山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）.pdf

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1、青岛二中教学质量检测青岛二中教学质量检测高二化学高二化学一、单项选择题；本题共一、单项选择题；本题共 10 小题，共小题，共 30 分分1农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2某结晶水合物化学式 XnH2O，其相对分子质量为 M，在 25时，Ag 该结晶水合物溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3的饱和溶液 VmL，下列表达式中不正确的是()A该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n

2、)%MVDB溶质 X 在 25时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C 该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cmVD 该饱和溶液的物质的量浓度为1000DAMV mol/L3电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法错误的是Aa 极为电源的负极B4NH通过阳膜移向 N 室C电解过程中原料室溶液 pH 升高DM 室电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+4常温下，向一定浓度的 Na2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液 pH 的变化关系如下图所示。已知：H2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R)(HR)cc或2(HR)(H R)cc，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单

3、位为 molL-1。下列叙述错误的是A曲线 m 表示 p2-(R)(HR)cc与混合溶液 pH 的变化关系Ba12a22(H R)(H R)KK=103.9CNaHR 溶液中存在：c(Na)c(HR-)2c(R2-)D滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R)(H)(H R)ccc保持不变5天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知 Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中 lgc(X)(X 为3HCO、23CO或 Ca2+)与 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表 HCO3，曲线代表 Ca2+Ba=-4.35，b=-2.65C由图中的数据计算得 Ka2(H2CO

4、3)=10-10.3DpH=10.3 时，c(Ca2+)=10-6.5molL-16下列有关3NH的说法错误的是A3NH的重要用途之一是制氮肥B由2N制3NH属于氮的固定C3NH作制冷剂时发生了化学变化D实验室用向下排空气法来收集3NH7用电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：2233272Cr O6Fe14H=2Cr6Fe7H O，最后3+Cr以3Cr(OH)形式除去。下列说法正确的是A电解过程中废水的 pH 会减小B电解时 H+在阴极得电子生成 H2C电解后除3Cr(OH)沉淀外，还有2Fe OH沉淀生成D电路中每转移 0.6 mol e-

5、，最多有 0.1 mol227Cr O被还原8 已知:pK=-lgK，25时，二元酸 H2A 的 pK1=1.85，pK2=7.19。25时,用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所得溶液中:Vo=10mLBC 点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)Cb 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)Dd 点所得溶液中:A2-的水解平衡常数 K1=110-7.199500mLKNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3)=0.6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两

6、极均收集到 2.24L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中 c(K+)为 0.4molL-1B上述电解过程中共转移 0.2mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05molD电解后溶液中 c(H+)为 0.4molL-11025时，向110mL mol Lx的32NHH O中，以10.5mL s的速度逐滴加入10.1mol L的 HCl 溶液。如图为pX pXlgX 与时间(t)的关系图，其中一条线段为+1pX=-lgc H，另一条线段为322+4c NHH OpX=-lgc NH。已知电离平衡常数532K NHH O2.0 10，

7、lg50.7。下列说法不正确的是A该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂B由图可推知：M 点的 pH 约为 9.3C使 HCl 溶液滴至 1min 时，由pH7可推知：x=0.3015D适当升高温度(忽略wK的变化)，Q 点(与 x 轴交点)将向右移动二、多选题；本题共二、多选题；本题共 5 小题，共小题，共 20 分分11N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O2NH3+2O2=N2O+3H2O2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O下列说法中正确的是

8、A反应中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂B反应中 K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物C反应中每生成 1 个 N2O，转移 8 个电子D反应中 NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物12化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而 pH 基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的盐酸cpH=-l gKa+l gc。现有 25时，浓度均为 0.10molL-1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液53Ka CH COOH1.75 10;lg1.750.24。下列有关说法正确的是A将该缓冲溶液加水稀释 100 倍，溶液的 pH

9、 基本不变B该缓冲溶液的 pH=4.76C该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：+-+-3c Nac CH COOc Hc OHD人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持 pH 基本不变13研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列 叙述正确的是_。A降低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应的平衡常数14 H2A 为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1的 H2A和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随

10、 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()AH2A 的 Ka1101.2BpH4.2 的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1CpH7 的溶液中：c(Na+)2c(A2)+c(H+)Dc(Na+)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)+c(HA)+3c(H2A)2c(H+)+c(A2)15常温下，用 HCl 或 NaOH 调节 0.100molL-1HCOONH4的 pH，忽略 NH3H2O 分解及溶液体积变化，溶液中 c(HCOO-)、c(HCOOH)、c(+4NH)、c(NH3H2O)四种微粒 pX与 pH 关系如下图所示pX=-l

11、gc(X)。已知：x、y 点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)。下列说法正确的是A曲线表示 pc(HCOO-)随 pH 的变化BKb(NH3H2O)的数量级为 10-10Cz 点的横坐标为 6.2DpH=7 时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)c(+4NH)三、非选择题：三、非选择题：5050 分分16某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知 H2C2O4在温度高于 90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步

12、嶸二：称取黄色产物 0.841g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至 7085。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.080mol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的 Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN 溶浟检验，若不显红色，过滤除去 Zn 粉，并用稀硫酸洗涤 Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用 0.0800mol/L KMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液 10.00mL。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。(2)步骤

13、二中水浴加热并控制温度 7085的理由是_，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_。(3)步骤三盛装 KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗 KMnO4标准液的体积为_，该滴定管为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗 KMnO4标准液的体积将_(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。17二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进

14、行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液(1)稀酸 A 的分子式是_。(2)滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是_。滤渣 1 中加入稀酸 A 和H2O2发生反应的离子方程是为_。(3)某同学设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+，他所用的试剂的化学式为_。(4)已知溶液中的 Fe2+可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_。1

15、8废旧锡铬合金主要含 Sn、Cr、SnO、Cr2O3，还有少量的 Pb。采用如图工艺流程回收锡并制备 K2Cr2O7。已知：“熔融氧化”反应的还原产物为 NaNO2。回答下列问題：(1)Cr 是 24 号元素，它的价层电子排布式是_。(2)“热熔”获得的熔渣主要是_(填化学式)。(3)物相 4 在转化为 Cr2O3前需要洗涤干燥，检查是否洗涤干净的试剂是_。(4)“熔融氧化”的化学方程式是_。(5)Na2CrO4溶液“调 pH”是将 pH 调_(填“大”或“小”)，原因是_。(6)“转化分离”中通过蒸发浓缩、降温至 10，结晶过滤的方法分离得到产物，其原因是_。19甲醇是人们开发和利用的一种新

16、能源已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.8 kJ/mol；CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。(2)反应的能量变化如图所示，则H2=_(用 E1、E2的代数式表示)。(3)请你分析 H2(g)作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：_(写出两点即可)。碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：(4)有机物 M 经过太阳光照射可转化成 N，转化过程如下：H=+88.6 kJ/mol。则 M、N 相比，较稳定的是_。(5)已知 CH3OH(l)的燃烧热为-72

17、6.5 kJ/mol，CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-a kJ/mol，则 a_(填“”“”或“=”)726.5。(6)使 Cl2和 H2O(g)通过均热的碳层，生成 HCl 气体和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。20金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。（1）一定条件下 Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成 CO 和 H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-27.6kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.0kJ/mol反应 Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的H_0（填“”、“105，所以易发生 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O