新人教化学选修3第3章第4节离子晶体.pdf

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1、.精选文档 第四节 离子晶体 一、离子晶体 1离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。2离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。3离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。5离子晶体中不一定含有金属阳离子，如 NH4Cl 为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。6几种晶体的比较 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 基本微粒 金属阳

2、离子、自由电子 阴离子、阳离子 分子 原子 物质类别 金属单质 离子化合物 多数的非金属单质和共价化合物 金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物 物理性质 硬度和密 度较大，熔、沸点 较高，有 延展性，有光泽 硬度和密度较 大，熔、沸 点较高 硬 度 和 密 度 较小，熔、沸点较低 硬度和密度大，熔、沸点高 决定熔、沸点高 低的 因素 金属键强弱 离子键强弱(或 晶格能大小)范德华力(或氢键)的强弱 共价键的强弱 导电性 固态就可导电 熔融或溶于 水能导电 某些溶于水能导电 均不导电 7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体熔

3、、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如 MgO 的熔、沸点比 SiO2的高。二、晶格能 1晶格能的影响因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。2岩浆晶出规则的影响因素.精选文档(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。在医院施行外科手术时，常用 HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知 HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于 HgCl2的叙述正确的是()AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物 CHgCl2属于非电解

4、质 DHgCl2属于强电解质 解析 分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离则说明是弱电解质。答案 A 此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。正确解答这类习题，要全面比较并记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是()AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl 解析 对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越

5、大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有 D 项是正确的。答案 D NaCl 晶体模型如下图所示，在 NaCl 晶体中，每个 Na周围同时吸引_个 Cl，每个 Cl周围也同时吸引着_个 Na；在 NaCl 晶胞中含有_个 Na、_个 Cl，晶体中每个 Na周围与它距离最近且相等的 Na共有_个。解析 在氯化钠晶体中，一个 Na位于晶胞的中心，12 个 Na分别位于晶胞的 12 条棱上，则属于该晶胞的 Na相当于 3 个(14123，棱边上的每个 Na同时被 4 个晶胞共用，属于该晶胞的 Na仅占14)，因此一个晶胞中共含有 4 个

6、Na；8 个 Cl分别位于晶胞的 8 个顶点上，则属于该晶胞的 Cl相当于 1 个(1881，顶点上的每个 Cl同时被 8 个晶胞共用，属于该晶胞的 Cl仅占18),6 个 Cl分别位于晶胞的 6 个面心上，则属于该晶胞的 Cl相当于 3 个(.精选文档 1263，面心上的每个 Cl同时被 2 个晶胞共用，属于该晶胞的 Cl仅占12)，所以一个晶胞中共含有 4 个 Cl。可见 NaCl 晶体中 Na、Cl的个数比为 11。图中位于晶胞中心的Na实际上共有 3 个平面通过它，通过中心 Na的每个平面都有 4 个 Na位于平面的四角，这 4 个 Na与中心 Na距离最近且距离相等。所以在 NaCl

7、 晶体中，每个 Na周围与它距离最近且距离相等的 Na共有 12 个，按相似的方法可推出每个 Cl周围与它最近且距离相等的Cl也共有 12 个。答案 6 6 4 4 12 充分理解分摊法并熟练应用是计算晶胞中微粒数目的关键，同时也应具备一定的空间想象能力。1离子晶体中离子的配位数(缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl 的阳离子和阴离子的比例都是 11，同属 AB 型离子晶体。参考课本图 327、图 328，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl 和 CsCl 晶体中的阴、阳离子的配位数 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配

8、位数 NaCl CsCl 提示 NaCl 中，Na和 Cl的配位数均为 6，在 CsCl 中，Cs和 Cl的配位数均为 8。由此可见，两种离子晶体中阳离子的配位数等于阴离子的配位数，但就两种晶体而言，它们离子的配位数是不相等的。显而易见，NaCl 和 CsCl 是两种不同类型的晶体结构。2 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么 NaCl、CsCl 晶体中离子的配位数不同。几种离子的离子半径 离子 Na Cs Cl 离子半径/pm 95 169 181 NaCl、CsCl 中的正、负离子的半径比和配位数 NaCl CsC

9、l r/r0.524 r/r0.934 C.N.6 C.N.8 提示 由以上可见，正负离子半径比是决定离子的配位数的重要因素。氯化钠、氯化铯晶体中，正负离子的半径比是不同的，配位数也不同，它们是两种不同类型的晶体。1B 2.C 3.D 4NaCl 和 CsCl 的化学式可以用同一通式(AB 型)表示，但晶体结构却不相同，原因是确定晶体结构的因素与晶体中正负离子的半径比有关。NaCl 晶体中，正负离子的半径比r/r0.524，CsCl 晶体中，正负离子的半径比r/r0.934，由于r/r值不同，因而晶体中离子的配位数不同，导致晶体结构不同。.精选文档 6略 7食盐和石英属于不同的晶体类型。石英属

