离子反应 (2)优秀PPT.ppt

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1、离子反应(2)现在学习的是第1页，共13页第二节第二节 离子反应离子反应 教学目标教学目标1.使学生了解离子反应与离子方程使学生了解离子反应与离子方程式的含义式的含义 2.掌握离子反应发生的条件掌握离子反应发生的条件,学会离子方学会离子方程式的书写方法程式的书写方法教学重点教学重点离子反应发生的条件与离子方程式离子反应发生的条件与离子方程式的书写的书写现在学习的是第2页，共13页离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 l、离子反应、离子反应 2、离子方程式、离子方程式 3、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则 4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 5、离子共存问题的判断、离子共

2、存问题的判断 现在学习的是第3页，共13页l、离子反应l、离子反应、离子反应 离子反应常指在水溶液中离子之间发生的化学反离子反应常指在水溶液中离子之间发生的化学反应。其发生的条件是：应。其发生的条件是：(1)生成难溶性物质生成难溶性物质(见课本溶解性表见课本溶解性表)；(2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)；(3)生成气体；生成气体；(4)发生氧化还原反应、配合反应、水解反应等。发生氧化还原反应、配合反应、水解反应等。现在学习的是第4页，共13页2、离子方程式、离子方程式2、离子方程式、离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子定义

3、：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。方程式。(2)书写步骤：书写步骤：写写写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式；拆拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删删将不参加反应的离子从方程式两端删去；将不参加反应的离子从方程式两端删去；查查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。(3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。类的反应。现在学习的是第5页，共13页3、离子方程式的书写原则 3、离子方程式的

4、书写原则、离子方程式的书写原则 (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：非电解质：C2H5OH、NH3等等 难电离物质：难电离物质：弱酸：弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机绝大多数有机梭酸梭酸 中强酸：中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸甲酸)弱碱：弱碱：NH3H2O 中性物质：中性物质：H2O 难溶物：详见溶解性表。难溶物：详见溶解性表。气体：气体：C

5、l2、CO、CO2、H2S、O2、N2现在学习的是第6页，共13页3、离子方程式的书写原则(2)固体间发生的某些反应固体间发生的某些反应(不是熔融状态下，虽然反应是在不是熔融状态下，虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如：电解质之间进行，但无离子方程式，如：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式 Cu十十2H2SO4(浓浓)=CuSO4十十SO2十十2H2O NaCl(固固)十十H2SO4(浓浓)=NaHSO4十十HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓不能如此类推，因为浓H

6、Cl和浓和浓HNO3中都含有大量的水。中都含有大量的水。现在学习的是第7页，共13页3、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则(4)氧化物在书写时一律写化学式氧化物在书写时一律写化学式 SO3+2OH-=SO42-+H2O CaO+2H+=Ca2+H2O (5)对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰灰水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。(6)有酸式盐参加的某些反应。有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HS

7、O3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有，在这些酸根中只有HSO4-一般写成一般写成H+和和SO42-，其它弱酸，其它弱酸(或中或中强强酸酸)的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。现在学习的是第8页，共13页4、离子方程式的正误判断 4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。应。(2)看看=、=、等是否正确。等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写不能写成成CO32-H+，HSO4-通常应写成通常应写成SO42-+H

8、+，HCOO-不可写成不可写成COOH-等。等。(4)看是否漏掉离子反应。如看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶溶液与硫酸铜溶液反应，既要写液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。的离子反应。现在学习的是第9页，共13页4、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断(5)看电荷是否守恒。如看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2 Cl-，而应写成，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+十十2Cl-，同时两边各原子数也应相等。，同时两边各原子数也应相等。(6)看反

9、应物或产物的配比是否正确。如稀看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成H+OH-SO42-Ba2+=BaSO4H2O，应写成，应写成2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O(7)看是否符合题设条件及要求。如看是否符合题设条件及要求。如“过量过量”、“少量少量”、“足量足量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加以及滴加顺序等对反应方程式的影响。顺序等对反应方程式的影响。现在学习的是第10页，共13页5、离子共存问题的判断5、离子共存问题的判断、离子共存问题的判断 离子之间能否共存的问题实际上是离子

10、之间是否发生化学离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。（1）在酸性条件下）在酸性条件下 不能存在的有不能存在的有OH-（大量）、（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-（2）在强碱性条件下）在强碱性条件下 不存在不存在H+（大量）、（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-现在学习的是第11页，共13页5、离子共存问题的判断（1）相互反应生成沉淀而不能共存）相互反应生成沉淀而不能共存 Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等等（2）相互反应生成气体而不能共存）相互反应生成气体而不能共存 H+CO32-、NH4+OH-等等（3）生成难电离物质而本能共存）生成难电离物质而本能共存 H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等等（4）因氧化还原反应而不能共存）因氧化还原反应而不能共存 MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等等现在学习的是第12页，共13页现在学习的是第13页，共13页