溶度积和溶解度的换算公式.pdf

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1、溶度积和溶解度的换算公式 如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。溶剂的用量通常为克，温度为 25c。当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。离子物质在水中溶解的一般形式如下：ax(s)a+(aq)+x-(aq)例题 1.当 1 摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?请问:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。cacl2(s)ca2+(aq)+2cl-(aq)在这个例子中，1 摩尔的氯化钙 cacl2 会产生 1 摩尔的钙离子 ca2+和 2 摩尔的 cl-氯离

2、子，因此总共有 3 摩尔离子在溶液中生成。物质熔化是否，溶解能力的大小，一方面同意于物质的本性;另一方面也与外界条件例如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质不易熔化，而有些物质则难于熔化，即为相同物质在同一溶剂里溶解能力相同。通常把某一物质熔化在另一物质里的能力称作溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶水，就是它们对水的溶解性相同。溶解度就是溶解性的定量则表示。气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。七溶解度曲线：1 点 溶解度曲线上的每个点则表示的就是某温度下某种物质的溶解度。2 线 溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温

3、度的变化情况。根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。3 交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。大部分液态随其温度增高溶解度减小，例如硝酸钾;少部分液态溶解度受到温度影响并不大，例如食盐;极少数物质溶解度随其温度增高反而增大，例如氢氧化钙。1.概念：在一定温度下，某液态物质在 g 溶剂里达至饱和状态时，所熔化溶质的质量，叫作这种物质在这种熔化里的溶解度。2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义：溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温

4、度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点则表示两种物质在该温度下具备相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数成正比。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，则表示该温度下的溶液就是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存有未熔化的溶质。(2)溶解度曲线变化的规律 大多数液态物质的溶解度随其温度的增高而减小，通常整体表现在曲线“坡度”比较“陡峭”，例如硝酸钾;少数液态物质的溶解度受到温度的影响较小，整体表现在曲线的“坡度”比较“陡峭”，例如氯化钠;极少数液态物质的溶解度随其温度的增高而增大，整体表现在曲线的“坡度”上升，例如熟石灰。