必修一化学期末练习.pdf

《必修一化学期末练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修一化学期末练习.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是？某容器充满 O2时质量为 116g，充满 CO2时质量为 122g，若充满 A 气体时质量为 114g，求 A 气体的相对分子质量 3.状况下 aLHCL（气)溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/立方厘米，求该盐酸溶液质量分数和物质的量浓 450g 浓度为 c molL-1，密度为 gcm-3 L-1，则加入水的体积为 A小于 50ml B等于 50ml C大于 50ml D等于 50/pml 4.V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰

2、好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 gcm-3的氨水，质量分数为 25%，该氨水用等体积稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A，等于 12.5%B，大于 12.5%C小于 12.5%D。无法确定 书写下列离子反应 足量氢氧化钠和碳酸氢钙 少量氢氧化钠和碳酸氢钙 A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHHH2O C锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2Zn2Cu D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO4 2.离子方程式正确的是（）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H

3、+=Cu2+H2（）B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 1 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH-、NO3-2 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+

4、1.FeBr2+Cl2 反应量的问题 2.：(2000 上海 24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）2,则转移的电子的物质的量为_mol.1.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ()A

5、、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3 C、BrO3ClO3Cl2IO3 D、Cl2BrO3ClO3IO3 2.已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2 C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z2 配平 H2S +SO2 S +H2O Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O S+KOH K2S+K2SO3+H2O K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2 KMnO4+K

6、I+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 1在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 1、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4溶液，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为 （）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2

7、O3 1.把 4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体（气体测量均在标准状况下），则这 3.36L 气体的质量是 ()A3.8g B4.8g C5.6g D 12有 a g 镁、铝合金，投入 500mL 2 mol/L 盐酸溶液中，待金属全部溶解后，再加入 4 mol/L NaOH 溶液，若要达到沉淀最大值，则加入 NaOH 溶液的体积应为（）A125mL B250mL C500mL D560mL 13 某混合液中，溶质 x、y 浓度都为 0.1 molL1，向混合液中 滴加某溶液 z（0.1 molL1），所得沉淀如右图，则 x、y、z 分别是（）A AlCl3、

8、FeCl3、NaOH B AlCl3、MgCl2、NaOH CNaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、H2SO4 14将一定量 Mg、Al 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试计算：（1）原合金中 Mg、Al 的质量（2）盐酸的物质的量浓度 15由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 g 白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入 L 盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：(a)混合物中 N

9、aOH 的质量为(b)混合物中 AlCl3的质量为(c)混合物中 MgCl2的质量为(d)P 点表示盐酸的体积是 21.由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和 3mol Fe0 组成的混合物,加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 Fe0 与 Fe2O3的物质的量之比可能是 ()A 4:3 R3:2 C，3：1 D2：l 22.把铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体，产生 0.08mol NO2和 NO 组成的混合气体，若不考虑 N2O4的存在，则原硝酸溶液中 HNO3的物质的量为()mol B.0.38 mol C.0.28 mol

10、D.0.20 mol 23.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mmolL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL（标准状况）气体，所得溶液中加 KSCN 溶液无红色出现；若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量为 ()A.g B.C.D.无法确定 2某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 B；C；D ；E。

11、（3）写出、四个反应方程式；。4.如图，已知有以下物质相互转化(1)A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。(2)写出 B 的化学式，F 的化学式。(3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式。(4)写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式；向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是。7.物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。8.从物质 A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出 A、B、C、D、E、F 的化学式。1.某同学

12、为了探究氯气与氨气的反应，设计了如图所示，装置 B 中装饱和食盐水，C 中装浓硫酸，E 中装碱石灰。实验过程中观察到 D 中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分。(1)D 装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来。(2)写出 A 装置中反应的离子方程式_，写出 F 装置中反应的化学方程式_。(3)如果 C、E 装置互换，对实验的影响是_(4)写出 D 中反应的化学方程式_，D 中导气管 G 排出浅黄绿色气体，会污染空气，处理措施是_ 1 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题。（1）写出装置 A 中玻璃仪器的名

13、称 （2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）水 酸性高锰酸钾溶液 碳酸钠溶液 饱和亚硫酸氢钠溶液（3）装置 C和 D中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于 SO2与 NaOH 发生反应，请写出有关反应的离子方程式 而 D 中是因为 SO2具有 性，。（4）实验完毕，待 A中烧瓶中液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液呈蓝色，为了证明蓝色只与铜离子有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）观察稀硫酸溶液呈无色 观察硫酸铜粉末呈白色 稀破硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 往硫酸铜溶液中加入足量 NaOH 溶液

14、，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往硫酸铜溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色（5）若实验中用 7.2g 铜片和 12.5mL 18molL1的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是 现有金属单质 A、B、C、I 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：CH（2）写出反应的离子方程式：。写出反应的离子方程式：。（3）气体乙与 SO2气体都具有漂白性，

15、将等体积的气体乙和 SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？（填“是”或“否”）。反应的化学方程式：。24（9 分）下图中 AJ 分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知 AE 和 FJ 中分别含有同一种元素。反应 EA+O2的条件未标出。A 和 F 高温下反应属于置换反应，A 为单质。请填写下列空白：（1）A 的化学式 ，I 的化学式为 。（2）化合物 H 中的阳离子是 ；检验方法 。（3）A 生成 B 反应的离子方程式是 。（4）A 和 F 的混合物发生反应的化学方程式是 。（5）写出 B 与 C 生成 D 的离子方程式 。（6）IJ 反应的现象是 。25实验题

16、（21 分）I现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）。点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象：（1）写出 A 中发生反应的化学方程式_(写浓硫酸只做氧化剂的)。（2）B 中的现象是_，由此可得到浓硫酸具有性；C 中足量的酸性 KMnO4溶液所起的作用是_。（3）D 中盛放的试剂是_。II某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。（1）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，

17、若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用 a、b填写)。III某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A 仪器的名称是，D 的作用。（2）漂白粉将在 U 型管中产生，其化学反应方程式是。（3）此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在 U 型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中 ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水

18、的反应）。a、图中曲线 I 表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为_mol。c、另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 Cl的物质的量为 0.37mol，则产物中 n(ClO)/n(ClO3)=_ 试判断另一个副反应是（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是 24.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：。(3)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，D是为了干燥 Cl2，则 C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_。（填序号）NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO3溶液 浓 H2SO4(4)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。(5)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_ C D A B NaOH 溶 液 消石灰 橡皮套管 橡皮套管