高中化学必修2知识点归纳总结律(2).pdf

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1、.高中化学必修 2 知识点概括总结 第一章 物质构造 元素周期律 一、原子构造 质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子（ZA X）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个）熟背前 20 号元素，熟习 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超出 8 个（K 层为最外层不超出 2 个），次外层不超出 18 个，倒数第三层

2、电子数不超出 32 个。电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：拥有同样核电荷数的同一类原子的总称。核素：拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子。同位素：质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。(关于原子来说 )二、元素周期表 1.编排原则：按原子序数递加的次序从左到右摆列 将电子层数同样 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数同样 的元素按电子层数递加的次序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数 2.构造特色：核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种

3、元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元（7 个横行）第周围期 4 18 种元素 素（7 个周期）第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表 主族：A A 共 7 个主族 族 副族：B B、B B，共 7 个副族 （18 个纵行）第族：三个纵行，位于 B 和 B 之间 （16 个族）零族：罕有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）跟着核电荷数的递加 而呈周期性变化的规律。元生性质的周期性变化本质是元素原子核外电子排布的周期性

4、变化 的必定结果。2.同周期元生性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15 P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数同样，最外层电子数挨次增添 (2)原子半径 原子半径挨次减小 (3)主要化合价 1 2 3 4 5 6 7 ;.4 3 2 1 (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增添 (5)单质与水或酸置换 冷水 热水与 与酸反 难易 激烈 酸快 应慢 (6)氢化物的化学式 SiH 4 PH HS HCl 3 2 (7)与 H2 化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳固性 稳固性增强 (9)最高价氧化物的化 Na2O MgO Al 2O3 S

5、iO2 P2O5 SO Cl 2O7 3 学式 最高价(10)化学式 NaOH Mg(OH)Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 氧化物 2 对应水(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 很强 化物 氧化物 酸 的酸 (12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第 A 族卤族元素：F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反响生成氢气简单（难）；氢氧化物碱性强（弱

6、）；互相置换反响（强迫弱）Fe CuSO4 FeSO4 Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反响；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水 化物（含氧酸）酸性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）2NaBr Cl 2NaCl Br。2 2 （）同周期比较：金属性：Na Mg Al 非金属性：Si P S Cl 与酸或水反响：从易难 单质与氢气反响：从难易 碱性：NaOH Mg(OH)Al(OH)3 氢化物稳固性：SiH PH H S HCl 2 4 3 2 酸性(含氧酸)：H SiO HPO H SO HClO 2 3 3 4 2 4 4（）同主族比较：金属性：Li Na K Rb C

7、s（碱金属元素）非金属性：F Cl Br I（卤族元素）与酸或水反响：从难易 单质与氢气反响：从易难 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 氢化物稳固：HF HCl HBrHI （）金属性：Li Na K Rb Cs 非金属性：FCl Br I 复原性(失电子能力 )：Li Na KRb Cs 氧化性：F Cl Br 2 I 2 2 2 氧化性(得电子能力 )：Li Na K Rb Cs 复原性：F Cl Br I 酸性(无氧酸)：HF HCl HBr HI 比较粒子(包含原子、离子 )半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数同样时，再比较核电荷数，

8、核电荷数多的半径反而小。四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间激烈的互相作用。1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 观点 阴阳离子联合成化合物的静电作用叫离子 原子之间经过共用电子对所形成的互相作用叫 键 做共价键 成键方式 经过得失电子达到稳固构造 经过形成共用电子对达到稳固构造 成键粒子 阴、阳离子 原子 ;.成键元素 开朗金属与开朗非金属元素之间（特别：非金属元素之间 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素构成，但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（必定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间经过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（

9、只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不一样种原子形成，A B 型，如，H Cl。共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A 型，如，Cl Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不一样点：（1）电荷：用电子式表示 离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的构造不可以标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不可以用方括号。第二章 化学反响与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学

10、键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由。一个确立的化学反响在发生过程中是汲取能量仍是放出 能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反响物总能量 E 生成物总能量，为放热反响。E 反响物总能量 E 生成物总能量，为吸热反响。2、常有的放热反响和吸热反响 常有的放热反响：所有的焚烧与迟缓氧化。酸碱中和反响。金属与酸反响制取氢气。大部分化合反响（特别：C CO2 2CO 是吸热反响）。常有的吸热反响：以 C、H 2、CO 为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g)CO(g)H 2(g)。铵盐和碱的反响如 Ba(OH)2

11、8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H2O 大部分分解反响如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。3、能源的分类：形成条件 利用历史 性质 惯例能源 可重生资源 水能、风能、生物质能 一次能源 不行重生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可重生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不行重生资源 核能 二次能源（一次能源经过加工、转变获得的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 思虑 一般说来，大部分化合反响是放热反响，大部分分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响 都需要加热，这类说法对吗？试举

