河北省石家庄市正定一中2015届高考化学单元测试卷(1)(含解析)解析.pdf

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1、 1 2014-2015 学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分）1（3 分）（2014 秋莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（）A 明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C 用 Al（OH）3制胃酸过多 D 电解 AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 2（3 分）（2014 春巴彦淖尔校级期末）有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（）A 铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）3 B

2、NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2 C 铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂 D H2O 是氧化剂，Al 被氧化 3（3 分）（2012 秋南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A Cl B H+C OH D HCO3 4（3 分）（2013 秋耒阳市校级月考）向 NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A NO2 B CO2 C NH3 D CO 5（3 分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A AlO2、OH、Na+、Cl B Na+

3、、OH、Al3+、Cl C AlO2、OH、Mg2+、Cl D Na+、Mg2+、Al3+、Cl 6（3 分）（2014 秋兴平市校级期中）在使溶液中的 AlO2完全转化成 Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A H2SO4 B HCl C CO2 D NH3H2O 7（3 分）（2012祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B 铁片放入过量的稀硝酸中 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2O C 将铝片放入过量 NaOH 溶液中 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 D 偏铝酸钠

4、与过量盐酸反应 AlO2+4H+=Al3+2H2O 1 8（3 分）（2013 秋和平区期末）在 Al2（SO4）3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中 Al2（SO4）3和 MgSO4的物质的量浓度之比为（）A 6：1 B 3：1 C 2：1 D 1：2 9（3 分）（2010市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al（OH

5、）3中混有少量 Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 10（3 分）（2014 秋阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 11（3 分）（2015黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）A 该过程中，能量的转化形式只有两种 B 铝镓合金可以循环使用 C 铝镓合

6、金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2 D 总反应式为 2H2O2H2+O2 1 12（3 分）（2013安徽模拟）向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al（OH）3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A a 点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 B b 点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl C c 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、F D d 点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32 13（3 分）（2014 秋城区校级期末）把 4.6g 钠放入 20

7、0mL 0.1mol/L 的 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A Cl的浓度几乎不变 B 溶液呈浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3+D 溶液中存在最多的离子是 Na+14（3 分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A 1：3 B 3：2 C 1：4 D 2：7 15（3 分）（2013大连模拟）将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若

8、反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A 反应过程中得到 6.72L 的气体（标况）B 最终得到的溶液中 c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C 最终得到 7.8g 的沉淀 D 最终得到的溶液中 c（NaCl）=0.15mol/L 二、非选择题（本题共 4 个小题，共 58 分）16（2014 秋莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出 A、B、D 的化学式：A、B、D 1（2）试剂 a 最好选用（选填 A、B、C、D）ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离

9、子方程式：（4）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为 17（2015唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱 但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn（NH3）42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 18某铝合金

10、（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品 a g，称取时使用的仪器名称为（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有（3）往滤液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：（4）在第（3）步的滤液中通入足量 CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为 b g有关反应的化学方程式为：（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为 19（2012 秋东河区校级期末）将一定质量的镁、铝合金，投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加 5mol/

11、L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为 g 铝的质量为 g 盐酸的物质的量浓度为 mol/L 1 2014-2015 学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（1）参考答案与试题解析 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分）1（3 分）（2014 秋莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（）A 明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C 用 Al（OH）3制胃酸过多 D 电解 Al

12、Cl3饱和溶液，可制得金属铝 考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物 分析：A、胶体能净化水；B、氧化铝能保护内部金属；C、Al（OH）3与酸反应；D、电解 AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝 解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故 A 正确；B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故 B 正确；C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故 C 正确；D、电解 AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故 D 错误 故选 D 点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是 A，

13、注意氢氧化铝胶体具有吸附性 2（3 分）（2014 春巴彦淖尔校级期末）有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（）A 铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）3 B NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2 C 铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂 D H2O 是氧化剂，Al 被氧化 考点：铝的化学性质 专题：元素及其化合物 分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物 解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，实质是金属铝和水先反应

14、生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从 0 价升高到+3 价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故 A 错误；B、氢元素的化合价降低，H2O 是氧化剂，氢气是还原产物，故 B 错误；C、铝是还原剂，H2O 是氧化剂，故 C 错误；D、H2O 是氧化剂，铝元素的化合价从 0 价升高到+3 价，Al 被氧化，故 D 正确 1 故选 D 点评：本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大 3（3 分）（2012 秋南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，则溶液中不可

15、能大量存在的离子是（）A Cl B H+C OH D HCO3 考点：离子共存问题；铝的化学性质 专题：离子反应专题 分析：向某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答 解答：解：向某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，溶液为酸或强碱溶液，ACl不与酸或碱反应，一定能大量存在，故 A 不选；BH+在酸溶液中能大量存在，故 B 不选；COH在碱溶液中能大量存在，故 C 不选；DHCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故 D 选；故选 D 点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解

