浙江选考高考化学二轮专题复习 物质的量的相关计算 .pptx

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1、第第2323讲物质的量的相关计算讲物质的量的相关计算第1页/共28页考点一-2-重点梳理精选例题考点一NA的相关计算与应用1.NA相关试题解题方法第2页/共28页考点一-3-重点梳理精选例题2.已知物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目:(1)若物质为纯净物,可先求物质的量,然后求解目标粒子数目。(2)若物质为混合物,先求混合物中各物质的最简式,若最简式相同,可先求最简式的物质的量,然后求解目标粒子数目。若最简式不同,可先计算两物质的摩尔质量是否相同,当摩尔质量相同时,可先求两物质的总物质的量,然后求解目标粒子的数目。第3页/共28页考点一-4-重点

2、梳理精选例题3.已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目(1)气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压”“室温”等条件时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。(2)标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时,无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。第4页/共28页考点一-5-重点梳理精选例题4.溶液中所含的粒子数目的计算此类题的解题思路如下:第5页/共28页考点一-6-重点梳理精选例题5.以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下:掌握常考物

3、质所含共价键数目:第6页/共28页考点一-7-重点梳理精选例题6.阿伏加德罗定律在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。即:T1=T2、P1=P2、V1=V2n1=n2。7.阿伏加德罗定律的推论:气体状态方程:PV=nRT第7页/共28页考点一-8-重点梳理精选例题第8页/共28页考点一-9-重点梳理精选例题(3)一连比:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比:(注:以上用到的符号中,为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量

4、,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)第9页/共28页考点一-10-重点梳理精选例题(201711浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.25时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下,1mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 答案解析解析关闭浓硫酸与镁反应产物是水、二氧化硫和硫酸镁,浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁,若0.2mo

5、lH2SO4反应产物全为二氧化硫,转移电子数为0.2NA,若产物全为氢气,转移电子数为0.4NA,所以实际转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间,故A选项正确;pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3molL-1,在1L该溶液中含H+的数目等于0.001NA,故B选项错误;1个苯分子中含有6个CH键,1mol苯中含有CH键的数目一定为6NA,故C选项正确;R2+的核外电子数为A-N-2,amol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D选项正确。答案解析关闭B第10页/共28页考点一-11-重点梳理精选例题跟踪训练1.(2017宁波模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

6、)A.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子B.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAC.常温常压下,2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NAD.16g18O2含有NA个18O原子 答案解析解析关闭 答案解析关闭第11页/共28页考点一-12-重点梳理精选例题2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 答案解析解析关闭NO2的摩

7、尔质量是46gmol-1,所以23gNO2的物质的量是0.5mol,含有氧原子的物质的量是0.5mol2=1mol,即含有NA个氧原子,A正确;NH3H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1L0.1molL-1的氨水不可能电离出0.1molOH-,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体摩尔体积,C不正确;Fe2+被氧化,产物是Fe3+,因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,D也不正确。答案解析关闭A第12页/共28页考点一-13-重点梳理精选例题规律小结1.氧化还原反应中电子转移数目的计算第13页/共28页考点一-14-重点梳理精选例题2.关于NA试

8、题常设的“陷阱”(1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25、1.01105Pa)气体体积,若用22.4Lmol-1进行换算,则误入陷阱;考查气体质量时,增加迷惑性信息“常温常压”,让很多学生判断错误。(2)忽视物质的聚集状态:22.4Lmol-1适用对象是气体(包括混合气体)。考查时常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生,如H2O、CCl4等。(3)忽视单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。第14页/共28页考点一-15-重点梳理精选例题(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目:考查时常用一些反应中转

9、移电子的数目来迷惑学生,如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。(5)不理解物质的组成结构:如Na2O2是由Na+和构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。(6)忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响:考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。第15页/共28页考点二-16-重点梳理精选例题考点二物质的量浓度的相关计算1.有关物质的量浓度的计算第16页/共28页考点二-17-重点梳理精选例题第17页/共28页考点二-18-重点梳理精选例

10、题2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较 第18页/共28页考点二-19-重点梳理精选例题把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A.(10b-5a)molL-1B.(2b-a)molL-1 答案解析解析关闭 答案解析关闭第19页/共28页考点二-20-重点梳理精选例题跟踪训练1.下列叙述不正确的是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL,

11、需用500mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1molL-1的氨水D.向2等份同浓度的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)答案解析解析关闭 答案解析关闭第20页/共28页考点二-21-重点梳理精选例题2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500mL1molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾80.0g:。(2)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水,用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度:。(3)配制NaO

12、H溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:。(4)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长:。(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时砝码和药品放置颠倒(1g以下用游码):。第21页/共28页考点二-22-重点梳理精选例题(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中:。(7)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:。(8)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:。(9)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中:。(10)定容时,加水超

13、过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:。第22页/共28页考点二-23-重点梳理精选例题【答案】(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小(10)偏小【解析】(1)应称取胆矾质量为125g。(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片,会有部分沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤,否则会导致所取硫酸的量变大。(7)仰视量筒读数会使所取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。(9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)加水超过刻度线,则所配溶液体积偏大。第23页/共28页考点二-24-重点梳理精选例题第24页/共28页考点二-25-重点梳理精选例题2.误差的分析根据由可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。第25页/共28页考点二-26-重点梳理精选例题第26页/共28页考点二-27-重点梳理精选例题第27页/共28页