10、于原子晶体，而原子晶体的硬度与共价键的键能有关；食盐属于离子晶体，而离子晶体的硬度与离子晶体的晶格能的大小有关。8由数据知 Na、Mg2、Al3的晶格能逐渐增大，这是因为晶格能与离子所带的电荷数成正比，而与离子半径的大小成反比。Na、Mg2、Al3所带电荷数依次增多，离子半径依次减小，因而晶格能逐渐增大。1离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 答案 D 解析 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是 OH和含氧酸根中的极性共价键，还有 O22中的非极性共价键；只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选 D 项。2下

11、列说法错误的是()A非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 B离子化合物不可能全部由非金属元素组成 C含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D离子化合物中一定含有离子键 答案 B 解析 离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如 H2O2中的 OO，还可能是离子化合物，如Na2O2中的 OO。3下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A晶体中正、负离子的半径比 B离子晶

12、体的晶格能 C晶体中正、负离子的电荷比 D离子键的纯粹程度 答案 B 解析 影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正、负离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度)，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。所以，只有 B 选项符合题意。4下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()ACsCl BKOH CH2O DNa2O2 答案 B 解析 水是共价化合物，形成的晶体是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2都是离子晶体，但是 CsCl 中只有离子键；KOH 由 K和 OH组成，OH存在极性共价键；Na2O2存在的是非极性共价键 OO，B 项

13、符合题意。.精选文档 5为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和 SnCl4都是离子化合物 B测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为 73.5、2.8、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C将 SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现

14、它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 答案 B 解析 离子化合物一般熔、沸点较高，熔化后可导电；分子晶体溶于水后也可发生电离而导电，如 HCl 等，同样也可电离产生 Cl，能与 HNO3酸化的 AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故 A、C、D 都不可靠。6下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A都可采取“紧密堆积”结构 B都含离子 C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电 答案 D 解析 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的，所以，A、C 两选项的叙述是正确的；金

15、属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此 B 选项也是正确的；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择 D 选项。7下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体 B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 答案 D 解析 四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 固态 不导电 不导电 可导电 不导电 熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电

16、水溶液 有的可导电 不溶于水 不溶于水 可导电 对于 A 项，固态时能导电的物质可能是石墨，而它是一种混合晶体。8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电 答案 A 解析 本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A 项正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH 含有共价键，但是离子化合物；强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要.精选文档 由离子浓度的大小决定；导电的晶体不一定是金属，如

17、石墨。.精选文档 9共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 答案 B 解析 干冰是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力；NaCl 是离子晶体，只存在离子键；NaOH 是离子晶体，不仅存在离子键，还存在 HO 共价键；碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。10下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案 D 解析 由两种元素

18、组成的双原子分子只含极性键，但多原子分子就不一定，如 H2O2中就含有 OO 非极性键，所以 A 错；共价化合物中有些熔点很高如原子晶体，B 错；由非金属元素组成的化合物不一定全是共价化合物，如 NH4Cl 是离子化合物，C 错；根据物质所含正、负电荷相等判断 D 正确。11下列式子中能表示物质分子组成的是()ANaCl BSiO2 CMgSO4 DP4 答案 D 解析 NaCl、MgSO4是离子晶体，SiO2是原子晶体，它们的化学式只表示晶体中各元素原子的个数比；只有分子晶体的化学式才能表示物质的分子组成，所以把分子晶体的化学式称为分子式。所以选 D 项。12下列说法错误的是()A原子晶体中

19、只存在非极性共价键 B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D离子晶体在熔化状态下能导电 答案 A 解析 本题考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性共价键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性共价键如 SiO2、SiC 等，故 A 项不正确；其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。教材复习题解答 1A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D 9在 HF 晶体中，HF 分子之间存在着氢键 10根据分子晶体具有熔点低、易溶于有机溶剂等性质

20、，可判断硫粉属于分子晶体。11干冰熔化或升华时，只是改变了 CO2分子之间的距离，从而破坏了分子间作用力，而 CO2分子内的 CO 键并未被破坏。12在水分子之间，主要作用力是氢键，在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。氢键跟共价键一样具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当在 4时，水分子间空隙最小，密度最大，超过 4时，水由于热运动加剧.精选文档，分子间距离加大，密度逐渐减

21、小。水的这种特殊性使水结冰时密度减小，使冰浮在液态水的表面上，便于在寒冷的冬天水中生物的生存。13钠的卤化物形成的晶体是离子晶体，而离子晶体的熔点较高；硅的卤化物形成的晶体是分子晶体，而分子晶体的熔点很低，因此钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多。14略 1下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A非金属氧化物 B非金属单质 C强酸 D强碱 答案 D 解析 根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又可分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物。在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成

22、的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。2下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()ACaCl2 BNa2O2 CN2 DNH4Cl 答案 B 解析 题中有两个限制条件：属于离子晶体，含有非极性共价键。属于离子晶体的有CaCl2、Na2O2和 NH4Cl，只有 Na2O2中含有非极性共价键，电子式为 Na O O2Na。3NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是()物质 离子电荷数 1 1 2 键长(1010m)2.31 3.18 2.10 A.B C D 答案 B 解析