16、反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大 4（3 分）（2013 秋耒阳市校级月考）向 NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A NO2 B CO2 C NH3 D CO 考点：镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物 分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐 解答：解：ANO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故 A正确；B二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢

17、氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故 B 错误；C氨气和偏铝酸钠不反应，故 C 错误；D一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故 D 错误；故选 A 点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点 5（3 分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A AlO2、OH、Na+、Cl B Na+、OH、Al3+、Cl C AlO2、OH、Mg2+、Cl D Na+、Mg2+、Al3+、Cl 1 考点：铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质 专题：元素及其化合物 分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯

18、化镁、氯化铝，再加入过量 NaOH 溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的 NaOH 解答：解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量 NaOH 溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的 NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2、OH、Na+、Cl，故选 A 点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握 6（3 分）（2014秋兴平市校级期中）在使溶液中的 AlO2完全转化成 Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A H2SO4 B HCl C CO2 D NH3H2O 考点：镁、铝的重要化合物

19、专题：元素及其化合物 分析：AlO2可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱 解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀 AlO2时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故 AlO2难以完全反应生成氢氧化铝，故 A、B 不是最好的试剂；C二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与 AlO2反应制备氢氧化铝，故 C 正确；D氨水是弱碱溶液，不与 AlO2反应，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大 7（3 分）（2012祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A

20、 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B 铁片放入过量的稀硝酸中 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2O C 将铝片放入过量 NaOH 溶液中 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 D 偏铝酸钠与过量盐酸反应 AlO2+4H+=Al3+2H2O 考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题 分析：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；B、硝酸能将金属铁氧化为三价；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解 解答：解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色

21、沉淀，故 A 正确；B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为 Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故 B 错误；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故 C 正确；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即 2AlO2+2H+3H2O=2Al（OH）3+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即 AlO2+4H+=Al3+2H2O，故 D 正确 1 故选 B 点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点 8（3 分）（2013 秋和平区期末）在 Al2（SO4）3和 MgSO

22、4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中 Al2（SO4）3和 MgSO4的物质的量浓度之比为（）A 6：1 B 3：1 C 2：1 D 1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算 专题：图示题 分析：首先发生反应 Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解 Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为 10mL，根据离子方程式 Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀 Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀 Mg2+、Al3+总共消耗氢

23、氧化钠溶液 50mL，计算沉淀 Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中 n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答 解答：解：首先发生反应 Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解 Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式 Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀 Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为 10mL3=30mL，沉淀 Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液 50mL，计算沉淀 Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为 50mL30mL=20mL，则 n（Mg2+）：n（Al3+

24、）=20mL：30mL=1：1，故原来混合溶液中 Al2（SO4）3和 MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选 D 点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键 9（3 分）（2010市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al（OH）3中混有少量 Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 考点：物质的分离、提纯和除杂；常

25、见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物 1 分析：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀 解答：解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故 A 正确；B、Fe3+和 Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于

26、弱碱氨水中，故不能实现，故 B 错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故 C 正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故 D 正确 故选 B 点评：本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用 10（3 分）（2014 秋阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AlCl3溶

27、液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物 分析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向 AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应 解答：解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱

28、和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；向 NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；1 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和

29、盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选 C 点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同 11（3 分）（2015黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）A 该过程中，能量的转化形式只有两种 B 铝镓合金可以循环使用 C 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2 D 总反应式为 2H2O2H2+O2 考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物 分析：A工艺流程

30、中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；B前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；C铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；D根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气 解答：解：A该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故 A 错误；B开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故 B 正确；C由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是 2Al+3H2OAl2O3+3H2，故 C 正确

31、；D根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2OH2+O2，故 D 正确，故选 A 点评：本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A 选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化 1 12（3 分）（2013安徽模拟）向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al（OH）3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A a 点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 B b 点对应的溶液中：Na+、S

32、2、SO42、Cl C c 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、F D d 点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32 考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题 专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物 分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存 解答：解：A、向 NaOH 溶液中逐渐加入 AlCl3溶液时发生 Al3+4OHAlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+4Al（OH）3，a 点时溶液中有大量 OH，与 Fe3+、HCO3不能大量共存，故 A 错误；B、b 点时溶质为 NaCl 和 NaAlO2，所有离子可以大量共

33、存，故 B 正确；C、c 点时溶质为 NaCl，与 Ag+不能大量共存，故 C 错误；D、d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3，和 CO32不能大量共存，故 D 错误 故选：B 点评：本题考查 Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大 13（3 分）（2014 秋城区校级期末）把 4.6g 钠放入 200mL 0.1mol/L 的 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A Cl的浓度几乎不变 B 溶液呈浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3+D 溶液中存在最多的离子是 Na+考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物 分析：钠

34、与水发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断 Al3+与 OH发生的反应，结合选项判断；解答：解：4.6g 钠的物质的量为=0.2mol，由反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氢氧化钠 0.2mol，AlCl3的物质的量为 0.2L0.1molL1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与 OH发生反应 Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl的浓度几乎不变，故 A 正确；1 B、Al3+与 OH发生