12、例说明。点拔：这类说法不对。如 C O2 CO2 的反响是放热反响，但需要加热，不过反响开始后不再需要加热，反 应放出的热量能够使反响连续下去。Ba(OH)2 8H 2O 与 NH 4Cl 的反响是吸热反响，但反响其实不需要加热。第二节 化学能与电能 1、化学能转变成电能的方式：电能 火电（火力发电）化学能热能机械能电能 弊端：环境污染、低效 (电力)原电池 将化学能直接转变成电能 长处：洁净、高效 2、原电池原理 ;.（1）观点：把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变成电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且开朗性

13、不一样；（2）两个电极接触（导线连结或直接接触）；（3）两个互相连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反响：负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较开朗金属 ne 金属阳离子 正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增添。（5）原电池正负极的判断方法：依照原电池两极的资料：较开朗的金属作负极（K、Ca、Na 太开朗，不可以作电极）；较不开朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正极。依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。依据内电路离子的迁

14、徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。依据原电池中的反响种类：负极：失电子，发生氧化反响，现象往常是电极自己耗费，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或 H2 的放出。（6）原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。所以书写电极反响的方法概括以下：写出总反响方程式。把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入坐，注意酸碱介质和水等参加反响。（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。（7）原电池的应用：加

15、速化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐化。2、化学电源基本种类：干电池：开朗金属作负极，被腐化或耗费。如：Cu Zn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极资料均为惰性电极，电极自己不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如 H 2、CH 4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。第三节 化学反响的速率和限度 1、化学反响的速率 （1）观点：化学反响速率往常用单位时间内反响物浓度的减少许或生成物浓度的增添量（均取正当）来表示。c(B)n(B)计算公式

16、：v(B)t V t 单位：mol/(L s)或 mol/(L min)B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是均匀速率，而不是刹时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比（ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反响速率的要素：内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的（主要要素）。外因：温度：高升温度，增大速率 ;.催化剂：一般加速反响速率（正催化剂）浓度：增添 C 反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（合用于有气体参加的反响）其他要素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反响速率。2

17、、化学反响的限度化学均衡 （1）在必定条件下，当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度 不再改变，达到表面上静止的一种“均衡状态”，这就是这个反响所能达到的限度，即化学均衡状态。化学均衡的挪动遇到温度、反响物浓度、压强等要素的影响。催化剂只改变化学反响速率，对化学均衡无影 响。在同样的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。往常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进行的同时，逆反响也在进行。可逆反响不可以进行究竟，即是说可逆反响不论进 行到何种程度，任何物质（反响物和生成物）的物

18、质的量都不行能为 0。（2）化学均衡状态的特色：逆、动、等、定、变。逆：化学均衡研究的对象是可逆反响。动：动向均衡，达到均衡状态时，正逆反响仍在不停进行。等：达到均衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于 0。即 v 正 v 逆 0。定：达到均衡状态时，各组分的浓度保持不变，各构成成分的含量保持必定。变：当条件变化时，原均衡被损坏，在新的条件下会从头成立新的均衡。（3）判断化学均衡状态的标记：V A（正方向）VA（逆方向）或 nA（耗费）nA（生成）（不一样方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或整体积或总压强或均匀相对分子质

19、量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响合用，即如关于反响 xA yB zC，x yz）第三章 有机化合物 绝大部分含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少量化合物，因为它 们的构成和性质跟无机化合物相像，因此一直把它们作为无机化合物。一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芬芳烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 Cn H2n 代表物 甲烷(CH 4)乙烯(C2H 4

20、)苯(C6H6)构造简式 CH4 CH2 CH2 或(官能团)C C 单键，C C 双键，一种介于单键和双键之间 构造特色 链状，饱和烃 链状，不饱和烃 的独到的键，环状 ;.空间构造 正周围体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空 无色稍有气味的气体，比空 无色有特别气味的液体，比 气轻，难溶于水 气略轻，难溶于水 水轻，难溶于水 用途 优秀燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调 溶剂，化工原料 节剂，催熟剂 有机物 主要化学性质 氧化反响（焚烧）烷烃：CH 4+2O 2 CO2+2H 2O（淡蓝色火焰，无黑烟）甲烷 代替反响（注意光是反响发生的主要原由，产物有 5

21、种）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 在光照条件下甲烷还能够跟溴蒸气发生代替反响，甲烷不可以使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。烯烃：乙烯 苯 氧化反响（）焚烧 C2H4+3O2 2CO2+2H 2O（火焰光亮，有黑烟）（）被酸性 KMnO 4 溶液氧化，能使酸性 KMnO 4 溶液退色。加成反响 CH 2 CH2 Br 2 CH2Br CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色）H2、Cl 2、HCl、H 2O 等发生加成反