23、 离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强弱(或晶格能的大小)，而离子键的强弱(或晶格能的大小)与离子所带的电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。4下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A可以溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案 D.精选文档 解析 某些分子晶体也能溶于水，故 A 错。原子晶体也具有较高的熔点，故 B 错。某些分子晶体的水溶液也能导电，故 C 错。将化合物加热至熔融状态能导电，该晶体肯定是离子晶体，而不会是分子晶体或原子晶体。.精选文档 5为什么 Al2O3和 MgO 常作耐火材料？答案 因为二者晶格能大、熔点沸点高。6比较 N

24、aF、MgF2、AlF3的晶格能大小、熔点高低。答案 因为 Na、Mg2、Al3三种离子所带电荷逐渐增多，离子半径r(Na)r(Mg2)r(Al3)，离子键强度：AlF3MgF2NaF，所以晶格能大小顺序为：AlF3MgF2NaF，熔点由高到低顺序为：AlF3MgF2NaF。1下列叙述中正确的是()A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 BP4和 NO2都是共价化合物 C在氧化钙中不存在单个小分子 D离子化合物中一定不存在单个的分子 答案 CD 解析 金属晶体在熔融状态下也导电，故 A 项不正确；P4不是化合物，是单质。2离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性 C溶于

25、极性溶剂 D坚硬而易粉碎 答案 B 解析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。3碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电 能溶于水，其水溶液导电 低溶点 高沸点 易升华 A B C D 答案 B 解析 卤素、碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。4下列关于晶格能的说法中正确的是()A晶格能指形成 1 mol 离子键放出的能量 B晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量 C晶格能指气态离子结合成 1 mo

26、l 离子晶体时所放出的能量 D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 答案 C 5氧化钙在 2 973 K 时熔化，而氯化钠在 1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定.精选文档 答案 C 解析 CaO 和 NaCl 都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素

27、有关。CaO 和 NaCl 的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。6如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中 2 个最近的 Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A gcm-3 B.Ma38NA gcm3 C.MNAa3 gcm3 D.Ma3NA gcm3 答案 C 解析 mVMNA1a3gcm3MNAa3 gcm3 7下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()AHIHBrHClHF BCI4CBr4CCl4CF4 CNaClNaBrKBr D金刚石碳化硅晶体硅 答案

28、A 解析 A 中全是分子晶体，但由于 HF 分子间存在氢键，故 HF 的熔点最高，排序应为HFHIHBrHCl；B 中也全是分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确；C 中全是离子晶体，离子半径r(Cl)NaBr，而阳离子r(Na)KBr，正确；D 中全是原子晶体，按键长可知正确。8下列 7 种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范

29、德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。答案(1)和 (2)解析(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl 和 Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。9 1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_。ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H BNa(s)12Cl2(g)=NaCl(s)H18M N

30、Aa3.精选文档 CNa(s)=Na(g)H2 DNa(g)e=Na(g)H3 E.12Cl2(g)=Cl(g)H4 FCl(g)e=Cl(g)H5(2)写出 H1与 H2、H3、H4、H5之间的关系式：_ _。答案(1)A 或 H(2)H1H2H3H4H5 解析(1)根据晶格能的定义：气态离子生成 1 mol 离子晶体释放的能量，故应为 A 或 H。(2)根据方程式的叠加原理：BCDEF，故 H1H2H3H4H5。10A、B 为两种短周期元素，A 的原子序数大于 B，且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电

31、。试回答下列问题：(1)A、B 的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示 A、B 元素形成化合物过程：_ _。(3)A、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4)A、B 所形成化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点_，其判断的理由是_ _。答案(1)Mg O(2)MgO Mg2O2(3)6 11(4)高 离子半径相差不大，MgO 中离子所带电荷较多，离子键强 8，B 原子的最外层电子数是 A 原子的 3 倍，且 A、B 能形成常见的化合物，则 B 原子的最外层电子数只能为 6，A 是 2。短周期元素分别为：A 是

32、 Be 或 Mg，B 是 O 或 S，又因为原子序数 AB，则 A 是 Mg，B 为 O。8，B 原子的最外层电子数是 A 原子的 3 倍，且 A、B 能形成常见的化合物，则 B 原子的最外层电子数只能为 6，A 是 2。短周期元素分别为：A 是 Be 或 Mg，B 是 O 或 S，又因为原子序数 AB，则 A 是 Mg，B 为 O。(2)电子式表示形成过程：MgO Mg2O2(3)MgO 晶体结构与 NaCl 相似，则每个 Mg2周围有 6 个 O2，阴、阳离子数之比为 11。(4)因为 Mg2、O2所带电荷比 Na、F所带电荷多，且r(Mg2)r(F)，总体比较，离子半径相差不大，但 MgO 中离子电荷多，离子键强。此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好