35、反应 Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液澄清，故 B 错误；C、Al3+与 OH发生反应 Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液中 Al3+全部转化为 AlO2，溶液中几乎不存在 Al3+，故 C 正确；D、溶液中 Na+为 0.2mol，氯离子为 0.06mol，偏铝酸根为 0.02mol，氢氧根为 0.2mol0.02mol4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是 Na+，故 D 正确；故选 B 点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度中等 14（3 分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀

36、物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A 1：3 B 3：2 C 1：4 D 2：7 考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题 分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为 Al（OH）3，溶液中的铝可能为 AlCl3或 NaAlO2，可分别发生：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算 解答：解：设 AlCl3和 NaOH 的浓度分别为 c1和 c2，相同体积为 V，若 NaOH 过量，生成 Na

37、AlO2，此时参加反应的 AlCl3的物质的量是 c1Vmol，NaOH 是3c1Vmol，生成 c1V mol 的 Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的 Al（OH）3有一半（c1V）发生 Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以可求的 NaOH 的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以 c1：c2=2：7，D 选项符合；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OHAl（OH）3，设反应掉的铝离子物质的量为 x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则

38、c1Vx=x，所以 x=0.5c1V，消耗氢氧化钠 3x，即 1.5c1Vmol，所以 1.5c1V=c2V，所以此时 c1：c2=2：3，没有选项符合，故选 D 点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等 15（3 分）（2013大连模拟）将 15.6g Na2O2和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A 反应过程中得到 6.72L 的

39、气体（标况）B 最终得到的溶液中 c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C 最终得到 7.8g 的沉淀 D 最终得到的溶液中 c（NaCl）=0.15mol/L 1 考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物 分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl 的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl 气体的物质的量为=0.3mol先计算过氧化钠、铝及 HCl 的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2

40、+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl 来分析解答 解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl 的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl 气体的物质的量为=0.3mol 所发生的有关反应为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2；HCl+NaOHNaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 0.2mol 0.4mol 2.24L 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2 0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L A、反应中

41、共得到气体的体积为 2.24L+6.72L=8.96L，故 A 错误；B、反应后溶液的成分是 0.3molNaCl 和 0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知 c（Na+）=c（Cl）+c（OH）+c（AlO2）c（H+），故 B 错误 C、将 15.6gNa2O2和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为 0.2molNaOH和 0.2molNaAlO2，加入 0.3molHCl，反应后溶液的成分是 0.3molNaCl 和 0.1molNaAlO2，生成 0.1mol 氢氧化铝沉淀，质量为 7.8g，故 C 正确；D、反应后溶液的成分是 0.3molNaCl 和 0.1m

42、olNaAlO2，所以 c（NaCl）=1.5mo/L，故 D 错误；故选 C 点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答 二、非选择题（本题共 4 个小题，共 58 分）16（2014 秋莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出 A、B、D 的化学式：AAl、BAl2O3、DO2 1（2）试剂 a 最好选用 D（选填 A、B、C、D）ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反

43、应的离子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（4）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为 K2SO4 和（NH4）2SO4 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护 专题：实验题 分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和 Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是 KAl（SO4）2，沉淀是 Al2O3和 Fe2O3；向沉淀中加 NaOH 溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2，向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2可得 Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分

44、解生成 B 为 Al2O3，电解熔融氧化铝 B 得到气体 D 为 O2，固体 A 为 Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是 K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是 K2SO4 和（NH4）2SO4；以此来解答 解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和 Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是 Al2O3和 Fe2O3；向沉淀中加 NaOH 溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2可得 Al（OH）3沉

45、淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成 B 为 Al2O3，电解熔融氧化铝 B 得到气体 D 为 O2，固体A 为 Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是 K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是 K2SO4 和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A 为 Al，B 为 Al2O3，D 为 O2，故答案为：Al；Al2O3；O2；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂 a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是 K2SO4 和（NH4）2SO4，经过

46、蒸发、结晶，得到的是 K2SO4 和（NH4）2SO4；，故答案为：D；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向 NaAlO2溶液中通入过量CO2可得 Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为 AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）向溶液中加入的试剂 a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是 K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是 K2SO4 和（NH4）2SO4；固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E中所含物

47、质的化学式为 K2SO4 和（NH4）2SO4；故答案为：K2SO4 和（NH4）2SO4；点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大 17（2015唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱 但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn（NH3）42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 NaAl（0H）4（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2（3）下列各组中

48、的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水 1（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成 Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制 考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物 分析：（1）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；（3）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可

49、鉴别；（4）可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性锌盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨水中 解答：解：（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为 NaAl（0H）4，故答案为：NaAl（OH）4；（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2，故答案为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2；（3）硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色

50、沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；故答案为：；（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生 的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成 Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于