L-1 对Mg(OH)2有：KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 =5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ;即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.1210-4mol L-1。可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！第11页/共19页5.沉淀溶解平衡的判断Qc Ksp时,过饱和,析出沉淀。Qc Ksp时,饱和溶液Qc Ksp时,溶液

3、未饱和。任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度积Ksp的关系：第12页/共19页难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶完全不溶一定条件下,溶质离子与该固态物质间建立动态平衡溶度积(Ksp)表达式 如:Ksp=c(Pb2+).c2(I-)意义：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求难溶物离子浓度小结：第13页/共19页作业P93 第4题第14页/共19页实验过程实验过程现象现象解释与结论解释与结论2mL 0.1mol/L AgNO34mL 0.1mol/L NaCl取少量的上层清液，滴加少量KI溶液产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl产生黄色沉淀说明溶液中还有少量的Ag+，Ag+I-=AgI第15页/共19页a.生

4、成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。第16页/共19页写出难溶物PbI2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡的方程式、Ksp表达式。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)实战演练Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)Ksp=c(Pb2+)c2(I)Ksp=c(Fe3+)c3(OH)第17页/共19页例例.25时,Ksp(PbI2)=7.110-9.求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).解析：PbI2 Pb2+2I-浓度关系：X2X溶解的PbI2 的浓度为：1.2 10-3molL-1 Ksp=c(Pb2+).c2(I-)=c(Pb2+)22.c(Pb2+)2 4X3=7.110-9c(Pb2+)=1.210-3molL-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.410-3molL-1Ksp的求算：第18页/共19页谢谢您的观看！第19页/共19页