朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

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1、化学试卷2015 年 1 月（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第一部分（选择题共 40分）每小题只有一个选项符合题意。20 个小题，每小题 2 分，共 40 分 1下列不属于空气质量播报内容的是 ASO2 BCO2 CNO2 D 2下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ANH3 BH2 CCl2 DSO2 3下列过程不涉及化学变化的是 A赤铁矿石炼铁 B氢氟酸刻蚀玻璃 C液氨制冷 D自然界中氮的固定 4下列关于 NaCl 的说法不正确的是 A给 NaCl溶液通电，使 NaCl 发生电离 BNaCl是电解质

2、CNaCl 电离的方程式是：NaCl=Na+Cl DNaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 5下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A用大量 SO2漂白银耳 B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用消毒液（有效成分 NaClO）对餐具进行杀菌消毒 6下列说法中，不正确的是 A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B氧化铁常用作红色油漆和涂料 C硅胶常用作食品、药品干燥剂 D生石灰可用作食品的抗氧化剂 7.向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SO4或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 ABaCl2 BNa2CO3 CKOHD Ba(OH)2

3、8下列叙述不正确的是 A B C D 用酒精萃取碘水中的碘 烧杯中的 Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应 蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性 Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最 后变成 红 褐色，说明 Fe(OH)2易被氧化 9.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是 ANa 能与 CuSO4溶液反应置换出红色的铜 BNa2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 CNa2O和 Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 10检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A用湿润的有色布条 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C将气体通入硝酸银溶液 D用

4、湿润的淀粉碘化钾试纸 11用 NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液 200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容 12下列说法正确的是 Al和 Fe 可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐 Al和 Fe 表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和 Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 Al(OH)3与 Fe(OH)3加热都会分解，生成对应的氧化物 A BC D 13.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 中的物质 中的物质 预测的现象 A 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化

5、B 浓硫酸 浓氨水 冒白烟 C 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红 D 氯化铝溶液 浓氨水 出现白色沉淀 14.解释下列事实的方程式不正确的是 AAl溶于 NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 B盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C热的浓 NaOH 溶液与 NH4Cl液混合产生气体：NH4+OH-NH3+H2O D红热的 Fe 丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 15NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4 L CCl4中含 CCl4分子数为 NA B4.0

6、g NaOH 固体溶于 100 mL水中，得到 1 mol/L的 NaOH 溶液 C常温常压，5.6 g Fe 在足量 Cl2中燃烧，转移的电子数为 NA D分子总数为 NA的 SO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 4NA 16某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是 A向 Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O C该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸 D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸 17要证明 CuSO4溶液显蓝色不是由于 SO42造成

7、的，下列实验无意义的是 A观察 K2SO4溶液的颜色 B加水稀释 CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C向 CuSO4溶液中滴加过量 NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D向 CuSO4溶液中滴加过量 Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 18下列实验事实得出的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在 Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4 HClO 酸性比 H2SO4强 D 向 FeCl2溶液中滴入 KSCN溶液，在液面出现微红色 Fe2+在空气中被氧化 19

8、某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝AlMg3(OH)7CO3，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体 A 和无色溶液 B。下列说法不正确的是 AA为 CO2 BAlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 CAlMg3(OH)7CO3与消耗的 H+的物质的量之比为 1:9 D向溶液 B 中逐滴加入 NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解 20粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量 BaCl2溶液，加入过量 NaOH溶液，加入过量 Na2CO3溶液，加入适量盐酸，过滤。下列说法不正确的是 A中加入过量的试剂

9、是为了完全除去相应的杂质离子 B中加入过量 Na2CO3溶液仅为了完全除去 Ca2+C因为 Mg(OH)2难溶而 MgCO3微溶，所以用 NaOH除 Mg2+效果比用 Na2CO3好 D中可以通过边滴加边测定溶液 pH的方法，控制加入的盐酸“适量”第二部分（填空题 共 60 分）21.（5 分）H2O2是重要的化工原料。（1）H2O2中 O元素的化合价为_。（2）向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液，溶液褪色，体现了 H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2_（填化学式）。向 H2SO4酸化的 FeSO4溶液中滴加 H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了 H2O2的氧化性，反应的离子方程式

