广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）.pdf

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1、1/7学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司华南师大附中华南师大附中 2022-2023 2022-2023 学年第一学学年第一学期高二年级期末考试期高二年级期末考试 化学试题化学试题（共 7 页，满分 100 分，考试时间：75 分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23

2、S 32Cl 35.5Cu 64注意事项：注意事项：作答选择题时，选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。一、单项选择题：一、单项选择题：本大题共 16 小题，共 44 分；1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分。1下列图示变化为吸热反应的是AB.C.D.2下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 ANH4ClBCH3COONaCH2SO4DKNO33已知在 25和 35时，水的离子积分别为 K(25)=1.010-14、K(35)=2.110-14，则

3、下列叙述中正确的是Ac(H+)随温度的升高而降低B35时纯水中 c(H+)c(OH-)C水的电离度：(25)(35)D纯水的 pH 可能小于 74下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是Ac(H+)=10-6 molL-1 的溶液一定显酸性BpH=7 的溶液一定显中性Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性5对饱和AgCl 溶液(有 AgCl 固体存在)进行下列操作后，c(Ag)保持不变的是A加少量水稀释B加热C加入少量浓盐酸D加入少量固体AgNO36向 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 晶体时，会引起的变化是A溶液的 p

4、H 增大BCH3COOH 的电离度变大C溶液中 c(OH-)减小D溶液的导电能力减弱7下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是A用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗B甲酸是共价化合物C取相同体积、1.0 molL-1 的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快D常温下，新配制的 0.1 molL-1 甲酸溶液的 pH 约为 2.372/7学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科

5、网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司-1438某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)0，下列叙述正确的是A.平衡后升高温度，平衡逆向移动B.平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变C.当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡D.平衡后加入X，H 增大9为了配制NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量 NH4NO3；适量 NaCl；适量氨水；适量 HCl ABCD10关于常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是A.将 10 mL 该溶液稀释至

6、 100 mL 后，pH=4B.向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C.该溶液中 c(H+)与水电离出的 c(H+)水之比为 1010：1D.该溶液中由水电离出的 c(H+)水c(OH)水=11011用 0.100 molL-1 AgNO 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 10-9Ksp(AgCl)10-10B曲线上 b、c 点都满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到aD相同实验条件下，若

7、改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向b 方向移动3/7学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司+212.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7。乙酸是弱酸B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 BaCl

8、2 和 CaCl2 混合溶液中滴加Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的还原性比 I2 的强D室温下，用 PH 试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3 溶液的pH 约为 10；0.1molL-1 NaHSO3 溶液的PH 约为 5。HSO 结合 H的能力比3SO 2的强 313.25时，在 20.0 mL 0.1 mol/L 氨水中滴入 0.1mol/L 的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.1mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下

9、列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mLC.M 点处的溶液中 c(NH4 )=c(Cl )=c(H)=c(OH)D.N 点处的溶液中 pH1214.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4 。全科试题免费下载公众号高中僧课堂下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2D放电时，电路中通过 4 mol 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况）15物质的量

10、浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是ANa2CO3NaOHNaClNH4Cl BNH4ClNaClNaOHNaHCO3 CNH4HSO4(NH4)2SO4Na2SNaNO3 D(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S4/7学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司16.电致变色器件可智能调控太阳光透过率

11、，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是AAg 为阳极BAg+由银电极向变色层迁移CW 元素的化合价升高D总反应为：WO3+xAg电解=AgxWO3二、非选择题：非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。17滴定实验是化学学科中重要的定量实验。酸碱中和滴定已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：称量 1.00 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴甲基橙指示剂

12、；用 0.10 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：消耗盐酸标准的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)该酸碱中和滴定（题干中步）所需仪器有(填字母)。A酸式滴定管(50mL)B碱式滴定管(50mL)C量筒(10mL)D铁架台E.滴定管夹F.玻璃棒7/7学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网

13、（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。(3)滴定达到终点的现象是。(4)试样中NaOH 的质量分数为。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b酸式滴定管滴至终点时，俯视读数c酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗d.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失氧化还原滴定取草酸(H2C2O4，弱酸)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 molL-1 的高锰酸钾溶液滴定。(6)发生反应的离子方程式为：。(7)滴定时，KMnO4 溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时

14、锥形瓶内的颜色变化为：由 变为。18已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Kal=4.310K =5.610-7-11a2Ka=3.010-8(1)物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是。a CH3COONab Na2CO3c NaClOd NaHCO3(2)常温下，0.1 molL-1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 10/学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限

15、公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司23(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。(4)25时，将 a molL-1 的醋酸溶液与 b molL-1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 Ka=（用含 a、b 的代数式表示）。（5）1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH-=2cH CO +。（6）25时，等物质的量浓度的 HC

16、lO 与 NaClO 等体积混合，混合溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；c(ClO-)c(HClO)(填“”、“”或“”）；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序为。19.结合所学知识，按要求回答问题。（1）按要求写出电极反应式碱性锌锰电池的总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，写出正极反应式。将 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl 设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为，电池负极的电极反应式为。（2）右图是以石墨为电极，电解 MgCl2 溶液的装置：电解时，A 电极发生的电极反应为。检验 b 管中气体的方法是。（3）某同学设计了如下图

17、所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼 原理，根据要求回答问题：甲装置中通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，氧气发生的电极反应式。如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有 。乙装置中反应一段时间后，CuSO4 溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，甲装置有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为g。11/学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科

18、网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司20.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在 0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”、“=”或“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)，N2 的浓度 c(a)c(b)。计算b 点的平衡常数KP=(Mpa)-（2用分压表示的平衡常数，结果保留2 位有效数字）T/200300400KK1K20.5223华南师大附中华南师大附中 2022-2023 2022-2023 学年第一学学年第

19、一学期高二年级期末考试期高二年级期末考试 化学试题化学试题 参考答参考答案案一、单项选择题：一、单项选择题：本大题共 16 小题，共 44 分；1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分。1-5：AADCA6-10：ABCCC11-15：CADDD16：C二、非选择题：二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。17.（共 13 分，除标注外、每空 2 分）(1)ABDE(2)丙（1 分）(3)当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原色(4)80%(5)cd(6)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O(7)无色（1

20、分）浅红色或浅紫色或浅紫红色（1 分）18.（共 16 分，每空 2 分）(1)adcb（或 adcb）(2)BD(3)ClO H O CO=HCO HClOb10-7cHCO-+cH+-+(4)a b(5)3(6)碱性，c(Na)c(ClO)c(OH)c(H )19.（共 16 分，除标注外、每空 2 分）（1）MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-FeCl3(1 分)2I-2e-=I2(1 分)（2）2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明产生Cl2（3）正极(1 分)O2 +4e +2H2O=4OHCu-2e-=Cu2+及 Fe-2e-=Fe2+减小(1 分)12.820（共 11 分，除标注外、每空 1 分）（1）（2）bc(2 分)（3）2（4）合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3 的体积分数增大。(2 分)全科试题免费下载公众号高中僧课堂=0.037(1/27 给 1 分)（2 分）1/1