物理变化和化学变化.pdf

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1、word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 一、物理变化和化学变化 1、物理变化和化学 物理变化 化学变化 定义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等 二者的联系 化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化 2、常见的物理变化 同一种物质的三态变化（如水结冰），挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。3、常见化学变化 一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指

2、示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。4、两种变化的区别 是否生成了新物质 二、物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实例 颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等。区别 是否要经过化学变化才能表现出来 练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 （）A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光 B、有白色固体生成 D、镁带消失（2）：请将 A 物理性质，B 化学性

3、质，C 物理变化，D 化学变化的序号填入适当括号内。用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟 （）食物腐败 （）纸张能燃烧 （）在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体 （）点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短 （）镁条在空气中燃烧了 （）（3）、有关物质变化的叙述正确的是 （）A、不需要加热发生的变化是物理变化 B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化 C、有其它物质生成的变化都是化学变化 D、发光发热的变化都是化学变化 三、空气的主要成分和组成 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积对 4/5 和 1/5。按体积分数计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%，稀有气体占 0.94%、二

4、氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%。四、测定空气中氧气含量的原理和方法 1、实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，无气体生成，因而容word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。反应的文字表达式：2、实验装置如 3、实验步骤（1）检查装置气密性（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等分并用橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧（4）红磷燃烧停止，瓶内温度降至室温，白烟消失后，打开弹簧夹。4、实验现象及结论 现象：（1）红磷燃烧时产生大量的白烟（

5、2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原原空气体积的 1/5.注意事项：1、药品不能选用碳、硫等，因为碳、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水不能进入容器内。2、红磷要足量，要使容器内氧气消耗完，避免容器内有剩余氧气而造成较大的实验误差。3、装置气密性良好，以免因装置漏气而影响测量结果。4、红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，白烟消失后，方可打开弹簧夹。五、氧气的物理性质和化学性质 1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 、的 体，在标准状况下，密度比空气 ，于水。2、化学性质：活泼，在一定条件下，可与许多物质发生反应，同时放出热量。氧气具有 性，在反应中提

6、供 ，是一种常见的 剂。氧气的化学性质和实验现象如下表 反 应物 名称 现象 反应的文字表达式 反应前 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后 碳 硫 磷 铁 蜡烛 铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：8：化合反应：9：氧化反应：10：氧气的用途：（1）：供给呼吸.医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）：支持燃烧.（3）：氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。word 专业资料-可复制编辑-欢迎下载 三：氧气的制法 11：实验室制法：所需药品 或 或 反应物 颜色 状态 文字表达式 氯酸钾 高锰酸钾 12：催化剂：注意（1）“改变”包括催化剂可以

7、加快也可以减慢化学反应速率两种情况。（2）“没有改变”指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。（3）不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。催化作用：催化作用包括加快和减慢两种情况。3、实验装置 5、检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。6、验满方法：取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。7、操作步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）查：检查装置气密性。装:把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；定：把试管固定在铁架台上；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；离：把导气管撤离水槽；熄：熄灭酒精灯。可巧记为：茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）。制取氧气实验操作中的注意事项：药品平铺在试管底部，使其均匀受热；铁夹要在距离试管口 1/3 处；导管不宜伸入试管过长，否则不利于气体导出；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；如果实验所需药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导管；排水法收集气体时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气，制备出的氧气收集后，集气瓶应正放置在桌面上；实验结束后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。