安徽省舒城县桃溪中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题.pdf

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1、.XX 省舒城县桃溪中学 2017-2018 学年高一化学下学期第二次月考试题 考试时间 90 分钟、满分 100 分 第 I 卷选择题,共 48 分 可能用到的相对原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题 1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种,其中强水条目下写道：性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。这里的强水是指 A氨水 B卤水 C醋 D硝酸 2下列说法不正确的是 正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食

2、品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物对人体无害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A B C D 3下列有关说法正确的是 A萃取操作可在普通漏斗中完成 B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C用酒精灯加热试管内药品时一定要先给试管预热再集中药品部位加热 D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 4用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 1NA B通常状况下,NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L C常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的 Na离子数

3、为 0.02NA D物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl个数为 1NA 5下列叙述中正确的是 A硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 6下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2.B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=HClHClO C铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O DNa2O2与 H2O 反应制备 O2：2Na2O22H2O=4N

4、a4OHO2 7下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A强酸溶液中：K、Fe2、MnO错误!、SO错误!B在含有大量 HCO错误!的溶液中：K、Na、OH、Br C滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3、NH错误!、Cl、SCN D既能溶解 Al3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na、CO错误!、SO错误!、NO错误!8下列物质中,不会出现丁达尔效应的是 氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾 A B C D 9把足量金属钠投入到少量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体 10下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A

5、Al、Fe、Cu 对应的氧化物均为碱性氧化物 B二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 D常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 11对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O,下列说法中,错误的是 Am4,R3是氧化产物 B该反应中 R2得到电子,被还原为 R3 Cxym4,n2 D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 12除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是 ANaCl 溶液：加 CCl4,分液 BKNO3溶液：加过量 KCl 溶液,过滤 CKNO3溶液：加热蒸发得浓溶液后,降温 DNaCl 溶液：加过量

6、Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热 13用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是 14下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是.15下列说法正确的是 质子数相同的粒子一定是同一元素 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 A B C D 16将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A镁和铝的总质量为

7、 9 g B氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 mol/L C生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L D最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 第卷 二、非选择题 17 用错误!X 表示原子：AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数N_。AXn共有x个电子,则该阴离子的中子数N_。12C16O2分子中的中子数N_。A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_。18 非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D,已知 D 为强酸,请回答下列问题：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!若 A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味

8、的无色气体。C 的化学式是_；在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。若 A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3.A、C 的化学式分别是：A_；D_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_。该反应中 D 表现出的性质为_。19已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2S

9、O4七种物质：该反应中,化合价升高的反应物是_,写出上述反应的离子方程式：_。该反应中,1 mol 氧化剂在反应中_ 个电子。如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又变紫红色。则氧化性 KMnO4_NaBiO3、。20下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物,其中 X 是酸式盐,常温下 A、C、D 为无色气体,C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出下列各物质的名称：B：_；F：_；X：_。写出下列变化的反应方程式：AD 的化学方程式：_；CE 的化学方程式：_。写出以上不属于氧化还原反应的化学方程式：_。21物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分

10、重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿。某研究小组设计的提纯 Al2O3的方案如下：.错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!写出沉淀 A 的化学式：_。加入过量的 NaOH 溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有_。写出由沉淀 A Al2O3的化学方程式：_,通入过量 CO2生成沉淀 A 时反应的离子方程式为_。22 常温下,KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验。实验过程：.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞 a。.验证氯气的

11、氧化性强于碘的实验现象是_ _。B 中溶液发生反应的离子方程式是_ _。为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 _。过程实验的目的是_ _。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,电子层数依次增多,_,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。答题卷.第 I 卷选择题,共 48 分 请将选择题答案填入下表 第卷 17、8 分 1 2 3 4 。18、8 分 1 ,。2 ,。,。19、10 分 1 。2 。,。3 。20、1 ,2 ；。3 。21、8 分 1 ；2 ,3 ；。22、1 ,2 ；题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 1

12、5 16 答案 .3 。4 5 .参考答案 一、选择题 1 D2 B 3 C 4 C 5 A 6 C 7 D 8 A 9 D 10 D 11 B 12 B 13 D 14 C 15A 16C 二、非选择题 17、8 分 Axn Axn 22 错误!mol 18 SO3 酸雨 各 1 分 NH3或 N2 HNO3 各 1 分 Cu4HNO3=Cu22NO22H2O2 分 氧化性和酸性2 分 19 KCl 2MnO410Cl16H+=2Mn2+5Cl28H2O 得到 5NA3.01*1024 20 水 二氧化氮 碳酸氢铵 各 1 分 2Na2O22H2O=4NaOHO2 4NH35O2错误!4NO6H2O NH4HCO3错误!NH3H2OCO2 21 Al3 1 分 NaOH NaAlO2 NaCl各 1 分 2Al3错误!Al2O33H2O AlO错误!CO22H2O=Al3HCO错误!22 湿润的淀粉KI 试纸变蓝 Cl22Br=Br22Cl 打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 震荡静至后 CCl4层溶液变为紫红色 确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大各 1 分