2015-2016年北京各区高三期末考试化学试题解读.pdf

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1、 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案 20161 第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A B C C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C D B C B 第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3

2、）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分；“”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情给分。15（共 13 分；除特殊标注外，每空 2 分）（1）（2）取代反应(1 分)（3）（4）+H2O (上述反应条件写“浓硫酸、”不扣分)（5），醛基 （6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式 1 分)16（共 11 分；除特殊标注外，每空 2 分）（1）SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H+HSO3-(每个方程式 1 分，共 2 分)（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806.39 kJm

3、ol1(方程式 1 分，包括物质化学式和状态；焓变 1 分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从 A 到 B (1 分)SO2 2e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2 NaOH 多写 Ca(OH)2不扣分 17（共 10 分；除特殊标注外，每空 2 分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡 CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1 分)，EDTA 结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1 分)（2）abd (少选一个扣 1 分，错选或只选一个不得分)（3）抑制 Fe2+和 NH4+的水解

4、(1 分)，防止 Fe2+被氧化(1 分)由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时 FeSO47H2O 和(NH4)2SO4析出，影响 FeSO4(NH4)2SO46H2O 的纯度。不写(NH4)2SO4不扣分 600a/bV gmol-1 18（共 13 分；除特殊标注外，每空 2 分）（1）(1 分)（2）ad (少选一个扣 1 分，错选不得分)（3）4NH4+5O2=2NO2-+6H+N2O+5H2O (补全物质化学式 1 分，配平系数 1 分)（4）25(2 分)1.125(2 分)（5）阳极反应 Cl-2e-=Cl2(1 分)产生的 Cl2氧化废水中的 NH4+释放出 N2(1

5、 分)减小，理由：电路中通过相同电量时(1 分)，若生成 n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生的 H+比阴极消耗的 H+多。(1 分)(或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个两空共 2 分，只答“减小”不答理由不得分)19（共 11 分；除特殊标注外，每空 2 分）（1）由已知：Fe(H2O)63+nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+nH3O+(1 分)加入 HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1 分)（2）试管、中加入等量的 HNO3后，中溶液褪色(1 分)，而中溶液黄色。(1 分)(只答中现象得 1 分，有对比说明均可得 2 分)（3）变深 (1 分)（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3 溶液，说明在 FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)2-+4H2O Fe(H2O)63+4Cl-。(2 分)H 0 (2 分)（5）先滴加 HNO3，再滴加几滴 NaCl 溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作 1 分，与之对应的合理现象 1 分，其他合理答案均可酌情给分)