盐类水解公开课课件.pptx

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1、第1页/共21页根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3第2页/共21页（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2O（弱酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O第3

2、页/共21页 生生活活中中常常用用的的盐盐除除N Na aC Cl l外外,还还有有谷谷氨氨酸酸钠钠(味味精精)和和N Na a2 2C CO O3 3 等等.N Na aC Cl l和和谷谷氨氨酸酸钠钠主主要要用用于于作作食食品品调调味味剂剂,而而N Na a2 2C CO O3 3却却被被视视作作“碱碱”用用于于油油污污清清洗洗和和面面食食制制作作,俗俗称称纯纯碱碱.它它明明明明是是盐盐却却为为什什么么又又把把它它叫叫做做“碱碱”呢呢？第4页/共21页溶液呈溶液呈 性性纯水中加盐纯水中加盐 c(Hc(H+)c(OHc(OH-),pH),pH 7,7,溶液呈溶液呈中中性性常温下常温下:纯水中

3、纯水中,c(H,c(H+)c(OH)c(OH-)=纯水中加酸纯水中加酸 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，c(H)c(H+)而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。CHCH3 3COONaCOONa溶液呈碱性的原因？溶液呈碱性的原因？第8页/共21页 试着仿照醋酸钠溶液，分析一下试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因？溶液呈酸性的原因？第9页/共21页NHNH4 4Cl=Cl=NHNH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+与与OHOH-结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使

4、平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，随之溶液中c c(H(H+)增大，增大，当达到新平衡时，当达到新平衡时，c c(H(H+)c c(OH(OH-)，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HClO+HCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH-)结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶

5、液中质，导致溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。H H2 2O O OHOH-+H+H+第10页/共21页以NaCl为例分析溶液为什么显中性NaCl=Na+Cl-H H2 2O O OHOH-+H+H+在氯化钠溶液中没有能够生成弱酸或者弱碱弱电解质的阴阳离子，所以不会对水的电离平衡产生破坏，对水的电离平衡没有影响，溶液中c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，显中性，显中性第11页/共21页自主探究自主探究：用上述分析方法解释碳酸钠溶液的酸碱性并解释原因？第12页/共21页二、盐类的水解二、盐类的水解:1.1.定义定义:在溶液中在溶液中盐盐电离出来的

6、离子跟电离出来的离子跟水水所电离出所电离出来的来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的反应，叫做盐类的水解的水解。盐类水解反应的实质是什么？盐类水解反应的实质是什么？思考思考2.2.盐类水解反应的实质：盐类水解反应的实质：盐电离出的离子和水电离出来的盐电离出的离子和水电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱酸或弱碱弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡促进水的电离破坏了水的电离平衡促进水的电离。3.水解的条件水解的条件：水存在水存在盐类在溶液中能电离出弱酸阴盐类在溶液中能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子。第13页/共21页 类类 型型 实实 例例是否是

7、否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的 离离离离 子子子子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电电电电 解解解解 质质质质溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强酸弱强酸弱 碱碱 盐盐NH4Cl强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强强酸强碱碱 盐盐NaCl水解的水解的规律：规律：酸性酸性碱性碱性弱酸弱酸弱弱 酸酸阴离子阴离子水解水解水解水解中性中性无无无无弱碱弱碱弱弱 碱碱阳离子阳离子不水解第14页/共21页判断下列盐溶液呈什么性判断下列盐溶液呈什么性?a.(NH4)2SO4 、CuSO4 b.AlCl3、Fe(NO3)2 c.K2SO4 、NaNO

8、3 d.(CH3COO)2Ca 哪种离子水解哪种离子水解?（酸性）（酸性）(碱性碱性)（酸性）（酸性）例题：例题：(中性中性)a.NH4+、Cu2+b.Al3+、Fe2+d.CH3COO-第15页/共21页1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（）A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A A、碳酸钾碳酸钾 B B、硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、氯化铁氯化铁第16页/共21页1.下列溶液pH小于7的是.()A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡B B2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是.()A.碳酸钾 B.硫酸氢

9、钠 C.硫化钠 D.氯化铁ACAC3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是.()A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_B B第17页/共21页盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：1.强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液盐的水溶液显显碱性碱性2.强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液盐的水溶液显显酸性酸性3.强酸强碱强酸强碱盐的水溶液盐的水溶液显显中性中性【归纳总结归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性】第18页/共21页无弱不水解无弱不水解,有弱才水解有弱才水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性同同 强强 显显 中中 性性第19页/共21页第20页/共21页感谢您的观看！第21页/共21页