22、响 CH 2 CH 2 HCl CH 3CH 2Cl（氯乙烷）CH 2 CH 2 H 2O CH3CH2OH（制乙醇）加聚反响 nCH2 CH2 CH 2CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。常利用该反响 鉴识烷烃和烯烃，如鉴识甲烷和乙烯。氧化反响（焚烧）2C6H6 15O2 12CO 2 6H2O（火焰光亮，有浓烟）代替反响 苯环上的氢原子被溴原子、硝基代替。Br 2 HBr HNO 3 H2O 加成反响 3H2 苯不可以使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。观点 同系物 同分异构

23、体 同素异形体 同位素 定义 构造相像，在分子构成 分子式同样而 由同种元素构成的 质子数同样而中子 上相差一个或若干个 构造式不一样的 不一样单质的互称 数不一样的同一元素 CH 2 原子团的物质 化合物的互称 的不一样原子的互称 分子式 不一样 同样 元素符号表示相 同，分子式可不一样 构造 相像 不一样 不一样 ;.在必定条件下，乙烯还能够与 CH 2 CH 2 H 2 CH 3CH3.研究对象 化合物 化合物 单质 原子 6、烷烃的命名：（1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数量。1 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。差别同分异

24、构体，用“正”，“异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命名步骤：(1)找主链最长的碳链(确立母体名称)；(2)编号凑近支链（小、多）的一端；(3)写名称先简后繁 ,同样基请归并 .名称构成：代替基地点代替基名称母体名称阿拉伯数字表示代替基地点，汉字数字表示同样代替基的个数 CH 3 CH CH 2CH 3 CH 3 CH CH CH3 2甲基丁烷 2，3二甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点:一看：碳原子数多沸点高。碳原子数同样，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数 1 4 的烃都为气体。二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物 饱和一元 醇 饱和一元 醛

25、 饱和一元 羧酸 通式 CnH2n+1 OH CnH 2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 构造简式 CH 3CH 2OH CH 3CHO CH3COOH 或 C2H5OH 官能团 羟基：OH 醛基：CHO 羧基：COOH 物理性质 无色、有特别香味的液体，俗 有激烈刺激性气味的无色液 名酒精，与水互溶，易挥发 体，俗称醋酸，易溶于水和乙 （非电解质）醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途 作燃料、饮料、化工原料；用 有机化工原料，可制得醋酸纤 于医疗消毒，乙醇溶液的质量 维、合成纤维、香料、燃料等，分数为 75 是食醋的主要成分 有机物 主要化学性质 与 Na 的反响 乙醇 2CH 3CH2OH

26、+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2 乙醇与 Na 的反响（与水比较）：同样点：都生成氢气，反响都放热 不一样点：比钠与水的反响要迟缓 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子开朗，但没有水分子中 的氢原子开朗。氧化反响 （）焚烧 CH 3CH2OH+3O 2 2CO2+3H 2O （）在铜或银催化条件下：能够被 O2 氧化成乙醛（CH 3CHO）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ;.消去反响 CH 3CH 2OH CH 2CH 2+H 2O 乙醛 氧化反响：醛基 (CHO)的性质 与银氨溶液，新制 Cu(OH)2 反响 CH 3CHO 2Ag(NH 3

27、)2OH CH 3COONH 4 H2O 2Ag 3NH 3 （银氨溶液）CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH Cu2O 2H 2O （砖红色）醛基的查验：方法 1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法 2：加新制的 Cu(OH)2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色积淀 乙酸 拥有酸的通性：CH 3COOH CH 3COO H 使紫色石蕊试液变红；与开朗金属，碱，弱酸盐反响，如 CaCO3、Na2 CO3 酸性比较：CH3COOH H 2CO3 2CH 3COOH CaCO3 2(CH 3COO)2Ca CO2 H 2O（强迫弱）酯化反响 CH 3COOH C2H5OH CH3COOC

28、2H 5 H2O 酸脱羟基醇脱氢 三、基本营养物质 食品中的营养物质包含：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食品中的基本营养物质。种类 元 代表物 代表物分子 单糖 C H O 葡萄糖 C6H 12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体 果糖 单糖不可以发生水解反响 糖类 双糖 C H O 蔗糖 C12H 22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 麦芽糖 能发生水解反响 多糖 C H O 淀粉 淀粉、纤维素因为 n 值不一样，所以分子式 纤维素(C6H 10O5)n 不一样，不可以互称同分异构体 能发生水解反响 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪

29、含有 C C 键，能发生加成反响，油脂 酸甘油酯 能发生水解反响 脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸 CC 键，甘油酯 能发生水解反响 蛋白质 C H O 酶、肌肉、氨基酸连结成的 能发生水解反响 NSP 等 毛发等 高分子 主要化学性质 ;.葡萄糖 构造简式：CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的 Cu(OH)2 产生砖红色积淀测定糖尿病患者病情 与银氨溶液反响产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反响生成酯 蔗糖 水解反响：生成葡萄糖和果糖 淀粉 淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖 纤

30、维素 淀粉特征：淀粉遇碘单质变蓝 油脂 水解反响：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质 水解反响：最后产物为氨基酸 颜色反响：蛋白质遇浓 HNO 3 变黄（鉴识部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的滋味（鉴识蛋白质）第四章 化学与可连续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少量金属外，绝大部分金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的本质是把金属元素从化 +n 0 合态复原为游离态，即 M（化合态）M 得电子、被复原（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富

31、集：除掉杂质，提升矿石中实用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化复原 反响原理，在必定条件下，用复原剂把金属从其矿石中复原出来，获得金属单质（粗）。(3)精华：采纳必定的方 法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法 (1)电解法：合用于一些特别开朗的金属。电解 2NaCl 2 MgCl 2（熔融）电解 2Al 2O3（熔融）电解 2NaCl（熔融）Mg Cl2 4Al 3O2 (2)热复原法：合用于较开朗金属。Fe2O33CO 高温 WO33H 2 高温 高温 2Fe 3CO2 W 3H2O ZnO C Zn CO 常用的复原剂：焦炭、CO、H2 等。一些开朗的金属也可作复原剂，如 Al，高温 2Fe

32、Al 2O3（铝热反响）高温 2Cr Al 2O3（铝热反响）Fe2O32Al Cr2O3 2Al (3)热分解法：合用于一些不开朗的金属。4Ag O2 2HgO2Hg O2 2Ag2O 5、(1)回收金属的意义：节俭矿物质源，节俭能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好办理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院 X 光室回收 的定影液中，能够提取金属银。金属的活动性次序 K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、Hg、Ag Pt、Au Mg、Al Pb、(H)、Cu 金属原子失电子能力 强 弱 金属离子得电子能力 弱 强 主要冶炼方

33、法 电解法 热复原法 热分解法 富集法 ;.复原剂或 强盛电流 H2、CO、C、加热 物理方法或 特别举措 供给电子 Al 等加热 化学方法 二、海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有 80 多种元素，此中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11 种元素的含量较高，其他为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子互换法等。此中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到 水的沸点，液态水变成水蒸气与海水中的盐分别，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴 浓缩海水 溴单

34、质 氢溴酸 溴单质 相关反响方程式：2NaBr Cl 2 Br 2 2NaCl Br2SO22H 2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl 2 2HCl Br 2 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以 I 的形式存在，提取时用适合的氧化剂将其氧化成 I 2，再萃拿出来。证明海带中含有 碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完整生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2 而后加入几滴淀 粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I H 2O2 2HI2 2H2O 第

35、二节 化学与资源综合利用、环境保护 一、煤和石油 1、煤的构成：煤是由有机物和少许无机物构成的复杂混淆物，主要含碳元素，还含有少许的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔断空气的条件下增强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏获得焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将此中的有机物转变成可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转变成液体燃料的过程。3、石油的构成：石油主假如多种烷烃、环烷烃和芬芳烃多种碳氢化合物的混淆物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学 环境问题主假如指因为人类不合理地开发和利用自然资源而造

36、成的生态环境损坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染 （1）大气污染 大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2 和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO 2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源构造；运用各样防治污染 的技术；增强盛气质量监测；充足利用环境自净能力等。（2）水污染 2 2 等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，清洗剂等。水污染物：重金属（Ba、Pb 水污染的防治方法：控制、减少污水的随意排放。（3）土壤污染 土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿公司固体荒弃物、化肥、农

37、药、大气沉降物、牲口排泄 物、生物残体。土壤污染的防治举措：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学 绿色化学的中心就是利用化学原理从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染。依照绿色化学的原则，最理 想的“原子经济”就是反响物的原子所有转变成希望的最后产物（即没有副反响，不生成副产物，更不可以产生荒弃 ;.物），这时原子利用率为 100。3、环境污染的热门问题：（1）形成酸雨的主要气体为 SO2 和 NOx。（2）损坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NO x。（3）致使全世界变暖、产生 “温室效应”的气体是 CO2。（4）光化学烟雾的主要原由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）惹起赤潮的原由：工农业及城市生活污水含大批的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使 用磷肥是造成水体富营养化的重要原由之一。）;.