10、是_。（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要 448 mLO2（标准状况），则理论上最少需要用 30%的 H2O2溶液（密度为 1.10 g/mL）_mL。（计算结果保留一位小数）22.（7 分）电子工业中用过量的 FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：I.在废液中加入过量铁粉，过滤；II.向 I 的滤渣中加入过量试剂 A，充分反应后，过滤，得到铜；III.合并 I 和 II 中的滤液，通入足量氯气；IV.，得到 FeCl36H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。（2）试剂 A是。（3）取少量步骤 I

11、II所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。a.检验 Cl2的存在 b.检验 Fe3+的存在 c.检验 Fe2+的不存在（4）完成步骤 IV需要用到的实验装置是（填字母）。23（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。化学方程式是。可用向下排空气法收集氨气的原因是。用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。（2）完成下列能生成 NO的化学方程式：体现 N 元素的还原性：a.汽车尾气中产生的 NO：N2+O2=2NO。b.氨的催化氧化：_。体现 N 元素的氧化性：_。（3）NO2易溶于水。将体积为 V mL的试管充满

12、 NO2后倒扣在水中，见右图。NO2溶于水的化学方程式是_。使试管中 NO2完全被水吸收的操作是_。24.（10分）某小组同学通过对比实验了解 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号 实验步骤（内容）现象 在贴有标签 a、b 的试管中分别加入 1.0 g Na2CO3固体和 NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入 10.0 mL 水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加 2 滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是 _（填“a”或“b”）。最后分别向两

13、溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经 计 算 生 成 气 体 的 量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时 Na2CO3的溶解度为 g。由实验（填实验序号）现象可知，20时 NaHCO3的溶解度小于 20.5 g；如果向饱和 Na2CO3溶液中不断通入 CO2气体，现象是，化学方程式是。（3）由实验可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是。其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反

14、应，判断依据为。（2）中饱和 NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中高温 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 类别 化合价-3 0+2+4+5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl 溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂 现象 反应的离子方程式 第一份 加入 NaOH溶液 有白色沉淀生成 _ 第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 _ 完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是。（5）上述实验结束后

15、，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加 NaOH溶液至过量，出现的现象是。26（14分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀 NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）（2）实验室常用 NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.Na2SO3溶液 写出中你选择的吸收试剂与 Cl2反应的离子方程式：。

16、（3）家庭中常用消毒液（主要成分 NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。需“密闭保存”的原因。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写 出反应的离子方程式：。（4）若空气中氯气的含量超过 0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了 0.001 mol/L的 KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。北京市朝阳区 20142015 学年度高一年级第一学期期末统一考试 化学试题参考答案 第一部分（选择题共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6

17、7 8 9 10 答案 B A C A A D D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D C D B C D B 第二部分（非选择题 共 60分）21.（5 分）（1）-1（2）O2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）4.1 22.（7 分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）盐酸（3）ac（4）ab 23（12 分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 氨气的密度小于空气的密度 氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O 3

18、Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 缓缓通入 V/4 mL氧气 24.（10分）（1）注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。含氯气 的空气 KI 溶液 催化剂 实验序号 现象 a a 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A 烧杯中没有明显现象，B 烧杯中有白色沉淀生成（2）白色晶体析出 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 25.（12分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4

19、+SO2+2H2O 氧化 Cu 失去电子生成了 Cu2+（2）a （3）第一份：SO2+2OH-=SO32-+H2O Ba2+SO32-=BaSO3 （或 SO2+2OH-+Ba2+=H2O+BaSO3）第二份：SO2+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-Ba2+SO42-=BaSO4 （SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H+2Cl-+BaSO4）（4）吸收 SO2尾气（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成 26（14分）（1）通风 逆风 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）b c 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（3）NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性 消毒液的有效成分 NaClO能与空气中的 CO2作用，使其变质 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O（4）通入空气的体积