浙江历年学考必修二第二章(化学反应与能量转化)汇编.pdf

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1、一、化学反应速率与限度 1某温度时，2NO（g)O2(g）2NO2（g)反应到 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL-1，则以 O2表示该时段的化学反应速率是 A0.03 molL1s-1 B0.015 molL-1s-1 C0。12 molL1s-1 D0。06 molL-1s-1 2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是 A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化 C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零 3.X（g)+3Y（g)2Z(g)H=a kJmol1,一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y通入 2L 的

2、恒容密闭容器中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2。4 mol。下列说法正确的是 A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1 B第 10min 时，X 的反应速率为 0。01 molL1min1 C10min 内，消耗 0。2 mol X，生成 0。4 mol Z D10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ 4在一定条件下，可逆反应 X（g)+2Y（g)2Z（g）H=a kJmol1，达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 A反应放出a kJ 热量 BX 和 Y 的物质的量之比为 1：2 C反应物和生成物的浓度都不再发生变化 DX 的正反应速率等于

3、Z 的逆反应速率 5为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验,c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是 A25时,在 1030min 内,R 的分解平均速率为 0.030 molL1min1 B对比 30和 10曲线，在 50min 时，R 的分解百分率相等 C对比 30和 25曲线，在 050min 内，能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大 D对比 30和 10曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大 6已知：X（g）2Y(g)3Z（g)Ha kJmol1（a0)。下列说法不正确的是 A0。1 mol X 和

4、 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D升高反应温度,逆反应速率增大，正反应速率减小 7对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度（molL1）随时间(min）变化的有关实验数据见下表.时间 水样 0 5 10 15 20 25（pH2）0。4 0。28 0.19 0。13 0.10 0。09(pH4)0。4 0.31 0。24 0.20 0。18 0.16（pH4）0。20 0。15 0。12 0。09 0。07

5、 0。05(pH4,含 Ca2+）0.20 0.09 0。05 0.03 0。01 0 下列说法不正确的是 A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1 B水样酸性越强，M 的分解速率越快 C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大 D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快 8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92。4 kJmol1。起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变,在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 NH3 的物质的量分数如下表：温度 压强 400 450 500 600 20MPa 0。387

6、 0.274 0.189 0。088 30MPa 0。478 0.359 0。260 0。129 下列说法正确的是 A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比均为 1 C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ D600，30MPa 下反应达到平衡时，生成3NH的物质的量最多 9在催化剂作用下,用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示（保持其他条件相同）。在 410440温度范围内，下列说法不正确的是 A当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大

7、，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定,随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D 当温度一定,随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 1.00 0.99 0.98 0.97 0.96 1.2 mLmin1 410 420 430 440 温度/0.4 mLmin1 乙烯选择性 乙醇转化率 1.2 mLmin1 410 420 430 440 温度/0.4 mLmin1 1.0 0.9 0.8 0.7 10。反应 N2（g）+3H2(g）2NH3（g）H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是（）A.容器内的温度不再变化 B.容器内

8、的压强不再变化 C.相同时间内，H-H 断开键的数目和生成 N-H 键的数目相等 D.容器内气体的浓度 c(N2）:c（H2）:c（NH3)=1:3：2 11.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2物质的量分数分别为 0.10 和 0。06,发生化学反应 2NO（g)+O2(g)=2NO2(g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是（)A 升高温度，反应速率加快 B 增大压强，反应速率变慢 C 在 1。0 x 105Pa 90 条件下，当转化率为 98%时反应已达到平衡 D 若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以 v=n/t 表示，则在

9、8.0 x 105Pa 30 条件下，转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370 mols-1 12等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表.收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是 组别 A B C D 盐酸浓度/molL1 2。0 2.5 2。5 2.5 温度/25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 13 在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B,发生如下反应：A(g）2B(g)3C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 浓度/molL1 时间/min c(A)c(B)c(C)0 1.0 1.2

10、0 2 0.8 4 0.6 6 0。9 A02 min 内,B 的反应速率为 0.1 molL1min1 B2 min 时，C 的物质的量浓度为 0.4 molL1 C4 min 时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0 D46 min 内，容器内气体分子的总物质的量不变 二、热化学 1已知 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 ACH4(g）2O2（g）CO2(g）2H2O(g）H890.3 kJmol-1 BCH4(g)2O2(g）CO2（g）2H2O(l)H890.3 kJmol 1 C

11、CH4（g）2O2(g)CO2(g）2H2O（l）H890.3 kJmol-1 DCH4(g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g)H890.3 kJmol 1 2。2A(g)B(g)H1（H10）；2A（g)B（l)H2；下列能量变化示意图正确的是 A B C D 3根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 AN2（g）+3H2(g)=2NH3(g)H=(b-a)kJmol1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g）H=-(ab）kJmol1 C2NH3（1）=N2（g）+3H2(g）H=2（a+bc)kJmol1 D2NH3(1）=N2(g)+3H2(g)H=2（b+ca）kJmol

12、1 4已知断裂 1 mol H2(g）中的 HH 键需要吸收 436。4 kJ 的能量,断裂 1 mol O2（g)中的共价键需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g）中的 1 mol HO 键能放出 462。8 kJ 的能量。下列说法正确的是 A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925。6 kJ 的能量 B2H2(g）O2（g）=2H2O（g)H480.4 kJmol1 C2H2O(l）=2H2（g)O2(g)H471。6 kJmol1 DH2（g）错误!O2(g）=H2O（l）H240。2 kJmol1 5根据 Ca(OH）2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是

13、 AH50 BH1H20 C H3H4H2 DH1H2H3H4H5 0 6.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H10 B相同条件下,HCl 的 H2比 HBr 的小 C在相同条件下，HCl 的（H3+H4）比 HI 的大 D一定条件下气态原子生成 1mol H-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下 H2=a kJmol-1 7已知断开 1 mol H2(g）中 HH 键需要吸收 436kJ 能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是 A断开 1 mol HCl(g）中的 HCl 键要吸收 432 kJ 能量 B生成 1

14、mol Cl2（g）中的 ClCl 键放出 243 kJ 能量 CH2（g）Cl2(g)2HCl(g)H8641kJ mol DHCl（g)12H2（g)12Cl2(g）H92.5 1kJ mol 三、原电池 1如图所示进行实验，下列说法不正确的是 四、A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e-Zn2+2.MgH2O2电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极,海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A石墨电极是该电池的正

15、极 B石墨电极上发生还原反应 CMg 电极的电极反应式:Mg2eMg2+D电池工作时,电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极 3在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe（OH)2进一步被氧气氧化为 Fe(OH）3,再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图.下列说法正确的是 A铁片发生还原反应而被腐蚀 B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e=4OH D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生

16、了电化学腐蚀 4银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH）22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 AZn 电极是负极 BAg2O 电极上发生还原反应 CZn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH）2 D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 5金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A金属 M 作电池负极 B电解质是熔融的 MO C正极的电极反应：O22H2O4e4OH D 电池反应:2MO22H2O2M（OH）2 6.锂（Li）空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A金属锂作负极，发生氧化反应 BLi+通过有机电解质向水溶液处移动 C正极的电极反应：O2+4e=2O2-D电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH 7普通锌锰干电池的构造如图所示,其电池反应的方程式为：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3）2Cl22MnO(OH）下列说法不正确的是 A石墨作正极 B锌发生氧化反应 C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D正极的电极反应为：4NHMnO2e MnO(OH)NH3 G KOH 溶液 Ag2O 电极 Zn 电极 第 17 小题